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1、第一学期龙海二中期末考高一化学试卷 （考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 Na23 Fe56第卷 （共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是( )A19B72 C53D125 2以下说法不正确的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料 B绿色食品是指不含任何化学物质的食品CSiO2、SO2均属酸性氧化物 D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的3除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体( )A通过氢氧化钠溶液 B通过澄清石灰水 C通过浓硫酸
2、D通过饱和食盐水 4设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子C标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子D常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl离子数为0.2NA5为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用( )A氯水 BNaOH溶液C铜粉 D铁粉6下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是( )A工业上煅烧石灰石制生石灰 B用明矾净用水C稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D工业上用铁矿石炼铁7实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A少量金属钠保存在煤油
3、里 B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存8现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是( ) A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl溶液9下列说法不正确的( )A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有ClD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10久置在空气中不会变质的物质是( )A硫酸亚铁 B漂白粉 C食盐
4、D烧碱11从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应12下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B小苏打与醋酸反应：HCO3+H+=CO2+H2OC氯气与水反应：Cl2 +H2O2H
5、+ + Cl + ClOD氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+ Al3+ Al(OH)3+3NH4+13将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )AFe BFe2O3CFeCl3DFe(OH)314下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )ACl、 K+、SO42 BFe3+、Na+、OH CAg+、Cl、NO3 DH+、Na+、CO32 15在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是( )ACl2既是氧化剂又是还原剂BNaOH既是氧化剂又是还原剂C该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
6、D该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O16VmL硫酸铁溶液中含wgSO42，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为( )A125w/72v B250w/72v C250w/48v D125w/18v 第卷（共52分）17（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，标出电子转移的方向和数目该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。18.
7、（16分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：指出提取的过程中有关实验操作名称： ； ；为完成上述两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。写出过程中有关反应的离子方程式： _。提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。（A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处； ； ； 。19. （10 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知
8、：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体中含有铜和硅，步骤的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；得到固体反应的离子方程式为 （2）固体的化学式为 步骤反应的化学方程式为 (3)步骤中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”）20（14分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 实验乙实验甲回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现
9、象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求：生成的CO2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量分数。第一学期龙海二中期末考高一化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）一、选择题：每题3分，共48分 题 号1 2345678选 项题 号910111213141516选 项第卷 （非选择题 共52分）17、（12分） 3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4
10、H2O 氧化剂是 ，还原产物是 ； g， ， mol。18、（16分）（1） ； ； 。（2）_。（3） 。（4） ； ； 。 19.（10分）（1） ；离子方程式 （2） ；化学方程式 (3) 20、（14分）（1） ， ， 。（2） ， 。（3）第一学期龙海二中期末考高一化学参考答案一、选择题：每题3分，共48分 题 号1 2345678选 项BBDDDDBC题 号910111213141516选 项CCDDAABA3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，得23e失32e17（12分）. HNO3，NO 8.4，0.3mol，0.1 18. （16分）（1）过滤 ； 萃取 ； 漏斗、分液漏斗（2）Cl2 +2I =2Cl + I2（3）（B）（4）温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；烧杯加热未使用石棉网；冷凝管冷却水流向反了19（10分）(1)盐酸；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （2）Al203 2
