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1、九年级化学上学期知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。二、基本实验操作： 1药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取 12mL 。（2）注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用一定量的液体药品
2、用量筒量取，读数时，量筒必须放平 ，视线与 液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心 ，瓶口要紧靠容器口。2物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭 。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成1空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、 O2：21
3、% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。2空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： O2约占空气总体积的1/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹 。（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 ：CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的性质1物理性
4、质：通常状况下： 无色、无味的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。2氧气的化学性质： 比较活泼，在反应中作氧化剂。3氧气的制取（1）工业制氧气 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热型：（化学方程式） 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热型： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置： 排水集气法，因为氧气不易溶于水 ； 向上排空气法，因为氧气密度比空气略大 。（4）操作步骤和注意点：（查、装、定、点、收、移、
5、熄）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时开始收集。实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变二不变）三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一） 分解反应：由 一种物质生成两种或两种以上物质的反应
6、。（一变多） 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 （1）剧烈氧化反应：如燃烧 （2）缓慢氧化反应：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反应；都放热。四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如 空气 、海水、生铁等； 2纯净物：只含有一种物质。 单质：只含有一种元素的纯净物。如 N2、Fe等； 化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如 H2O 、KMnO4等 氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。第三单元 自然界的水一、水的组成实验（正氧负氢，氢二氧一。）现象：两极产生气泡 。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的
7、气体能燃烧，是氢气；正负两极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：2H2O通电 2H2+ O2。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很小；分子、原子之间有间隔；分子、原子是不断运动的；同种分子化学性质相同，不同种分子性质不同。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子； 分子和原子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附 、过滤 、消毒； 明矾的作用是：吸附悬浮于水中的细小颗粒；活性炭的作用是
8、 ：吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。四、硬水和软水1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源 措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 。 （2）防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单
9、元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构： 2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义： 决定元素种类的是：质子数（核电荷数） ；决定元素化学性质的主要是：最外层电子数 ；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。 注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数（质子数）不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其
10、中含量最多的金属元素是Al。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数，在同一周期中，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等，元素的化学性质相似。 注：原子序数核电荷数（质子数）四.离子： 1带电的原子或原子团。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示铁离子；2
11、SO42表示 2 个硫酸根离子。 3.同种元素的原子和离子 核电荷数相等；电子数及最外层电子数不相同4.原子和离子的区别：原子：质子数 = 电子数; 阳离子：质子数大于电子数； 阴离子：质子数小于电子数。五、化合价 1.单质中元素的化合价为零，化合物中各元素化合价的代数和为零。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显+n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 （8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显+3价；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价。六、化学式 1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：表示一种物质（表示水） 表示物质是由什么元素组
12、成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：表示一种分子（表示水分子） 表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式 氯气Cl2 ； 氦气 He； 白磷P； 水银 Hg ； 生铁、钢的主要成分Fe；干冰 CO2； 冰 H2O； 过氧化氢（双氧水）H2O2； 氧化铜CuO；铁锈的主要成分 Fe2O3；氯化氢 HCl ； 氯化亚铁 FeCl2； 氯化铝 AlCl3；氯化钠NaCl； 石灰水的主要成分Ca（OH）2； 硫酸铁 Fe2（SO4）3；硫酸镁 MgSO4；石灰石、大理石主要成分 CaCO3；硝酸钾 KNO3 ；硝酸银 AgNO3；硝酸铜 Cu（NO3）
13、2 ；天然气主要成分甲烷 CH4；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3；氯化钾 KCl；高锰酸钾 KMnO4；锰酸钾 K2MnO4；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4 。第五单元化学方程式知识点（重点：计算）一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。教材P90993有四个验证实验，这几个实验的化学方程式、现象以及后两个实验为什么天平不平衡的原因都要掌握！2、
14、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （写、配、注、标。注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ！）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（化学计量数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算（重点！考点!）计算时一定记得配平方程式，写质量关系时，相对分子质量一定要乘以前面的计量数，还要注意格式！.）三、
