常见的干电池

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1、常见的干电池,1、工作原理： 图像模拟,把化学能转变为电能的装置。,一、原电池,外电路 定向移动导电,内电路 定向移动导电 （阳离子 ；阴离子 ）,C(H+) 、 C(Zn2+) 、 C(SO42-) 。 物质变化： 电解质溶液 ， 质量 、pH值 。 能量变化： 。,减小,增大,不变,H2SO4,ZnSO4,增大,升高,化学能,电能,电子,阴阳离子,正极,负极,锂电池,干电池,叠层电池,纽扣电池,各类电池,常见的干电池,1干电池,常见的干电池,1干电池,石墨棒,MnO2糊,NH4Cl糊,Zn筒,(正极),(负极),负极反应式：,正极反应式：,总反应：,(1)锌锰干电池,(一次电池),1如下图

2、，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn2MnO22NH4+=Zn2 Mn2O3(s)2NH3H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) AZn B碳 CMnO2和NH4+ DZn2和NH3,c,2日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH4+2e =2NH3H2（NH3与Zn2能生成一种稳定的物质）。 根据上述判断，下列结论正确的是（ ） 锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极 工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极 长时间连续使用时，内装糊状物

3、可能流出腐蚀用电器 A B C D,D,常见的干电池,(2)氧化银电池,常见的干电池,(2)氧化银电池,Zn粉,(负极),Ag2O,(正极),隔板(浸了KOH溶液),负极反应式：,正极反应式：,总反应：,铅蓄电池的工作原理,1铅蓄电池,Pb,PbO2,负极：,正极：,总反应：,放电时：,阴极：,阳极：,充电时：,二次电池,正极,负极,3镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)22Ni(OH)2充电放电= Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是( ) ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH),c,420

4、09年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、 可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反 应为LiMnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是( ) ALi是负极，电极反应为Lie=Li BLi是正极，电极反应为Lie=Li CMnO2是正极，电极反应为MnO2e=MnO2- D锂电池是一种环保型电池,B,5.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、 污染少等优点，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是( ) A锌为正极，空气进入负极 B负极反应为Zn2e=

5、Zn2 C正极发生氧化反应 D电解液是酸溶液,B,6有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1 的NaOH溶液中，如下图所示。 (1)写出甲池中正极的电极反应式： 正极：_。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极:_。 总反应的离子方程式：_。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验，可得到如

6、下哪些正确结论？( ) A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B镁的金属性不一定比铝的金属性强 C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价 D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析,优点：效率高、无污染，装置可持续使用,燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池,（3）新型燃料电池,燃料电池的组成及工作原理,1氢氧燃料电池,氧气,(正极),(负极),氢气,质子交换膜,燃料作负极,氧气作正极,燃料电池的组成及工作原理,1氢氧燃料电池(在中性溶液中),负极：,正极：,总反应：,

7、2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,C,7燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）,Aa极是负极，该电极上发生氧化反应 Bb极反应是O24OH4e=2H2O C总反应方程式为2H2O2=2H2O D氢氧燃料电池，,是一种具有应用前景的绿色电源,B,8铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

8、 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O 下列结论正确的是（ ） APb为正极被氧化 BSO42-只向PbO2极移动 C电解质溶液密度不断减小 D溶液的pH值不断减小,C,9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池的负极反应为( ) AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2O CH22e=2H DO22H2O4e=4OH,C,10燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装 置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( ) A负极反应式：O22H2O4e=4OH B负极反应式：CH48OH8e=CO26H2O C随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变 D放电时溶液中的阴离子向负极移动,D,