第1章 分析化学概论

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1、第 1 章 分析化学概论第 1 章 分析化学概论 2. 有 0.0982mol/L 的 H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至 0.1000mol/L。问应 加入 0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解： 112212()cVc Vc VV+=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol LLmol L Vmol LLV+=+ 22.16VmL= 4要求在滴定时消耗 0.2mol/LNaOH 溶液 2530mL。问应称取基准试剂邻苯二 甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用 2242 2H C OH O 做基准物质，又应称取多少

2、克？ 解： 844 :1:1 NaOHKHC H O nn= 111 0.2/0.025204.22 /1.0 mn McV M mol LLg molg = = 222 0.2/0.030204.22 /1.2 mn McV M mol LLg molg = = 应称取邻苯二甲酸氢钾 1.01.2g 2 2 42 2 :2:1 NaOHHCOHO nn = 111 1 2 1 0.2/0.025126.07/0.3 2 mn McV M mol LLg molg = = 222 1 2 1 0.2/0.030126.07/0.4 2 mn McV M mol LLg molg = = 应称取

3、 2242 2H C OH O 0.30.4g 6含 S 有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2，用预中和过的 H2O2 将 SO2吸收，全部转化为 H2SO4，以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点， 消耗 28.2mL。求试样中 S 的质量分数。 解： 224 2SSOH SOKOH? 0 100% 1 0.108/0.028232.066 / 2 100% 0.471 10.3% nM w m mol LLg mol g = = = 8 0.2500g 不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分。 加入 25.00mL0.2600mol/LHCl 溶

4、解，煮沸除去 CO2，用 0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗 6.50mL，计 算试样中 CaCO3的质量分数。 解： 3 2CaCOHCl? NaOHHCl? 00 1 () 2 100%100% 1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065 ) 100.09 / 2 100% 0.2500 98.24% cVcV M nM w mm mol LLmol LLg mol g = = = 10不纯 Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的 SO2通入 FeCl3溶液中， 使 Fe 3+还原至 Fe2+，然后用 0.02000mol/LKMnO 4标

5、准溶液滴定 Fe 2+，消耗溶液 31.80mL。计算试样中 Sb2S3的质量分数。若以 Sb 计，质量分数又为多少？ 解： 2 2324 6 236 5 Sb SSbSOFeKMnO + ? 2 3 2 3 2 3 55 0.0200/0.031800.00053 66 22 0.000530.00106 0.00053339.68 / 100%71.64% 0.2513 0.00106121.76 / 100%51.36% 0.2513 Sb S Sb S SbSb S Sb ncVmol LLmol nnmolmol molg mol w g molg mol w g = = = = 1

6、2. 用纯 As2O3标定 KMnO4溶液的浓度。若 0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 36.42 mL KMnO4反应。求该 KMnO4溶液的浓度。 解： 3 2334 5104As OAsOMnO Q? 故 4 4 1000 5 KMnO m cV M = 4 4 0.2112 1000 5 0.02345(/ ) 36.42 197.8 KMnO cmol L = 14H2C2O4作为还原剂。可与 KMnO4反应如下： -+2+ 224422 5H C O +2MnO +6H =10CO+2Mn+8H O 其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定。 分别计算 0.100m

7、ol L -1NaOH 和 0.100 molL -1 KMnO 4溶液与 500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。 解： 224 224 224 3 500 1000 5.553 10 () 90.035 H C O H C O H C O m nmol M = 224 2H C ONaOHQ? 224 33 3 22 5.553 1011.106 10 () 11.106 10 0.111( )111() 0.100 NaOHH C O NaOH NaOH NaOH nnmol n VLmL c = = 2244 2 5 H C OKMnOQ? 4224 33 22 5.55

8、3 102.221 10 () 55 KMnOH C O nnmol = 4 4 4 3 2.221 10 0.0222( )22.2() 0.100 KMnO KMnO KMnO n VLmL c = 16. 含 K2Cr2O7 5.442g L -1的标准溶液。 求其浓度以及对于 Fe 3O4（M=231.54g mol -1） 的滴定度（mg/mL）。 解： 227 227 227 5.442 294.18 0.01850(/ ) 1 K Cr O K Cr O K Cr O n cmol L V = 3422722734 / 20.01850 231.54 28.567(/) Fe O

9、K Cr OK Cr OFe O TcMmg mL= 18. 按国家标准规定，化学试剂 FeSO47H2O（M=278.04gmol -1）的含量： 99.50100.5%为一级（G.R）；99.00%100.5%为二级（A.R）；98.00%101.0% 为三级（C.P）。现以 KMnO4法测定，称取试样 1.012g，在酸性介质中用 0.02034 molL -1 KMnO 4溶液滴定，至终点时消耗 35.70mL。计算此产品中 FeSO47H2O 的 质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。 解： 2 4 5FeMnO + Q? 42 4 3 7 35.70 550.020343.

10、631 10 () 1000 FeSOH O MnO nnmol = = 424242 42 777 7 FeSOH OFeSOH OFeSOH O FeSOH O mnM mm = 3 3.631 10278.04 99.76% 1.012 = 故为一级化学试剂。 20. CN -可用 EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的 Ni2+与 CN-反应生成 Ni(CN) 2 4 ， 过量的 Ni 2+以 EDTA 标准溶液滴定， Ni(CN) 2 4 并不发生反应。 取 12.7mL 含 CN -的试液， 加入 25.00mL 含过量 Ni2+的标准溶液以形成 Ni(CN) 2 4 ， 过量

11、的 Ni 2+ 需与 10.1mL 0.0130 molL -1 EDTA 完全反应。已知 39.3mL 0.0130 molL-1 EDTA 与上述 Ni 2+标准溶液 30.0mL 完全反应。计算含 CN-试液中 CN-的物质的量浓度。 解： 2 NiEDTA + Q? 2 2 22 39.3 0.0130 1000 0.01703(/ ) 30.0 1000 NiEDTA Ni NiNi n n cmol L VV + + + = 222 4 25.00 0.017034.2575 10 () 1000 NiNiNi ncVmol + = 4 10.1 0.01301.313 10 () 1000 EDTAEDTAEDTA ncVmol = 2 3 4()1.1778 10 () EDTA CNNi nnnmol + = 3 1.1778 10 0.0927(/ ) 12.7 1000 CN CN CN n cmol L V =