九年级化学下知识点新人教版

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1、九年级化学下册总复习资料第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。4、钛和钛合金是21世纪的

2、重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝。2、人体中含量最高的金属元素是钙。3、目前世界年产量最高的金属是铁。4、导电、导热性最好的金属是银。课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 = 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。

3、2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2铝和盐酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl3+ 3H2铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出

4、现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金4、金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前

5、，它的活动性越强。（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越容易反应。课题3 金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO23、一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清

6、的石灰水变浑浊。4、实验注意事项：（1）实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。（3）尾气（含有CO）的处理：点燃或用气球收集。二、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。铁锈（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。（2）防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥；在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。2、金属资源保护的措施：（1）防止金属腐蚀 （2）回收利用废旧金属 （3）合理有

7、效地开采矿物 （4）寻找金属的代用品第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液 1、定义 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。3、最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。二、溶解时的吸热或放热现象

8、 (1)温度基本不变:氯化钠溶于水;(2)温度降低:硝酸铵溶于水； (3)温度升高: 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。课题2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2、相互转化不饱和溶液变饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（除熟石灰和气体）。饱和溶液变不饱和：增加溶剂、升高温度（除熟石灰和气体）。3、结晶的方法：（1）冷却热的饱和溶液：硝酸钾从溶液中析出。（2）蒸发溶剂：氯化钠从溶液中析出。二、固体的溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状

9、态时所溶解的质量。2、溶解度受温度影响：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。课题3 溶质的质量分数一、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。二、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%三、稀释问题1、原理：稀释前后溶质质量不变。2、公式：浓溶液质量a%=稀溶液质量b%四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤计算、称量、溶解、装瓶。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不

10、变色，遇碱溶液变红色。一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学

11、性质。（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色；（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（4）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水 (5）酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。二、常见的碱。1、氢氧化钠（1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）

12、、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（4）工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH2、氢氧化钙（1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。（2）生石

13、灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：CaO + H2O = Ca（OH）2 生石灰可做干燥剂。3、碱的化学性质 由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。（1）碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。（4）碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O氢氧

14、化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如NH3.H2O）的药水。三、溶液酸碱度的表示法pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在014之间。酸性溶液的pH7；碱性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与

15、标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒；碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。一、氯化钠：1、用途：是重要的调味品；医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；公路上的积雪可以用氯化钠来消融。2、粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）过滤：玻璃棒引流；（3）蒸发：用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。