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1、2.3 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。 氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。2、从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。 还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。 氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。3、氧化还原反应的特征和实质 氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。 氧化还原反应中的守恒规律：得失电子
2、总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系： 分解反应不一定是氧化还原反应 化合反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、基本概念(1)两种反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应(2)两种反应物 氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)两种生成物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物(4)两种性质 氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子
3、对偏向)的性质 还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和还原剂(1) 氧化剂： 部分非金属单质，如：氧气、氯气 含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还原剂： 活泼的金属单质，如：铁、锌 某些非金属单质，如：碳、氢气 后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法： (2) 单线桥法： 4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法： 5、氧化还原反应的基本规律(1) 守恒规律：得失电子总数相等(2) 强弱规律：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原性的还原性还原产物的还原性(3) 次序规律：一种氧化剂与多种
4、还原剂相遇时，优先于还原性较强的还原剂反应(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则来加强记忆 主要事项：A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性(2)化学性质：A、还原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁B、与水反应：C、与酸反应： 与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,F
5、e+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸反应得不到氢气 铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反应：发生置换反应 2、铁的氧化物(1) 氧化亚铁：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4(2) 四氧化三铁：Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3) 氧化铁：Fe2O3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。赤铁矿矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。3、铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有红褐色色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最
6、后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2) Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的氧化铁粉末。化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O33H2O4、铁盐和亚铁盐(1) Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由红色色变成红色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成红色，可以利用该反应检验Fe3的存在溶液的颜色不变,加入新制氯水后，溶液变成红色(2) Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液不变色再滴加氯水后，溶液变成红色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3结论Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3。
