《山西省太原市2017届高三上学期期中阶段性测评化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市2017届高三上学期期中阶段性测评化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市2017届高三上学期期中阶段性测评化 学第I卷（选择题，共74 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分是（ ）A. CuSO45H2O B. Fe2(SO4)39H2O C. KAl(SO4)212H2O D. FeSO47H2O 2化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B开发利用新能源、汽车尾气催化净化都能减少霾C. KNO3、KC1O3与单S、C
2、2H5OH 混搭存放在同一库房间D煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料3下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. CSO 的电子式： B. HClO 的结构式：H-Cl-OC. Cl-的结构示意图： D原子核内有20个中子的氯原子： 4下列叙述正确的是（ ）A液态HBr 不异电，因此HBr是非电解质B. NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的等电能力强D. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质5. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断止确正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B
3、体积相等时具有的电子数相等C原子数相等时具有的中子数相等 D质量相等时具有的质子数相等6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ） A.无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-B.0.lmol / LFeS04溶液中：K+、NH4+、Mn04-、ClO- C.Kw/c(OH-) =110-1mol/L的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-D.c(H+)=10-13mol/L的溶液中: Na、Cl-、NO3-、SO42-7 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100% ，在用CH3CCH合成CH3-C(CH3)COOCH3的过程
4、中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）A. CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和C O 2 8 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3能按物质的最之比l:2 完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）A. Cl2 B. C12O7 C. Cl O 2 D. C12 O9已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+。则下列说法正确的是( ) A. 4mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子B该反应中Fe2+是还原剂，O 2是还原产物C
5、每生成lmol02反应过程中共转移6mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀10. 下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）A常温下铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸B氨气是一种碱性气体，可用P205或无水CaCl2干燥C. Na202是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色、两者等体积棍合可以增强漂白能力11二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是（ ）A. SiO2属干两性氧化物 B硅胶吸水后不能重复再利用C图中所示的转化反应都是氧化还原反应 D盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞12
6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. lmolCH5+含有的电子数为11NAB标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为0.5NAC.1mol固体NaHSO4中含有阴阳离子总数为3NAD. 1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数一定小于0.1NA13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向NH4HS O 4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH-H2OB氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-H2OC. KAl(S O 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al (OH)
7、3+3BaSO4D.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O14. X、Y、Z、M、W为五种短周明元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ）A热稳定性：xMX2Z B.原子半径：WYZMX C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原一子最外层均满足8电子结构15下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（ ）A从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁B.海水中的Na+、Cl-结晶
8、成NaCl的过程，形成了化学键C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br216下列有关实验的说法错误的是( ) A用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2 C向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则X中不一定有SO42-或Ag+ D用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO317将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能
9、是（ ）A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. H2S 18. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素它们之间具有如下转化关系。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为N2，则丁可能是O2 B若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸C若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 D若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）19某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO -与ClO3-的物质的量浓度之比是l : l，则反应
10、中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（ ）A1:3 B. 4:3 C. 2:1 D. 3:1 20下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验现象结论A浓硫酸滴入到盛有蔗糖的圆底烧瓶里，并将产生的气体通入品红溶液中蔗糖变黑，体积膨胀，品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层济液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加足量溴水实验现象l: 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色实验现象2: 上层溶液变红氧化性：Br2Fe3+I2C往盛有足量水的两个烧杯中分别加入少采的Na和Na2O2固体溶解，并产
11、生气体两个反应中水都作氧化剂D将一片用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al21下列实验设计能达到实验目的或实验结论合理的是（ ）A用浓硫酸吸收二氧化硫中混有的少量SO3气体B测新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物D证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化22向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.lmol及amolCl-的某溶液中，加入足量锌粉，搅拌使其充分
12、反应，下列说法正确的是（ ）A.若忽略水的电离，则a=3B.溶液中离子的反应顺序：Cu2+Fe3+H+ C当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1mol D若反应中有第三种单质生成时，消耗锌粉的质量至少大于13g 23将5.10g 镁铝合金加入120mL4.0mol/L的盐酸，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是（ ）A合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C若向溶液X中加入270mL2.0mol/LNaOH溶液，充分反应后，所得沉淀为Mg(OH)2D若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则
13、残留固休的质量大于8.50g第II卷（非选择题 共76分）三、必做题（本题包括4小题，共56分）24、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，请清根据元素周期律相关知识回答下列问题：（1）以下说法正确的是_（填字母）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性次减弱B.第二周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.第IA族元素铯的两种同位素中：137Cs比133Cs多4个质子D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径和离子半径均减小E.若短周期元素的离子M+和R2+的核外电子层结构相同，则原子序数：MR （2）己知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO 的原因是_。制铝时
14、，电解Al2O3而不电解AlCl3, 的原因是_；（3）短周期元素X、Y可以形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，写出X2Y2的电子式：_；（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_。25. 的重要反应。A为正盐，I为酸性气体，F为空气中的主要成分。X、F和Y均为单质，其余为化合物。请回答下列问题：（1）A的化学式为_；（2）若Y与D反应除生成F和I以外，还生成化台物E，且I和E的物质的量之比为2:1。0.1 mol/LE的溶液的pH7，则E的电子式为_，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_；（3）I中含有的化学键类型是_；写出实验室由一种氧化物和I的浓溶液制取Y的离子方程式：_。（4）若G为两种盐的混合物，且为生活中厨房常见的物质。制取16.8g加热到质景不再变化为止，剩余固体的质量为15.87g，则混合物中酸式盐的质量分数为_。26.（17分）资料显示：硫代硫酸钠（Na2S2O3）、硫代硫酸钡（BaS2O3）易溶于水、BaS易
