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1、2017年葫芦岛市普通高中教学质量监测高二化学注意:1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两布分。满分:100分。考试时间 90分钟。2、答第I卷前.考生务必将自己的姓名代码，准考证号，涂写在答题卡上。3、每小题选出答案后，用铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。将15, 16题组的选 择题涂在12-16题处。如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 Cl: 35.5Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108第I卷(选择题.共33分)一、选择题(本题包括11小题.
2、每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意)1:在日常生活中.下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂.可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效果.可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D.为伤口消毒，可在受伤处徐抹碘酒2.解释下列事实的方程式正确的是 A.向NaClO溶液中通人少量SO2: 2ClO-+SO2十H 2O= SO32- +2HClO B.:用醋酸溶液除水垢中的CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+十H2O+CO2 C.向煤中加人石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2C
3、aSO4D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:CO32-+Ca2+=CaCO33.在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3,、(NH4)2S.、NaHSO4等物质中.既能与盐酸反应又能与 氢氧化钠反应的有A.2种 B.3种 C.4种. D. 5种4.A、B、C、X均为中学化学常见物质.一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去).下列说法正确的是A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液B.若X为KOH溶液.则A可能为AlC.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物. 则X一定为CO2D.若X为O2,则A可为非金属单质硫5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A常沮下钠钾合
4、金为液态.可傲原子反应堆的导热荆B. SO2有澡白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用C. MnO2有较强的氧化性.可作H2O2分解的氧化剂 D.Si是半导体材料。可用于制光导纤维6.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收NH3或HCl气体.并防止倒吸C.装置用于收集H3、CO2 、Cl2、NH3等气体D.装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7.下列关于物质的性质或用途说法正确的是 A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜.故铝制器皿耐腐蚀 B.合金的硬度和熔点都高于成分金属 C. SiO2不能与任何酸发生反应 D.明矾常用
5、于水的净化和消毒8.下列指定物质的个数比不为l:l的是A. D2O中质子数与中子数B. Na2O2中的阴、阳离子数C.SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中.氧化剂与还原剂D.Cu与浓HNO3反应中作氧化剂的硝酸与作酸性的硝酸9.下列反应最终无沉淀产生的是A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. Na2SiO3溶液中通人过量 CO2C. 久置Na2SO3溶液滴加过量的盐酸酸化的BaC12溶液D. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸10. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术.其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe3O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是A.NH3
6、催化还原NO为吸热反应B.过程I中NH3断裂非极性键C.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为;11.在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，经充分反应后铁粉完全溶解，过滤、洗涤、干燥得固体产物12.4g,则溶解的铁粉的质量是A.5.6g B.7g C. 2.8g D.8.4g第II卷（非选择题. 共67分）二、包括必考题和选考题两部分.第1214题为必考题.每个试题考生必须作答.第1518 题为选考题.考生根据要求作答。(一)必考题(本题包括4小题.共37分)12.(11分)根图中AI均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D
7、为单质.通常情况下A为黄绿色气体.B为固体，C、D为无色气体:其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸.G是具有磁性的物质.常温下I为液体。(1)写出下列物质的化学式:A_；F_；G_。(2)反应的离子方程式为_。(3)实验室要除去A气体中少量E.将混和气体通过盛有_的洗气瓶洗气。(4) F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：_。(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子:_。13. (12分)海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。 (1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_。 (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流
8、程如下(部分操作和条件已略去):反应中氧化产物的质量之比为_。上图中低浓度尽Br2加Na2CO3,、H2SO4处理的目的是_。(3) 盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子.以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）巳知生成氢氧化物沉淀的PH如下.步骤中需控制pH=9.8.其目的是_。NaClO还能除去盐卤中的尿素CO (NH2)2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理_(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_g。14. (14分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中
9、SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量（1)他们设计如下实验装置，请你参与探究.并回答问题装置A1中发生反应的化学方程式为_。装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_，装置D中实验现象为_。装置C中反应的离子方程式为_。为了实现绿色环保的目标. 甲同学欲用装置A2代替装置A1.你认为装置A2的优点是(写两点)_。 (2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)你认为哪个装置可行(填序号)_，使用你所选用的装置测定SO2含量时.还需要测定的物理量是_；不可行的请说明理由_。(二)选考题:请考生从给出的15、16两两
10、道题组中任选一题组作答.并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致.在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。选择题涂在1216题处。15.【化学一选修3:物质结构与性质】（选择题每小题3分，共30分） (1)下列各组物质熔化或气化时. 所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A.SiO2和CaO的熔化 B.氧化钠和铁的熔化 C.碘和干冰的气化 D.晶体硅和晶体硫的熔化(2)下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、SiC、NaF,、NeCl,、H2O、H2S晶体的熔点依次降
11、低 离子晶体中只有离子键没有共价键.分子晶体中肯定没有离子键 晶格能由大到小顺序:MgCl2NaCl NaBr SiO2,晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分于间作用力越大，分子越稳定A. B. C. D. (3)用价层电子对互斥理论预侧H2S和SO3的立体结构.两个结论都正确的是 A.V形；平面三角形 B. V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.直线形；三角锥形(4)短周期元索W, X,Y、Z的原子序数依次增大.W与Y、 X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 A.WZ2分子中所有原子最外层
12、都满足8电子结构 B. W的最简单的气态氢化物的沸点比Y的最简单的气态氢化物的沸点低C.电负性大小州序为:XWYD.原子半径大小顺序为:X WYZ(5)如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元）已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M.NA为阿伏加德罗常数.则氯化铯晶体的密度是A. B. C. D. (6)（15分)，I、为减少温室效应，科学家设计反应:C02+4H2=CH4+2H2O以减少空气中CO2若有1molCH4生成.则有_mol键和_mol键断裂.CH4失去H- (氢负离子)形成CH3+(甲基正离子)已知CH3+的空间结构是平面正三角形.则CH3+中
13、碳原子的杂化方式为_。II、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时.每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键.且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18,.写出Fe2+的价层电子的电子排布图_。金属羰基配合物中，微粒间作用力有_(填字母代号)a.离子键 b、共价键 c、配位键 d,金属键羰基铁是一种黄色油状液体.熔点,沸点。由此推测.固体羰基铁更接近于_(填晶体类型).若用Fe (CO)x表示羰基铁的化学式.x=_III.用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO. 与COCl2互为等电子体的一种阴离子为_。 甲胺极易溶于水，除因为它们都
