《福建专中考化学总复习知能优化单元训练第五单元化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建专中考化学总复习知能优化单元训练第五单元化学方程式（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元化学方程式训练中考回顾1.(2014福建泉州中考)下图是某个化学反应的微观示意图,从示意图中获取的信息正确的是()A.图分子中两种原子的个数比为14B.图对应的物质是化合物C.反应前后原子的种类和个数不变D.两种生成物的分子个数比为12答案:C2.(2014福建漳州中考)汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染,其反应原理是2CO+2NO2X+N2,其中X的化学式是()A.CB.NH3C.CO2D.H2O答案:C3.(2014福建厦门中考)某密闭容器中,物质变化过程的微观示意图如图所示,图中“”代表碳原子,“”代表氧原子。下列说法正确的是()A.过程反应类型为化合反应B.过程发生了化学
2、变化C.示意图中所有物质均为氧化物D.参加反应的CO与O2分子个数比为11答案:A4.(2014福建厦门中考)化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。(1)液化天然气(LNG)是厦门市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式:。(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式:。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:。(4)厦门市倡导自行车“低碳出行”。采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大,这应用了碳纤维的(填“物理”或“
3、化学”)性质;自行车采用铝合金材料,金属铝具有较强抗腐蚀性的原因:。答案:(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2NO+2CO2CO2+N2(3)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2(4)物理表面容易生成一层致密的氧化物保护膜5.(2014福建厦门中考)已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水),在一定的温度下可脱去结晶水,为了研究草酸亚铁晶体的组成,称取54.0 g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热,得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。已知:温度t1时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体;温度t2时,草酸亚铁完全分解,发生反应:3FeC2O4F
4、e3O4+4CO+2CO2。(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量。(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量。(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。答案:解:(1)设草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x,3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2432232x23.2 gx=43.2 g(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量:54.0 g-43.2 g=10.8 g;(3)四氧化三铁中铁元素的质量:23.2 g100%=16.8 g该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数:100%=31.1%;答:(1)草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成Fe
5、C2O4的质量是43.2 g;(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8 g;(3)该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%。模拟预测1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是()A.常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB.室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC.室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D.20 ,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体能得到2 g氯化钠溶液解析:1 L水与1 L酒精混合后的体积应小于2 L;镁和稀硫酸反应会生成氢气,故1 g镁与1 g稀硫酸充
6、分反应后所得的溶液质量小于2 g,故B是错误的;硫在氧气中燃烧的化学方程式可知,在该反应中硫与氧气的质量之比为11,所以1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧,两者恰好完全反应,生成二氧化硫的质量正好为2 g,C是正确的;20 ,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体,氯化钠不再溶解,故氯化钠的质量仍为1 g,所以D是错误的。答案:C2.使用图中装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择()A.6HCl+2Al(OH)32AlCl3+6H2OB.CO2+H2OH2CO3C.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OD.4P+5O22P2O5解析:非密闭容器中进行的反应选择无气体参与和生成
7、的化学反应。答案:A3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示:下列说法中正确的是()A.丙可能是单质B.在该反应中丁一定为反应的催化剂C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量解析:通过甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量分数的变化可知此反应的表达式为甲+乙丙,所以此反应为化合反应,在化合反应中的生成物一定是化合物,因为在反应的前后丁的质量分数没有变化,所以丁可能为反应的催化剂,在反应中参加反应的甲和乙的质量等于生成丙的质量。答案:C4.下列化学反应方程式书写正确且有共同特点的是()MgCl2(熔融)Mg+Cl22
8、Fe+6HCl2FeCl3+3H23CO+Fe2O32Fe+3CO2NaCl+KNO3KCl+NaNO3Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2ONa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaClA.B.C.D.解析:化学方程式书写正确的有、,有共同特点的是和,两个化学方程式为分解反应。答案:A5.山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛,使其在氧气中充分燃烧,生成22 g二氧化碳和7.2 g水,则柠檬醛中()A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢、氧元素C.一定含碳、氢元素,可能含氧元素D.含有的元素无法判断解析:根据质量守恒定律,计算出22 g CO2中含碳
9、元素的质量,7.2 g H2O中含氢元素的质量,二者的质量和与7.2 g比较,相等时说明柠檬醛中只含碳氢两种元素,若质量和小于7.2 g则说明柠檬醛中还含有氧元素。答案:B6.在化学反应2A+B22AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6 g A和8 g B2充分反应,则生成AB的质量是()A.9 gB.11 gC.12 gD.14 g解析:由图示可知该物A与B2是按质量比为11参加反应的,故6 g A能与6 g B2反应生成12 g AB。答案:C7.下面是某化学反应前后的微观模拟图,请根据图示回答:(1)该化学反应中,参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为。(2)该
10、反应的基本反应类型为。(3)根据上图所示,以具体物质为例,写出该反应的化学方程式。解析:对比反应前后各粒子的数目,可知参加反应的“”和“”的个数分别为2个和1个,生成的“”的个数为2个,故粒子间的个数比为212。反应物有2种,生成物1种,故反应属于化合反应。答案:(1)212(2)化合反应(3)2CO+O22CO28.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。(1)同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反应的化学方程式为。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是(填序号)。ABCD盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g85.382.884.886
11、.5盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g85.380.683.287.8(2)同学们又按照图2的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是(填序号)。A.左盘高B.右盘高C.保持平衡该实验中通过化学反应生成的新物质有(填序号)。A.HClB.CO2C.Na2CO3D.NaOH解析:图1不是密闭装置,生成的二氧化碳逸散到空气中,反应后剩余物的质量会减轻,A、D显然错误。图2是密闭装置,生成的二氧化碳又被氢氧化钠溶液反应,故天平保持平衡。图2中发生两个反应,碳酸钠与盐酸反应的生成物有氯化钠、水和二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和水,故选B、C。答案:(1)Na
12、2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2AD(2)CBC9.写出下列反应的化学方程式。(1)二氧化碳与水反应。(2)电解水。(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)。(4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水。(5)向空中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨,碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2)和银单质。解析:(1)CO2与H2O反应生成H2CO3;(2)水通电生成H2和O2;(3)CO在高温条件下还原Fe3O4生成Fe和CO2;(4)C2H4燃烧生成CO2和H2O;(5)AgI见光分解生成I2和Ag。答案:(1)CO2+H2OH2CO3(2)2H2O2H2+O2(3)Fe
13、3O4+4CO3Fe+4CO2(4)C2H4+3O22H2O+2CO2(5)2AgI2Ag+I210.图中A是高粱和薯类等经发酵、蒸馏得到的一种可再生能源,G为常见白色难溶盐。(1)反应的化学方程式是。(2)反应的基本反应类型是。(3)反应的化学方程式是。解析:A是高粱和薯类等经发酵得到的一种可再生能源,则A为酒精,B为氧气;由后续反应可推知,C为CO2,D是H2O,D与E(CaO)反应生成FCa(OH)2,CO2与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3(G)。答案:(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)化合反应(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O11.某纯碱样品中含有
14、杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取样品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中Na2CO3的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解析:解答本题的关键是利用质量守恒定律,求出物质减少的质量即为生成的二氧化碳的质量,以此作为突破口,求出参加反应的碳酸钠以及生成的氯化钠的质量,再进一步求得质量分数。答案:解:(1)根据质量守恒定律,生成CO2质量=20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。(2)设Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O10611744xy2.2 gx=5.3 g则样品中Na2CO3的质量分数=100%=88.3%。(3)y=5.85 g反应后溶液中溶质NaCl的质量为:5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。则反应后溶液中溶质质量分数=100%=13.1%。答:(1)产生CO2质量为2
