上海市高三化学六校第2次联考试题含解析沪科版

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1、20142015学年第二学校_ 班级 姓名 学号 .装 订 线 内 请 勿 答 题 学期上海市高三六校联考(2015.3)化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）考生注意： 1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题须涂(选择题)或写(非选择题)在答题（卡）纸上；做在试卷上一律不得分。 2答题前，考生务必在答题（卡）纸指定位置上用钢笔或圆珠笔清楚填写相关信息。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，请勿错位。相对原子质量：H1C12O16 Na23 Al27 Si28 S32 Fe56 Se79第I卷 (共66分)一、选择题(本题共10分，每小

2、题2分，每题只有一个正确选项)1含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是（ ）A含不同的质子数 B含不同的电子数 C含相同的中子数 D互相转化时不属于化学变化1.D命题立意：考查原子结构及同位素。解析：Pb和Pb，质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，核外电子数相同，故ABC均错，互相转化时为核反应，属于物理变化。2下列化学用语的表述正确的是（ ） A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2 B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为： DCO2的结构式为：2.A命题立意：考查化学用语的准确表达。解析：A

3、中离子结构示意图不能体现核内中子数目，故可表示16O2，也可以表示18O2HNHClHH，A正确；B中比例模型白球明显比中间黑球小，而氯原子比碳原子要大，故该模型不能表示四氯化碳分子，B错；氯化铵的电子式应为： ，C错；CO2的结构式为OCO，故D错；选A。3在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A用食盐腌制食物B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗涤衣物上的油污D用盐酸除去铁钉表面的铁锈 3.B命题立意：考查生活中的化学常识。解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程

4、式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。4.下列有机物命名正确的是（ ）A 氨基乙酸 B 2二氯丙烷C 2甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸4.A命题立意：考查简单有机物的命名。解析：B中物质应为2，2二氯丙烷；C中应为2甲基1丙醇；D为油酸；故选A。5下列叙述中错误的是（ ）A过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5.C命题立意：考查基本实验操作。解析：蒸发结晶时应利用余温将残留液体蒸干，

5、故C错。二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AZ单质与氢气反应较Y剧烈 BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质 D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强6.D命题立意：考查周期表的结构及元素周期律。解析：据Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍且与Y同主族，可推知Z为S；故Y为O，X为N，W为Cl。据周期表及周期律可知A、B、C错，D正确，选D。7常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关

6、叙述错误的是（ ） ANC13中NC1键键长比CCl4中CC1键键长短 BNC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 CNCl3分子是极性分子 DNBr3的沸点比NCl3的沸点低7.D命题立意：考查原子结构、周期律及化学键。ClNClCl解析：A中N比C得电子能力强，故NC13中NC1键键长比CCl4中CC1键键长短，正确；由 可知，B、C均正确；在没有氢键的情况下,分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响.而范德华力主要和相对分子质量有关,相对分子质量越大,范德华力也越大,熔沸点就越高.故D错；选D。8有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）a b c d a和d是同分异构体 b和c

7、是同系物 a和d都能发生加聚反应 只有b和c能发生取代反应A B C D8.A命题立意：考查模型的识别和烃类的性质。解析：由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2CCH2，分子式为C4H8；b为新戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷C4H8。故可知正确；d不能加聚，故错；a、d也能发生取代，故错；选A。9为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535m

8、L水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应9.C命题立意：考查化学反应的热效应、实验及数据分析。解析：因盐酸中亦有水，故综合可知I为吸热反应，综合可知II为放热反应，故C正确。10将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag+)最小的是（ ）A10 mL 0.4mol/L 的盐酸 B10 mL 0.3mol/L MgCl2溶液

9、C10 mL 0.5mol/L NaCl溶液 D10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液10.B命题立意：考查沉淀溶解平衡的影响因素。解析：已知AgCl的沉淀溶解平衡为：AgCl（s）Ag+Cl-，所加四种溶液中Cl-浓度依次为04molL-1、06molL-1、05molL-1、03molL-1，故B溶液中c(Ag+)最小。11某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（ ）XH2SO4气体a(NH4)2S2O8Y废气过量硫酸电解氨水AX可能含有2种盐 BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3 D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+711.C命题立意：考查无机

10、推断及硫的转化。解析：A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵；B中Y还有可能有亚硫酸铵；C中a应该是二氧化硫； D：,+6价；选C。12利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ）A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应12.B命题立意：考查原电池及电解池、金属的防腐蚀。解析：若X为锌棒，开关K置于M处时为锌作负极，铁作正极，铁被保护，A正确，B错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C正确，X连接电极正极作阳极被氧化，D正确；故选

11、B。13欲观察环戊烯（ ）是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol/L KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）A四氯化碳 B裂化汽油 C甲苯 D水13.A命题立意：考查有机化合物的结构和性质。解析：环戊烯不溶于水，故D不行；所选溶剂不能与KMnO4溶液反应，故B、C不行，故选A。14下列有关实验正确的是（ ）乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液碱石灰有孔塑料板图1图2图3图4A图1装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图2装置用于灼烧CuSO45H2OC图3装置用于收集氯气并防止污染空气D图4装置用于

12、实验室制备少量乙酸乙酯14.C命题立意：考查基本的实验设计及装置。解析：Na2SO3不是大的固体颗粒，故不能用图1装置，A错；灼烧应该用坩埚，B错；氯气密度比空气大且为酸性有毒气体，故可用向上排空气法收集并用碱石灰进行吸收，C正确；收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，而不能用NaOH溶液，D错故选C。15以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐通入足量气体B过滤则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第

13、步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶15.D命题立意：考查侯氏制碱法、元素化合物性质及基本实验操作。解析：A氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B第步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第步得到的晶体是NaHCO3，故B正确；C第步发生反应NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故C正确；D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，只需蒸干，故D错。选D。