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1、以食盐为原料的化工产品知识总结1.知识结构：2.海水晒盐（盐田法）的生产原理是_。海水中含量最多的元素是_，含量最多的盐类是_。3.粗盐含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐提纯的相关知识有：（1）除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选用的试剂为_，三个试剂加入的先后顺序要确保_之后。每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？_（2）提纯的实验步骤有：_。（3）提纯用到的实验仪器有：_。（4）玻璃棒在实验中使用了_次；作用分别是：_、_、_、_。（5）过滤操作要注意“一贴二低三靠”，“一贴”指_；“二低”指_、_；“三靠”指_、_、_。（6）蒸发结晶时，当蒸发皿中
2、出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，利用_将剩余液体蒸干，这样做的主要目的是_。（7）原食盐溶液中K+跟上述沉淀剂都不起反应，仍留在溶液中，最后怎样得到纯净的氯化钠？_。4.电解饱和食盐水（电解池）：（1）与电源正极相连的叫_，由炭棒组成；与电源_相连的叫阴极，由铁丝组成。（2）饱和食盐水中存在的离子有_，其中，_移向阳极；_移向阴极。（3）阳极产物为C12，可用_检验；阴极产物为_，在溶液中滴加_，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了_；阴极气体产物的检验方法为：_。（4）电解饱和食盐水化学反应方程式为：_（5）C12具有强氧化性，体现其有氧化性的化学反应方程式有：_；_；_； （6）电解过
3、量饱和食盐水时，发生的电子转移数为1mol，则生成的气体的总原子个数为1NA.5.工业制盐酸的化学反应方程式：_6.几种常见的酸：（1）盐酸是HCl的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成小液滴的缘故。（2）H2SO4是重要化工原料，浓硫酸具有吸水性和脱水性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。（3）HNO3是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，形成白雾。硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成_7.酸的通性（H+
4、离子具有的性质）：8.常见气体的溶解性：（1）极易溶于水的气体：NH3（1700）、HCl (1:500)（2）易溶于水的气体：SO2（140）、 HCHO（与水、乙醇、丙酮任意混溶）（3）可溶于水的气体：CO2（11）、H2S（12.6）、Cl2（12）（4）难溶于水的气体：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4（5）与水反应的气体：Cl2、F2、NO2思考：为什么实验用浓H2SO4质量分数为98%，而浓盐酸质量分数只有35%？_9.HCl气体的喷泉实验：（1）产生喷泉现象的物理原因是_。（2）除了用胶头滴管引发喷泉实验外，还有什么方法可以让本实验形成喷泉？（列举2条
5、）_、_10.氯化氢气体的实验室制法：实验室制备气体的设备组成由：发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置（1）实验室制氯化氢气体的化学反应方程式：_，化学反应原理为：_。注意：氯化钠应为固体，不能用氯化钠溶液。（2）如何验证氯化氢已收集满？_（3）干燥装置：（4）干燥剂的选择及使用原则：（I）选择原则：气体在被干燥的过程中不能减少；不能引入新的杂质。（II）选择方法： 酸、碱性 根据气体的 选择干燥剂 干燥剂状态 干燥剂状态 氧化、还原性 （III）常见干燥剂： 酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5、硅胶等，不能用来干燥碱性气体（如NH3）； 碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰、固体NaOH等，不能用
6、来干燥酸性气体（如HCl、Cl2）； 有氧化性的干燥剂，如浓硫酸，不能干燥有还原性气体（如H2S、HI）。注意：不能用无水CaCl2来干燥NH3，两者反应生成CaCl2.8NH3.（5）除尾气装置：（I）燃烧法，如CH4、H2、CO等；（II）碱液吸收法，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等；（III）水溶解法，如HCl、NH3等。（6）将盐酸滴入98%的浓硫酸中也可快速制取HCl气体。（7）采用浓度在50%80%范围的磷酸和氯化钠在加热的条件下反应制取HCl气体：11.氢氧化钠俗称_、_、_。氢氧化钠具有很强的吸湿性，可用_。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用。12.氢氧化钙俗称_、
7、_，可由生石灰与水反应制得。澄清的氢氧化钙水溶液常用于实验室检验二氧化碳，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降。 13.碱的通性（OH-离子具有性质）：14.电离方程式的书写要满足原子个数守恒、电荷守恒和离子团不拆开等条件。例1.实验室制取气体时发生装置相同的组合是（ ）A.HCl和O2 B.H2和HCl C.CO2和H2 D. HCl和CO2例2.实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）A.利用浓硫酸的吸水性和氧化性 B.可用长颈漏斗注入浓硫酸C.利用浓硫酸的不挥发性和酸性 D.可将导管直接插入水中吸收多余HCl例3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行
8、下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液；不正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.例4.下列电离方程式错误的是（ ） 变式训练：1.浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（ b） 浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；天气较潮湿，空气中水气较多 浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色；HCl气体极易溶于水；A. B. C. D.2.在HCl参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（ ）A.B.C.D.3.下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（ ）A.Na2S B.NaHSO4 C.SO2 D.H2SO4 4.海水含溴0.07%，
9、如果均以NaBr形式存在，那么海水中的NaBr的质量分数为（ ）A.0.09%B.0.07%C.1.0%D.0.03%5.（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为： a bA B C D E F （2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从 管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置 ，这是为了防止 （3）容积为V升的圆底烧瓶收满氯化氢，喷泉实验后，溶液充满整个烧瓶。请你从CO2和水，CO2和浓NaOH溶液，Cl2和水三组中，能形成喷泉实验的气体与液体是_。（4）选择装置A可制备 气体（填化学式，下同），选择装置B可制备 气体，选择C装置可制备_气体。6.喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。试根据附图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A.HCl和H2O B.NH3和H2OC.NH3和苯 D.CO2和烧碱溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.大理石与稀硫酸 D.碳铵与稀硝酸（3）若图B的锥形瓶内是
