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1、铝及其化合物复习讲义一、铝的重要性质1.铝元素位于周期表 、 族，原子结构示意图 ，是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是 。2物理性质：铝为 色金属，熔点 ，密度为2.7gcm-3,导电性仅次于银、铜和金。3.铝的冶炼：二.铝的化学性质跟非金属单质反应氧气 常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃： 做“毛刷实验”时，先将铝片用砂纸打磨，然后将铝片没入硝酸汞溶液片刻，取出，用滤纸轻轻吸干铝片表面的溶液，将铝片放置在空气中，出现的现象为_,生成白毛的成分是 .本实验的目的是_, 试验中发生的反应方
2、程式_,为什么没有在铝片的表面生成致密的氧化膜？铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000)。 Al Cl2 Al S铝与酸反应与非氧化性强酸反应 Al H2SO4Al HCl与氧化性酸 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生 ，铝与稀硝酸反应不产生H2，与热浓硫酸、浓硝酸反应： Al HNO3 注意：钝化是化学变化，因为表面生成一层致密的氧化膜阻止了反应的继续进行。(3)铝与水的反应：反应前为什么要打磨铝条？（4）铝与强碱溶液反应的原理：Al NaOH H2O 离子方程式 （5）铝热
3、反应Al Fe2O3 铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。右图为铝热反应的实验装置，如果该实验用到的一种反应物是氧化铁粉末。请回答： （写名称） （写化学式） （写化学式）在该实验中，的作用是 ，的作用是 ，氧化铁和铝粉反应的化学方程式是 铝热反应在工业上通常有两种用处，一种是 ，另一种是 （6）与盐溶液发生置换反应Al CuSO41.两份相同质量的铝粉，分别与足量NaOH和足量的盐酸反应，产生气体物质的量之比是 2.两份足量的铝粉，分别与等物质的量NaOH和盐酸反应，产生气体物质的量之比是 3.两份足量的铝粉，分别与NaOH和盐酸反应，产生气体物质的量相等，则NaOH和盐酸物质的量之比是 4
4、.有一块铁铝合金，将其全部溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，用过滤法将沉淀与溶液分离，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到棕红色粉末，其质量恰好与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （A）30 （B）40 （C）50 （D）705、有5.1g的铝,投入500ml 2molL-1的HCl溶液中，若要得到沉淀的最大值，则加入同浓度的NaOH溶液的体积应为A、250mL B、425mL C、500mL D、560mL三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素
5、的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。(2)化学性质：电解电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。2Al2O3 = 2Al + 3 O2 与酸反应：与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。Al(OH)3+NaOHAl(OH)3 + HClAl(OH)3 具有两性的原因：H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+
6、+ 3OH注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矾：KAl(SO4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。.氯化铝电解质，化合物。1、 在强酸性溶液中，铝元素的存在形式是 A、Al(OH)3 B、Al2O3 C、AlO2- D、Al3+2、 等质量的铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的质量分别为m1、m2，则m1、m2的关系是
7、 A、m1m2 B、m1=m2 C、m1m2 D、无法确定铝土矿(2)固体(3)滤液(11)固体( )(9)固体( )(6)滤液(5)沉淀(8)白色沉淀( )滤液弃用(1)( )(4)加入( )(7)通入( )(10)( )3、 用于冶炼铝的铝土矿，其主要成分为Al2O3H2O和Al2O33H2O，此外混有少量氧化铁和二氧化硅杂质。为了冶炼铝，拟定如下图所示的实验步骤，请在括号内填写相应的化学式或离子符号或操作：4.为治胃酸过多,常服含Al(OH)3的药物(胃舒平),为什么能有这种疗效?怎样除去AlCl3固体中的杂质NaCl?我们学过的铝盐还有些什么用途?例如明矾为何可作净水剂?四 铝离子和偏
8、铝酸盐的的性质：用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。铝离子的性质主要体现两点一是水解，二是与碱反应思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 nAl(OH)30 n(NH3H2O)1、Al3+与弱碱反应：在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(NaOH)2、Al3+与强碱反应：（1）在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(Al3+)（2）向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。实验现象：离子方程式：nAl(OH)30
9、 n(NaOH)（3）在含有盐酸的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：离子方程式：（4）在含有MgCl2的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：离子方程式：沉淀（mol）0 n(H+或OH-)（5）向含等物质的量的Al3+、Mg2+的溶液中先加入NaOH，再加稀盐酸实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(CO2)3、AlO2-与弱酸反应向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量：实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(H+)4、AlO2-与强酸反应（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(AlO2-
10、)（2）向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量：实验现象：离子方程式：nAl(OH)30 n(H+)（3）向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：实验现象：离子方程式：沉淀（mol）0 n(NaOH)5、AlCl3、MgCl2溶液中加过量的NaOH溶液实验现象：离子方程式：7、关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象:（1）沉淀物质的量变化图象 （2）沉淀质量变化图象沉淀(g)0 VBa(OH)2沉淀（mol）0 VBa(OH)2沉淀物质的量最大时反应的化学方程式 沉淀质量最大时反应的化学方程式6.有100mL 3mol/L NaOH溶液和100mL 1mol/L
11、AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果是：现象_(填“相同”或“不相同”)，沉淀量_(填“相等”或“不相等”)五 练习1.判断下列溶液蒸干、灼烧得到什么产物？（1）AlCl3 （2）NaAlO2 （3）NaHCO32.无色透明溶液跟铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者在下列条件下能存在于此溶液中。（1）当生成Al3+时，可能存在 （2）当生成AlO2-时，可能存在 。3、实验室中有甲乙丙三位学生欲制备Al(OH)3，桌子上放着同样药品：231g70%的硫酸，140g含杂质苛性钾20%的烧碱，足量的铝屑。甲、乙、丙三位学生分别制得m1g、m2g、m3gAl(OH)3,实验方案为:NaOHH2SO4NaOHH2SO4甲:Al Al2(SO4)3 m1gAl(OH)3H2SO4乙:Al NaAlO2 m2gAl(OH)3丙:Al Al2(SO4)3NaOH
