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1、BatchDoc Word文档批量处理工具化学试题注意事项:1本试题分第卷和第卷两部分。第I卷为选择题；第卷为非选择题。共70分。考试时间为60分钟。2相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Al 27 Mg 24 Cu 64 Ca 40 3考生答第卷前务必将自已的姓名、准考证号在指定地方写清楚。4第I卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案标号（ABCD）填在指定的答题栏中，若使用答题卡，请将正确答案标号（ABCD）在答题卡中相应的位置涂好。第I卷选择题（30分）一、选择题（本题包括15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请
2、将正确选项的标号填入下表中，若使用答题卡，请将正确答案标号（ABCD）在答题卡中相应的位置涂好。）1. 海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是A全部 B C只有 D只有2下列说法中正确的是法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料在西汉时期我国劳动人民就发现了湿法冶铜的方法著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人A B C D3下列有关分子和原子的说法正确的是A分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质B一个甲烷分子中含有二个原子核C
3、分子之间有空隙，原子之间没有空隙D化学反应中分子可分而原子不能再分4下列各组物质能按照关系图(表示反应一步完成)相互转化的是ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)25初中学过原子核外电子的排布规律是：电子尽先排在能量低的电子层上，各电子层的最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，其中最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层的最大容量仍为2n2，则核电
4、荷数为40的元素，其原子核外电子层排布是A2，8，18，8，4 B2，10，15，10，3C2，8，15，10，5 D2，8，18，10，266月26日是世界戒毒日，毒品严重侵害着身心健康，人一旦上瘾，很难戒除。有一种被称为摇头丸毒品已经从国外流入我国，已知它的化学式是C9H13N，则下列说法正确的是AC9H13N是由23个原子构成的物质 BC9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9：13：1CC9H13N的相对分子质量为135gDC9H13N中碳元素的质量分数为807下列叙述中，正确的是A溶液都是无色透明的液体B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
5、D60时硝酸钾的溶解度为110g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：218已知：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2Na+2H2O2NaOH+H2。下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是选项ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al2O3NaOHZnCl29日常生活中，区别下列各组物质的做法错误的是A用肥皂水区分硬水和软水B用尝味道的方法区分厨房橱柜中调味品食盐和蔗糖C用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D用白醋区分苏打和小苏打 10欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的物质是A石灰石粉末 B生石灰 C石灰水 D纯碱11下列有关粗盐提纯过程的叙
6、述错误的是A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D将粗盐中的难溶性杂质除去是物理方法12在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列说法正确的是A滤渣中一定有银，没有铜、锌 B滤渣中一定有银、锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银13下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是AFeCl3 NaOH HCl KCl B BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl CC
7、uSO4 NaOH KNO3 BaCl2 DKCl AgNO3 HCl HNO3 14有一混合物是Na2S、Na2SO3 、Na2SO4三种含硫的钠盐，经分析检验，混合物中氧元素的质量分数为22，那么混合物中硫元素的质量分数是A22 B33 C32 D4615在托盘天平两端各放入一只等质量的烧杯，分别注入等体积等浓度且过量的稀硫酸溶液，向一只烧杯中加入镁，向另一只中加入与镁等质量的铜、铝的混合物，反应终止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为A1：2 B2：3 C1：3 D3：4第II卷非选择题（40分）二、理解与应用（本题包括4个小题，共13分）16处处留心皆学问，化学知识与我们的生
8、活密切相关，请用化学用语填空：可用于人工降雨的物质有 。煤炭燃烧放出的 是造成酸雨的罪魁祸首之一。人体摄入 元素能帮助形成骨骼和牙齿，缺该元素易产生龋齿。两个亚铁离子。硫酸中硫元素的化合价。表示的是。17乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。乙醇不完全燃烧还会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为_ _。该实验发生反应的化学方程式为： C2H6O+ O2_ CO2+ _ H2O + _ CO
9、 。18在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。 用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是 ；（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；（3）实线与虚线的交点表示的意义是 ；（4）反应前原有氢气 毫升。19用所学知识回答。(1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解
10、度随温度的升高而_ _。 (2) 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。如图所示，完成下列问题：在 时，A、C两种物质的溶解度相等。将t3时A物质饱和溶液降至t2所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。t3时，将等质量的A、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是 （用A、B、C表示）。三、实验题(本题包括3个小题，共13分)20根据图1、图2回答问题：（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号）（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的发生装置是（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧
11、化碳具有的性质是 。（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点。21海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）a适量稀盐酸 b稍过量的Na2CO3溶液 c稍过量Ba(OH) 2的溶液 “NaCl + H2O + NH3 + CO2 =NaHCO3 + NH4Cl”是第II步的反应。下列叙述正确的是 。A该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大B配制饱和精盐水时，可
12、通过搅拌来提高食盐的溶解度C向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于其中一种生成物在此状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于该物质不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：用上述方法进行生产时，所用的起始原料 （写出它们的化学式）。有关的化学方程式是： ； ； 。该生产过程中没有涉及的基本反应类型是 。22地球上的广泛地存在在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿
13、石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是。(仅答一点)（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原氧化铁得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。【查阅资料】FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl 3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用
