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1、1,除了青春、拼搏和时间，其他什么都不属于我们！,2,第 一 课 时,氯气,3,复习要点 一、氯在周期表中的位置和原子结构： 氯在周期表中位于 族，原子结构示意图为 。其最外层有 个电子，在化学反应中表现出较强的 性。其单质的电子式为 。,第A,7,氧化,4,黄绿色,刺激性,本课栏目开关,5,提示 (1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、 臭氧（淡蓝色）。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。,6,2、氯气的化学性质： （1）与金属单质反应： a.与Na反应: 现象：黄色火焰、白烟 b.与Cu反应: 现象：
2、棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色溶液 c.与Fe反应: 现象： 棕黄色的烟、加水形成黄色溶液,7,与P反应： 现象：产生白色烟(PCl5)雾(PCl3),8,9,思考： （1）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？ （2）新制氯水含有哪些分子和离子？ （3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ （4）新制氯水应该如何保存，为什么？,10,本课栏目开关,将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？,11,（4）与碱反应： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、 漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca(ClO)2， 有效成分是:Ca(ClO)2 杀菌原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (HClO强氧化剂),12,（5）与其他还原性物质反应： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO32- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ H2S + Cl2 = 2HCl + S 2NH3 + 3Cl2 = N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,13,已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图 所示进行卤素的
4、性质实验玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( ),A,14,本课栏目开关,15,B,本课栏目开关,16,C,本课栏目开关,17,A,本课栏目开关,4(2010大纲全国卷，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( ) A31 B53 C23 D12,18,四、氯的存在、氯气的用途和保存 1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有NaCl、CaCl2、MgCl2 2、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制
5、容器中（常温下干燥的氯气与铁不反应）,19,H2O,Cl2,HClO,OH-,ClO-,Cl-,H+,本课栏目开关,20,2性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： Cl2的强氧化性； HCl的强酸性； HClO的强氧化性、弱酸性； Cl的性质,21,在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：,22,23,例1氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质：Cl2 HCl HClO H2O （1）用氯水进行杀菌消毒: （2）氯水具有漂白性： （3）在氯水中加入镁粉，有气体产生： （4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气： （5）在硝酸银溶液
6、中加入氯水，有白色沉淀生成：, ,24,本课栏目开关,25,本课栏目开关,26,本课栏目开关,27,28,本课栏目开关,29,本课栏目开关,30,红棕,棕黄,苍白,氧化性,氧化性,还原性,氧化性,本课栏目开关,小结：,31,第 二 课 时,氯气的制备,32,本课栏目开关,33,本课栏目开关,34,本课栏目开关,35,2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2,通电,MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。,36,本课栏目开关,37,本课栏目开关,38,本课栏目开关,39,例2 在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体Cl
7、2在饱和食盐水中的溶解度很小用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气下图是某学生设计的实验装置图：,40,上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处) (1)_； (2)_； (3)_； (4)_； (5)_,烧瓶下面缺石棉网,铁圈下面没有酒精灯,盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶的位置颠倒,两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应稍露瓶塞,41,制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置,42,3已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生C
8、l2.若用如图 所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置) ( ),A只有和处 B只有处 C只有和处 D、处,D,43,本课栏目开关,44,强化2、实验室用下列两种方法制取氯气： 用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应 用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ ） A、比多 B、 比多 C、一样多 D、无法比较,B,随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行,即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量,45,本课栏目开关,46,本课栏目开关,47,本课栏目开关,48,C,本课
9、栏目开关,49,本课栏目开关,50,本课栏目开关,51,本课栏目开关,52,本课栏目开关,53,本课栏目开关,54,本课栏目开关,55,本课栏目开关,56,57,MnO2+4H+2Cl-,Mn2+Cl2 +2H2O,水,吸收HCl,防止空气对流,干燥,吸收尾气,58,59,60,本课栏目开关,第 三 课 时,61,62,63,三、含氯化合物 1.次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为 。 氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中。,2HClO ,光(或),2HClO2,棕色,64,弱,65,能证明次氯酸是弱酸的是 ( ) AHClO见光易分解 BHClO能使有色布条褪色 C0.01 mol/
10、L的HClO溶液中，H浓度远小于0.01 mol/L DNaClO可与碳酸作用生成HClO,CD,66,.如图所示是一种试验某气体化学性质 的实验装置，图中B为活塞如先 打开B，在A处通入干燥氯气，C中 红色布条颜色无变化；当关闭B时， C中红色布条颜色褪去则D瓶中盛 有的溶液是 ( ) A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液,B,67,漂 白 粉,主要成分 ，有效成分_,2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO,水解呈 性，具有强 性,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,碱,氧化
11、,成分,制取,原理,化学 性质,漂白,原理,68,化学性质,A、水解呈碱性 ClO- + H2O HClO + OH-，,遇Fe3+ 、Al3+发生双水解 Fe3+ +3ClO-+3H2O = Fe(OH)3 +3HClO,B、具有强氧化性。 无论酸性、碱性，遇Fe2+、I-、S2-、SO32-、SO2发生氧化还原反应 6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl-,SO32- + ClO- = SO42- + Cl-,ClO-+CO2（过量）+H2O=HClO+HCO3-,C、Ca2+、 ClO-的综合性质 Ca2+2ClO-+CO2（少量）+H
12、2O=CaCO3+2HClO,2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl,69,提示 HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。,70,如何证明漂白粉已部分变质？,提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3.,71,本课栏目开关,72,本课栏目开关,73,第 四 课 时,74,卤族元素 考试说明要求： 1、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、化学性质的相似性和
13、递变性 2、掌握卤素离子的检验 3、了解卤化银的性质、用途，了解碘的特性及对人体健康的关系,75,2019/10/23,一、卤素单质的物理性质_基本物性,1.69g/L 3.214g/L 3.119 g/cm3 4.93 g/cm3,-219.6 -101 -7.2 113.5,-188.1 -34.6 58.78 184.4,反应 226cm3 4.16g 0.029g,76,2019/10/23,溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较(溶质由稀到浓),77,2019/10/23,一、卤素单质的物理性质_特性,1、液溴是深红棕色液体，很容易挥发，应密闭保存。如把溴放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，
14、以减少挥发。,2、碘受热易升华，利用这个特性，可以对碘进行分离和提纯。,78,2019/10/23,二、卤素单质的化学性质,原子序数逐渐增大,核电荷数逐渐增多,得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强,79,2019/10/23,1、卤素与氢气的反应,H2+F2=2HF 条件：暗处剧烈化合发生爆炸。,H2+Cl2=2HCl 条件：点燃或光照。,（1）反应原理及现象,80,2019/10/23,（2）性质比较：,D酸 性：HF HCl HBr HI,A反应剧烈程度逐渐减弱。,B稳定性：HF HCl HBr HI,C还原性：HF HCl HBr HI,F- Cl- Br- I-,81,2019/10/23,讨论 如何计算喷泉实验后的盐酸溶液的浓度？,82,2019/10/23,2、卤素与水的反应,2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O=HX+HXO （X：Cl2 . Br2 . I2）,比较：与水反应能力依次减弱。,83,2019/10/23,3、卤素单质间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2,无橙,无
