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1、化学反应速率和化学平衡综合题（基础题）1、反应3X（g）+Y（g） Z（g）+ 2W（g）在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）Av（X）= 0.03mol(L min) Bv（Y）= 0.02 mol(Lmin)Cv（Z）= 0.10 mol(L m in) Dv（W）= 0.20 mol(L min)2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL 2 molL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度
2、，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢3、下图是合成氨的简要流程示意图：压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨N2（1体积）H2（3体积） X图中，X代表的物质是 （ ）A、N2和H2 B、催化剂 C、NH3 D、H24、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） AH2(g) + I2(g) 2HI(g) B3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DC(s) + CO2(g) 2CO(g)5、下列叙述能表示可逆反应N23H2 2NH3达到平衡的是（ ）A在1molN N键断
3、裂的同时，有3molHH键生成B在1molN N键断裂的同时，有3molHH键断裂C在1molN N键断裂的同时，有6molNH键生成D在1molN N键断裂的同时，有6molNH键断裂6、在80时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 2 NO2 -Q ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）写出该反应的平衡常数表达式：K 。（2）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。（3
4、）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。7、在某个容积为2.0 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q（Q 0）（m、n、p、q为最简整数比）。（图1）（图2）（图3）（1
5、）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D物质表示的该反应速率为_ _；（2）根据上图可求得方程式中m：n：p：q ，该反应的化学平衡常数的表达式K= ，升高温度，反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率 。（3）反应达到平衡后，第7 min时：若降低温度，D的浓度变化最可能的是_(用图2中ac的编号回答)；若在7min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3中画出7 min后D浓度变化情况。（4）下面四个选项是四位学生在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在
6、一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益8、327K时在2L容器内发生反应： A(g) 2B(g)。在前40s 内各物质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行）。（1）在2040s内，反应速率v(A)=_；（2）若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L，请在图中画出40100s的反应进程曲线。（3）若反应在473K进行，平衡时c(B)= 0.08mol/L，则该反应的逆反应为_热（填“放”、“吸”）反应。（4）在一定温度下，实验测得如下结果 体系压
7、强101kPa202kPa606kPa平衡时A、B浓度关系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 从101kPa到202kPa，A、B平衡时浓度相对大小变化的原因是_。化学反应速率和化学平衡综合题（提高题）1、下列叙述表示可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 一定处于平衡状态的是 （ ） A单位时间内生成a molO2的同时生成a molSO3B单位时间内消耗a molO2的同时消耗2a molSO2CSO3、SO2、O2的百分含量相等D反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时反应混合物总压强不随时间变化2、已知：4NH3(g)+502(g) 4NO
8、(g)+6H20(g)+Q(QO)。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）3、500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。 反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示：下列说法正确的是 （ ） A反应开始到第一次平衡时，N2的平均化学反应速率为0.005mol/(Lmin)B反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气D在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大4、在密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0
9、.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A平衡向正反应方向运动 Bx+yzC物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大5、一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K= 。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）若第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) = mol/Ls；（3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向 反应方向移动，平衡常数KV逆0 t1 t2
10、 t3 t4 t5 t/s （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 从图中看到，反应进行至t1时_ (填序号)av(正) v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) 0) (1)写出该反应的平衡常数的表达式 ；(2)反应达平衡后,若其他条件不变，升高温度，正反应速率 ； A的转化率 ；平衡常数K 。(均填“增大”“减小”“不变”)(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 可见反应在t1、3、7时都达到了平衡，而2、8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”“降温”等）。2时 ；8时；2时平衡向（填“正反应”“逆反应”）方向移动
11、；若4时降压，5时达到平衡，6时增大反应物的浓度，请在题图中画出4-6时逆反应速率与时间的关系线。7、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关心的问题。目前，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验：在一容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下发生如下反应：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，测得CO2和CH3OH气体的浓度
12、随时间变化如图所示：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2（1）反应开始至达到化学平衡时，氢气平均反应速率v(H2)为_mol/(Lmin)。（2）该反应的平衡常数表达式为_，K值越大，表示_，对于此反应，温度升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中，能使增大的是_(填编号)。 A升高温度 B. 充入氦气，使体系压强增大 C. 将H2O(g)从体系中分离出来 D. 再充入1 mol CO2和3 mol H2（4）根据你所掌握的知识，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有（写出一种）_。8、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。w(1)在一定温度下，氧化铁
