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1、铁和铁的化合物复习（一）铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的_过渡_金属元素,位于元素周期表的第_四_周期第_族,原子的最外层电子数只有_2个，通常有_+2、+3_两种化合价,且+3_比_+2_价稳定。原因_洪特规则的特例 失去三个电子后d轨道的电子为半充满的状态，稳定。 _。铁在地壳中的含量仅次于_氧_、 _硅_ 、_铝_居第_四_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_氧化铁_,_二硫化亚铁_只有从太空中掉下的陨石中才能发现单质铁。（二）铁的物理性质1、 纯铁具有银白色金属光泽， 2、 有良好的延展性,导电、导热性能。3、 密度为7
2、.86克厘米3， 4、 熔点为1535，沸点为2750 （三）铁的化学性质 1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_ 3Fe + 2O2 Fe3O4 现象_火花四射 有黑色固体产生_(2)铁在氯气中燃烧 化学方程式_ 2Fe +3Cl2 2FeCl3_现象_棕色的烟_(3)铁与硫的反应方程式_Fe + S FeS_ 2、铁与水的反应化学反应方程式_3Fe + 4H2O Fe3O4 +4H2_ 3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的_之前_能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的氢_离子方程式: Fe +2H+ Fe2+ + H2 在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生_钝化_,而加热时剧
3、烈反应,若酸过量可生成_+3_价铁的化合物,若铁过量可生成_+2_价铁的化合物. 4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式_Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu_铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式2Fe3+ + Fe3 Fe2+5、铁与有机物的反应 溴苯的制备反应方程式 C6H6+ Br2C6H5Br+HBr 现象 微沸 白雾 红棕色气体 （四）铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色 固体红棕色固体黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2 +3稳定性不稳定稳定稳定与H+的反应FeO +2H+Fe2+ H2OFe2O3 + 6
4、H+2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+2Fe3+ + Fe2+4H2O铝热反应2Al+3FeO高温=Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3高温=Al2O3+2Fe4Al+3Fe3O4高温=2Al2O3+9Fe俗名无铁红磁性氧化铁用途无红色颜料可做催化剂常用的磁性材料作录音磁带和电讯器材的原材料（五）铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水稳定性不稳定稳定与H+的反应Fe(OH)2+2H+Fe2+ 2H2OFe(OH)3+3H+Fe3+ 3H2O转化关系4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3无制取见例题5F
5、eCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl （六）Fe2+ 与Fe3+ 之间的相互转化氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等等）Fe3+ 还原剂（Fe、Cu、H2S、HI ）Fe2+ （七）Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3+物理方法（观察颜色）浅绿色棕黄色化学方法加碱溶液白色、灰绿色、红褐色沉淀红褐色沉淀加KSCN无色血红色溶液还有那些方法？KSCN+氯气淀粉碘化钾溶液（八）生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量2%4。3%0032%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量，硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可
6、延压 (九)炼铁和炼钢的比较炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气（或纯氧、氧化铁）、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它氧化为气体或炉清除去主要反应 还原剂的生成C+O2CO2+QCO2+C2CO-Q 铁的还原Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 炉渣的生成CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3 氧化：2Fe+O22FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。如C+FeOFe+CO 造渣：生成的硅锰氧化物得铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。 脱氧，并调整Mn、Si含量2Fe+Si2Fe+SiO2主要设备高炉
7、转炉（十）课前检测1、下列说法正确的是A铁是位于第四周期第B族元素, 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14克铁粉和7克碳粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr32、下列离子方程式中不正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中3、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是AFeCl3AlCl3BNaClBaCl2CMgCl2CuCl2DFeCl2FeCl34、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过
8、量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+5、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是A把生铁提纯、除去生铁中的各种杂质B用还原剂把氧化亚铁还原成铁C加入各种合金元素, 改善生铁的性能D适当降低生铁里的含碳量, 除去大部分硫、磷等杂质6、四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是ANaOH溶液B稀H2SO4 C浓盐酸D蒸馏水7、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO38、从下列反应(1)(2)(3)(4)试推断各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是ABCD9、将适量铁粉放人三氯化铁
9、溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( ) A.2：3 B.3：2 C.l：2 D.1：110、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是A10.7克B21.4克C40克D23.9克例1、典型例题分析：现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmol HN03的稀溶液中，微热使其充分反应，HN03的还原产物只有NO。(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况) 残留固体成份溶液中的金属离子(
10、2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示) 。(3)当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mLNO气体。求a和b的值(写出计算过程) 答案： 8/3a(1-x) b 8/3a a = 0.04 mol ； b = 0.12 mol 例2、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。答案: AFeSBH2SCFeSO4DCuSENa2SO4FFe(OH)3GS例3、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答(1)
11、A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式答案(1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3(3)(4)(5)例4、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是A2.24升气体的质量肯定是3.4克B原混合物的质量不可能大于8.8克C原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D原混合物中一定含有5.6克铁例5、某研究性学习小组设计了下面三种方法可以制得白色的
12、Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液C可以（填编号）是 。 A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d为苯
