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1、湖南省益阳市第六中学 高一化学上学期期中试题所需原子量：C:12、H：1、O:16、Na：23、Fe：56、Cu:64、Ca：40、Cl:35.5、N:14、Al:27、K:39、S:32.一、选择题。（24*2分）1如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列说法中正确的是A1molNaOH的质量是40g B1molCH4体积约为22.4LCCO2的摩尔质量为44g D1molH2O中约含6.021023个H3下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4关于氧化剂的
2、叙述正确的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中失去电子的物质D在反应中化合价升高的物质5在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C冷水应从冷凝管下口进，上口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7下列溶液中，能大量共存的离子
3、组是ACAK+、Na+、CO32-、NO3-BAg+、Na+、SO42-、Cl-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、SO428配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g /mol D32 g /mol10影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的
4、平均距离11下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2+ SO=BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH+H+=H2O12下列说法正确的是A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C通常情况下，若发生反应A2 + 2B= 2A+ B2，则氧化剂是A2 D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，
5、5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数为NAD标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO215从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 molL C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 molL160.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数
6、目之比A1：6 B1：1 C2：1 D 3：117下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和18在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是ANa+、Al3+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-19在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的A分子数 B颜色 C原子数 D密度20下列说法正确的是AA电解质与非电解质的区别，是在水溶
7、液或熔化状态下能否导电B强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质21已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ACe3+、Fe2+ 、Sn2+BSn2+、Ce3+、Fe2+CSn2+、Fe2+、Ce3+ DFe2+、Sn2+、Ce3+22某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的
8、个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：223在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A1：3B3：1C1：1D3：824把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L第II卷（非选择题）二、填空题。25（4*
9、2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。 （2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。26（6*1分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要（1）先检验CO32-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（2）然后检验SO42，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 ；（3）最后检验Cl-，加入 试剂（或溶液），反应的离子方程式为 。27（4*2分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应 ；（2）实验室制取CO2气体 ；（3）少量CO2气体通入澄清石灰水
10、；（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。28（6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。（2）所需浓H2SO4的体积为 。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入容量瓶中。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。三、实验题。29（7*1分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)
11、操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的离子方程式为： 。加入试剂b所发生的离子方程式为： 。四、计算题。30（5分）在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+ 的物质的量浓度?31（5分）10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？32（7分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？高一期中考试化学答案1C【解析】略2A【解析】略3C【解析】略4A【解析】略5B【解析】略6D【解析】略7A【解析】略8B【解析】略9D【解析】略10D【解析】略11B【解析】略12C【解析】略13C【解析】略14B【解析】略15D【解析】略16B【解析】略17D【解析】略18A【解析】略19D【解析】略20A【解析】略21C【解析】略22C【解析】略23A【解析】略24D【解析】略25(1) 略（2）0.1
