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1、龙亢农场中学对外公开课课题：氯气时间：09年10月15日地点：办公楼四楼班级：高三理（补）授课人：支立柱 承办单位：龙亢农场中学氯气 教学目标认知目标：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质技能目标：培养学生观察能力、思维能力和运用化学知识解决实际问题的能力情感目标：通过理论联系实际，增强学生学习化学知识的兴趣重点难点：氯气的化学性质教学方法实验探究、启发引导、研讨总结、讲解等教学过程投影新闻图片引入同学们一看这个图片，一定以为这是在金秋时节，其实不然。2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。公路附近的村民
2、先是听到猛烈撞击声，旋即被刺鼻气味呛得喘不过气来，事故造成周边村镇28人中毒死亡。事故现场附近种植的本应是翠绿的油菜、小麦等大片农作物，一夜之间被这种刺鼻黄色气体熏染成了秋天才有的金黄色。今天，我们就复习氯气。学生活动 写出F、Cl的原子结构示意图投影讨论,讲解 从这几种元素的原子结构示意图，我们可以看到：它们的最外层电子数均为7，具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。下面我们就来复习氯的单质氯气板书氯 气一、氯气的物理性质 投影 历史资料瑞典著名化学家舍勒1773年开始致力于研究当时叫软锰矿的物质，软锰矿就是MnO2，舍勒
3、在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种气体几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。舍勒发现把鲜艳的花或叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，他将这种元素命名为Chlorine，我国早年的译文将其译为“绿气”，后改为氯气。展示出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。（1）请学生观察并描述其颜色和状态。（2）请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。(轻，扇，飘，并演示给学生看)（3）往集气瓶中加入适量的水，振荡（4）请一位同学总结氯气的物理性质。板书1、氯气为黄绿色
4、、有刺激性气味的有毒气体2、常温下能溶于水(1:2)3、易液化(常压-34.6变为液体) 过渡物质的结构决定性质，大家回忆氯元素的原子结构示意图分组讨论(1)氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？(2)这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质 (3)氯元素在自然界以何种形式存在 总结 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性，可与还原性物质，比如金属、氢气等反应，在自然界以化合态形式存在。板书二、氯气的化学性质设问 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。Flash动
5、画演示 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。板书1、氯气与金属反应 2Na + Cl2 = 2NaCl（白烟）讲述我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，比如铜，也能与氯气反应，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到蓝绿色溶液。板书 Cu + Cl2 = CuCl2 (棕色烟) 思考 铁在氯气中能燃烧吗 ？生成氯化亚铁还是氯化铁 ？投影2Fe+3Cl2=2FeCl3讲解 氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化为高价。但在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可用钢瓶储运液氯。过渡氯气不仅能与金属反应，而且还能与还原性弱的非金属反应，例
6、如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。Flash动画演示H2和Cl2混合气体见光爆炸板书 2、与非金属的反应H2+Cl2= 2HCl(燃烧或爆炸)设疑1、为什么不同条件会产生不同的现象？2、为什么有白雾？3、为什么会放热？讲述在一定条件下，Cl2还可以和P，S，C等非金属直接反应，其中，P在Cl2中的燃烧，有白色烟雾生成（固体小颗粒为烟，液体小液滴为雾）板书2P + 3Cl2 = 2PCl3 (白色雾)2P + 5Cl2 = 2PCl5 (白色烟)过渡下面我们一起来探究氯气的另一重要的化学性质。 展示呈黄绿色的浓氯水设疑氯气是可以溶解于水中的，那么氯气有没有跟水起反应呢？请设计
7、一个实验，证明氯气确实与水发生了化学反应。（可适当提供些思路，如：溶液的性质变化，溶液中的粒子变化。）播放实验视频测氯水的PH。向氯水中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生（检验Cl-）向反应后的溶液加入CaCO3，观察变化。分析归纳试纸先变红、后褪色。分析：变红溶液呈酸性； 褪色有漂白性物质。说明氯气与水有反应发生在加AgNO3溶液的试管和加CaCO3粉末的试管中分别观察到了白色沉淀和无色气泡。说明氯水中有Cl-和酸设疑实验证明氯水中有漂白性的物质，是氯气呢？还是新的物质。请同学们再设计一个实验来证明。学生回答把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入氯气中。
8、总结氯气与水反应生成了具有漂白性的新物质。经实验证明该物质是HClO。板书 3、与水的反应 Cl2+H2O= HCl+HClO (具漂白性)讲述次氯酸为什么有漂白性呢 ？HClO中氯元素显+1价，所以具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性。还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒观察新制的氯水与久置的氯水颜色有何不同？回答久置氯水颜色变浅。深入HClO很不稳定，实验证明氯水见光后可以产生气体氧气。由于次氯酸的见光分解，消耗了HClO，使得氯气与水的反应趋于完全。所以氯水的颜色会慢慢变浅板书2HClO=2HCl+O2设疑把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠
9、溶液中，请同学描述现象并解释原因。学生回答现象：黄绿色气体消失、粉红色逐渐褪去；液体沿试管内壁上升到一定高度。原因：由于Cl2与NaOH反应，从而使NaOH和Cl2减少，所以粉红色褪去，黄绿色气体消失，试管内气体压强减小，外界大气压大于内部大气压，将液体压入试管内。板书4、氯气跟碱的作用Cl22NaOH=NaClNaClOH2O过渡氯气与另一个碱氢氧化钙的反应，就是工业上制漂白粉的原理。板书漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理:2Cl22Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)22H2OCa(ClO)22HCl=CaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HC
10、lO设问上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?（HClO的酸性比碳酸还弱）讲述次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下可转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。智力检测 若用钢瓶装的氯气泄漏了，如何急救？（学生：激烈讨论，各抒己见）教师总结1、应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；2、用高压水龙头喷雾状水，以稀释溶解空气中散发的氯气。3、可用石灰水喷洒中心地带空气，以中和吸收空气中的氯气。课堂小结本节课我们了解了氯气的物理性质，重点学习了氯气的化学性质，知道氯气是一种化学性质非常活泼的气体，一定条件下，能与金属、非金属、水、碱等反应，具有极强的氧化性。例题1、 氯水中含有多种
11、成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_。2、 某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构式意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题：（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构式意图_。（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证钾在氯气中燃烧_。点燃钾剧
12、烈燃烧_。将小块钾投入冷水中_。（3）推测钾在自然界中的存在方式是_（填“游离态”或“化合态”）。（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_。他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的： 。练习下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验的片段活动记录观察氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。结论氯水中含有氯气分子实验操作两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上实验现象滴有盐酸的试纸变红；滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。分析与结论氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物
13、质褪色的物质生成。问题与思考氯气溶于水发生如下反应：Cl2 + H2O = HCl +HClO,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ 请你参照某同学已完成的部分试验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。实验目的：实验操作: 实验现象: 分析与结论： 过程中用到的研究方法 作业 通过比较今天复习过的Cl2所有的反应，总结出氯元素的化合价变化规律。板书设计氯 气一、氯气的物理性质 1、氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体2、常温下能溶于水(1:2)3、易液化(常压-34.6变为液体) 二、氯气的化学性质1、氯气与金属反应2Na + Cl2 = 2NaCl（白烟）Cu + Cl2 = CuCl2 (棕色烟) 2、与非金属的反应H2+Cl2= 2HCl(燃烧或爆炸)2P + 3Cl2 = 2PCl3 (白色雾)2P + 5Cl2 = 2PCl5 (白色烟)3、与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO (具漂白性)2HC
