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1、浙江省杭州市学军中学2017届高三选考模拟化学试卷一、选择题1以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH2下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管3下列属于电解质的是A. 铜 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 蔗糖4下列物质在生活中应用起氧化剂的是A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂525时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO36化学与生产、生活密切相关。下列叙述
2、错误的是A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B. 铅蓄电池是常见的二次电池C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠7下列表示正确的是A. 可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构B. 聚乙烯的结构简式：C. CH4的球棍模型：D. 次氯酸分子的结构式：HOCl8下列说法不正确的是A. 工业制备镁的原理：MgCl2Mg+Cl2B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝9下列说法正确的是A. 粗盐的提纯时，加入沉淀剂
3、过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B. 用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO4溶液C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度10下列说法不正确的是A. C60与C70互为同素异形体B. CH4和C3H8互为同系物C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D. H2O与D2O属同位素11下列有关说法错误的是A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废
4、弃物的再利用都涉及生物质能C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应12一定条件下的可逆反应2NO2 (红棕色）2NO (无色）+O2 (无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是A. 反应停止了 B. NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C. c(NO)c(O2)=21 D. 气体的颜色不再变化13下列离子方程式正确的是A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH-+H2B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2+6OH-5I-+IO3-+3H2OC. 将NaHCO3溶
5、液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+ 2H2O + CO32-D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2+2Cl2+2H2O14W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是A. 离子半径：WXY B. 单质的还原性：XYNC. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料15乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 可使酸性高锰酸钾溶液发送加成反应而褪色
6、D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰16下列说法正确的是A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a灯泡电极b电解质溶液电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O18反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1m
7、olNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJB. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol L min-1C. 2分钟内NH3的转化率是50D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L19工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.4 kJ/mol下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H131.4 kJ/molC水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积C
8、O(g)吸收131.4 KJ热量20有关物质结构的说法正确的是A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同21室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. 两溶液中c(OH-)相等B. 溶液的物质的量浓度为0.01 molL-1C. 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：22NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.lmol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，1L0
9、.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NAD. 53克Na2CO3固体中含有CO32-数为小于0.5NA23常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是A. H2A在水中的电离方程式是：H2A= H+HA-；HA-H+A2B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A2-)+2c(O
10、H-)D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)24在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、F
11、e3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL1二、推断题26化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：请回答：（1）E中官能团的名称是_。（2）BDF的化学方程式_。（3）对于化合物X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应三、简答题
12、27电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g/L的单质气体1.12L。（1）溶液B具有性质_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。（3）滤液C中还含有微量的CN-离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。28ClO2(与Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某
13、兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。（1）安装F中导管时，应选用图2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：_。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：_ 。29高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是_
