2015年化学湖南普通高中学业水平考试要点解读(送审稿)

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1、. . . . 参考 2015 年湖南省普通高中学业水平考试要点解读 化化 学学 湖南省普通高中学业水平考试大纲编写组湖南省普通高中学业水平考试大纲编写组 二二一四年八月一四年八月 2 / 61 目录目录 必修必修 1 1 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 . 必修必修 2 2 第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量. 第三章 有机化合物. 第四章 化学与自然资源的开发利用. . 选修选修 1 1 . 第一章 关注营养平衡. 第二章 促进身心健康. 第三章 探索生活材料 第四章 保护生存环境 . 选修选修 4 4 第

2、一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础 20152015 年年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷（模拟）湖南省普通高中学业水平考试化学试卷（模拟） 参考答案 3 / 61 必修必修 1 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 【考试目标考试目标】 内容考试目标能力层次 1化学实验基本 方法 1识别化学品安全使用标识。 2. 树立实验安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。 3初步学会物质的检验、分离和提纯的实验技能。 4掌握 SO42、CO32的检验方法。 A C B C 2化学计量在 实验中的应用 1认识物质的量、摩尔、阿伏加德

3、罗常数。 2理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质 量、粒子数、物质的量浓度之间的关系。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液。 B C C 【要点解读要点解读】 一、化学实验要点一、化学实验要点 1明确有关药品的标志，了解它的性能。 2认识化学实验常见仪器和基本操作。 二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开；物质的提纯是把物质中所含的杂质 除去，以得到纯净物。 基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去） ；操作方法简单易行。 具体做法：除杂试剂应稍过量；过量试剂必须除去；除杂途径尽可能简单，容易操 作。 常用的分离和提纯的

4、方法：过滤 蒸发 蒸馏 萃取 三、离子检验三、离子检验 离子检验试剂实验现象化学方程式 SO42氯化钡溶液、稀盐酸产生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4 CO32稀盐酸、澄清石灰水 产生能使石灰水 变浑浊的无色无 味气体 CO32+2H+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 四、物质的量（四、物质的量（n n） 物质的量（n）：是国际单位制中的 7 个基本物理量之一，单位为摩尔（mol） 。1mol 粒 子（包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等）集体含有阿伏加德罗常数（NA）个粒子。 规定阿伏加德罗常数（NA）为 0.012kg12C 中所含的碳原子数，其近似值为 6.

5、021023 mol-1。 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位：g/mol。 4 / 61 物质的量（n）和摩尔质量（M）以及粒子数（N）之间存在着下述关系： n=N/NA n=m/M 五、气体摩尔体积五、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。符号为Vm，单位：L/mol Vm=V/n或n=V/Vm （V是气体的体积） 标准状况（ 0和 101KPa ）下，Vm约为 22.4 L/mol。 六、物质的量在化学实验中的应用六、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用cB表示，单位：mol/L， cB=n

6、B/V 。 配制一定物质的量浓度的溶液 仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用） 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。 步骤：计算称量溶解、冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签 浓溶液稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） 【例题解析例题解析】 【例例 1 1】我国是一个淡水资源比较匮乏的国家。右图是海水淡化 原理的一种示意图，符合此原理的方法称为 A蒸馏法 B电渗析法 C离子交换法 D太阳能蒸发法 解析解析：本题通过海水淡化原理考查学生的化学实验基本技能。要求学生认识并了解常见的化 学仪器，能识别常见的分离物质的方法。本题能力层次为 C，属容易题。 答案答案：A 【例例 2 2】

7、现有三组混合物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各 混合物的正确方法依次是： 、 、 。 解析解析：本题考查学生对混合物分离的基本方法的掌握程度。要求学生了解每种方法的目的、 仪器装置和操作方法，并通过对混合物性质的分析，能找出合适的分离方法。本题能力层次为 B，属中档题。 答案答案：分液、蒸馏、过滤 【例例 3 3】483gNa2SO410H2O 所含的 Na+的物质的量是 ，SO42的物质的量是 ，所 含 H2O 分子的数目约为 个（用数字表示） 。 解析解析：本题考查学生对物质的量、质量和粒子数之间关系的掌握情况。本题能力层次为 C， 属中档题。 答案答案：3mol 1.

8、5mol 9.01024 【达标练习达标练习】 1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的容器应贴的图标是 A B C D 2下列四个图示中，用于分离互不相溶的两种液体的是（ ） 5 / 61 A A B B C C D D 3下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ） A氧的摩尔质量为 16g/mol B1 个氮分子的摩尔质量为 28 g C水的摩尔质量为 18 gDNO3的摩尔质量为 62 g/mol 4设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 （ ） A2.4gMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1 NA B2gH2所含原子数目为NA C17gNH3所含电子数目为10 NA D在 25、10

9、1kPa 时，11.2LN2所含的原子数目为NA 5下列的分离方法不正确的是（ ） A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用重结晶的方法除去硝酸钾中含有的氯化钠 61molAl2(SO4)3含有 mol SO42，含有 个 Al3+。 7同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的 体积之比为 ；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为 。 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 【考试目标考试目标】 内容考试目标能力层次 1物质的分 类 1根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2知道胶体是一种常见

10、的分散系。 B A 2离子反应 1知道酸、碱、盐在溶液中的电离。 2认识离子反应及其发生条件。 3判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存。 A B C 3氧化还原 反应 1了解氧化还原反应。 2能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。 B C 【要点解读要点解读】 一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 1按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类 交叉分类法：能够从不同角度认识同一事物的不同属性。如：某些盐的分类。 Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 按阳离子分类 按阴离子分类 6 / 61 K2CO3碳酸盐 树状分类法：能反映出各事物的从属或并列关系。 请把下

11、列无序排列的物质根据树状分类法进行分类： Na、H2、CaO、H2O、Ca(OH) 2、H2SO4、CaCO3、漂白粉、NaCl 溶液、Fe(OH)3胶体。 2化学反应的分类 二、分散系及其分类二、分散系及其分类 1分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分 散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2胶体：分散质粒子的直径大小在 1100nm 之间的分散系称作“胶体” 。胶体的稳定性介于 溶液和浊液之间，利用丁达尔效应区别溶液和胶体。 三、酸、碱、盐在水溶液中的电离三、酸、碱、盐在水溶液中的电离 在水溶液中或熔融状态下能够

12、导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中的 电离：HClH+ + Cl NaOHNa+ + OH NaClNa+ + Cl 从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全 部是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子。 四、离子反应及其发生的条件四、离子反应及其发生的条件 1电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，如 Na2SO4 溶液与 BaCl2溶液反应可用：Ba2+SO42 BaSO4来表示。 书写离子方程式可按写、拆、删、查四步进

13、行 3离子反应发生的条件及离子共存问题 下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。 生成难溶物质。如：Cu2+和 OH不能大量共存： Cu2+2OHCu(OH)2 生成挥发性的物质。如：CO32和 H+不能大量共存：CO32+2H+H2O+CO2 生成水（难电离的物质） 。如：H+和 OH不能大量共存：H+OHH2O 五、氧化还原反应五、氧化还原反应 1本质：反应中有电子转移（得失或偏移） 。 2特征：反应前后某些元素的化合价发生变化。 3电子转移（得失或偏移）和物质中元素化合价改变的关系： 化合价升高失去电子还原剂被氧化； 化合价降低得到电子氧化剂被还原。 4氧化还原反应和四

14、种基本反应类型的关系： 置换反应均属于氧化还原反应，复分解反应均属于非氧化反原反应，有单质参加的化合 反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。 【例题解析例题解析】 【例例 1 1】Na2CO3俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（ ） ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐 解析解析：本题考查学生对交叉分类法的认识。分类方法有交叉分类法、树状分类法等，关键是 化 学 反 应 根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少 根据反应中是否有离子参加 根据反应中是否有电子转移 化合、分解、置换、复分解反应 离子反应、非离子反应 氧

15、化还原反应、非氧化还原反应 7 / 61 选择分类的“标准” ，标准的选择是否恰当取决于对物质或反应的认识是否正确和全面。本题能 力层次为 B,属容易题。 答案答案：A 【例例 2 2】发生下列类型的化学反应时，一定会发生电子转移的是 A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 解析解析：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。在四种基本反应类型中，置换 反应一定发生电子转移，是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应与分解反 应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应。本题能力层次为 B，属容易题。 答案答案：C 【例例 3 3】 已知反应：SO2 + H2O H2SO3 Cl2 + H2O HCl + HClO 2F2+2H2O 4HF +O2 2Na +2H2O 2NaOH + H2 （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同） ，H2O 被氧化的是