《人教版九年级化学上册3.2原子的结构教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上册3.2原子的结构教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 课题2 原子的结构 教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系（2）掌握原子结构示意图（3）了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点（4）了解离子形成过程，掌握离子符号的书写（5）相对质量的计算2.过程与方法（1）培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力（2）充分利用教材提供的图、表等资料，结合课件中的视频质量和教学资源将抽象问题直观化，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。（3）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯3.情感态度和价值观（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣（2
2、）严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神【教学重点】（1）原子的构成；核外电子排布（2）相对质量的计算【教学难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点【课前准备】多媒体课件【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。那么，原子如此的小，是否还可以再分呢？科学实验证明，原子是可以再分的。二、新课学习一、原子的构成我们观察原子的构成示意图，能看出原子有哪些结构构成？不是实心球体，原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，我们再看视频：原子的结构。我们再观察表格：粒子种类电性质量质子1个单位
3、正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836我们能获得哪些信息？一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。从下面的表格我们又能看出哪些信息？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数=核电荷数，质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子，不同种原子质子数不同。思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
4、二、相对原子质量我们知道原子的质量小，从下表的数据中我们又可见哪些信息？ 原子种类原子质量氢1.6710-27Kg氧2.65710-26Kg碳1.99310-26Kg铁9.28810-26Kg不同原子的质量不同，原子的质量很小，数据书写使用均不方便等我们通过视频来学习一种方便的表示原子质量的方法。这种表示原子相对质量的方法叫相对原子质量，它以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，它的符号为Ar。用公式表示就是相对原子质量=某原子的实际质量/（碳原子质量1/12）我们通过一个例题来进行应用：例：已知1个碳原子的质量是1.99310-26K
5、g,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?解：标准=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg/1.6610-27Kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。我们通过比较可以知道：1.相对原子质量是个比值不是原子的实际质量越大2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数值3.国际上规定相对原子质量的单位是1一般情况下，相对原子质量不需要我们计算，我们会查阅就可以了，大家将教材翻到P153，我们试查几种元素的相对原子质量。氮_、氯_、钠_、铁_14.01，35.45，22.99，55.85我们再通过一个表格，来了
6、解相对原子质量与质子数和中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数三、原子核外电子的排布与原子相比，原子核的体积更小，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。我们看一下，氢原子的核外电子运动的模拟动画，与行星绕太阳运动有些相像。再看钠原子的核外电子情况。我们可以看出电子有它们经常运动的区域，像钠原子的电子，就有三个电子经常运动的区域，我们称为电子层。再看视频，我们进一步了解核外电子的排布情况。我们可知，核外电子是分层排布的，排布有着一定的规律。电子层最多可以分为七层，离核
7、近的电子能量较低，离核越远电子能量越高。现在已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层。我们可以用符号来表示，原子的结构情况。我们看一下视频这种能表示原子结构的图为原子结构示意图。以钠原子为例，圆圈表示原子核，+表示正电，11表示质子数，弧线表示电子层，分别为第一层第二层，第三层。其中第三层也是最外层。弧线上的数字表示电子层上的电子数。观察前18位的各原子结构示意图，尝试找出一些核外电子的排布规律。稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定。可以看到，它们的核外电子，最外层电子数为8个，氦特殊为2个，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反
8、应中易失去电子，非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，都趋于达到相对稳定的结构。从这里我们可以看出，元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。由此我们看一下氯化钠的形成过程。钠原子失去最外层电子，带一个单位正电荷，氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，这样带正电的粒子和带负电的粒子相互吸引，形成了氯化钠。通过视频我们再看一下。我们可以看出，这里有带电荷的原子，我们叫它离子，带电的原子团也是离子。其中带正电荷的原子叫阳离子。带负电的荷的原子叫阴离子。我们也可以看出离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定我们可以用结构图来表示离子。也可以用符号来表示离子。如镁离子Mg
9、2+我们了解一下离子符号所表示的含义，表示一个镁离子带2个单位的正电荷，这是宏观含义，也可表示一个镁离子，这是微观含义。如在符号的前方加一数字，则只有微观意义，表示几个离子。再看一下，离子与原子的区别和联系原子离子结构质子数=电子数阳离子阴离子质子数电子数质子数电子数电性不带电带正电带负电联系课堂练习：1.科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ A ），相对原子质量是( D )A.111 B.161 C.50 D.2722.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是
10、（ A ）A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数3.根据下列原子或离子结构示意图填空。（1）电子层排布相同的是_B、C_。（2）属于金属元素的是_D_。（3）属于稀有气体元素的是_C_。（4）属于阴离子的是_B_，其离子符号是_F-_。（5）原子变成离子后电子层会改变吗？答案：得到电子后电子层数不变；失去电子后电子层减少课堂小结：我们都学了什么？【1.原子的结构2.相对原子质量3.原子的核外电子排布】【板书设计】【作业布置】1.完成P57练习与应用。2.强化对原子的结构和核外电子排布的相关知识。【教学反思】本节教学过程中使用多媒体技术让很难想象的微观粒子直观化，克服无演示实验，理论性较强，新概念多等对学生进入微观世界的困难，帮助学生发挥想象力。采用科学探究教学方式，让学生参与学习新知识的过程，为他们提供讨论，交流、合作、表达的机会，实现师生，生生之间的互动，既要留给学生充分研讨的时间，又要把握好推进节奏，故我在课堂点评做到简洁流畅。部分知识对学生的能力要求较高，探究过程中学生会问到好多问题，这些问题也许是他们思想的火花，也许是他们理解中的误区，我及时引导他们如何去分析问题和进行研究，故在备课时要做好预设。
