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1、XX初中化学酸、碱、盐的组成重要知识点归纳（人教版）一、酸、碱、盐的组成初中化学全部知识点归纳（人教版）中酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸电解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气（3）碱性氧化物
2、+酸盐+水（4）碱+酸盐+水（）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条）三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是H-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如u2u+H22Fe3Fe23+3H2常见沉淀：AglBaS4u2Fe3g2Ba3a3复分解反应的条：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为6（因为溶有2）pH<6的雨水为酸雨
