《第1章物质结构元素周期律第3节化学键(第1课时)离子键课件新人教版必修2剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章物质结构元素周期律第3节化学键(第1课时)离子键课件新人教版必修2剖析（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修,物质结构 元素周期律,第一章,第三节 化学键 第1课时 离子键,第一章,1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！ 什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：,你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！,学
2、习目标 1了解离子键的含义。 2能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 新知预习 1Na与Cl2的反应 钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈_色，产生_，化学方程式_。,黄,白烟,2NaCl的形成 由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需_1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需_1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的_转移到氯原子的最外电子层上，形成_的钠离子和带负电的_。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。,失去,得到,最外层上的1个电子,带1个单位的正电荷,氯离子,静电作用,3离子键定义：_ _。 4离子键
3、实质：_。 5离子化合物：_。 例如：_； 通常：_与_形成离子化合物。,阴、阳离子间的静电作用,由离子键构成的化合物,KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH,活泼金属,带相反电荷离子之间的相互作用称为,离子键,活泼非金属,自主探究 1离子键形成的本质原因是什么？,2离子键存在于哪些物质中？ 提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。,教材点拨 1NaCl的形成过程 (1)金属钠与氯气反应的
4、实验,离子键,实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。,(2)氯化钠的形成 氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：,2离子键 (1)离子键的定义 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,温馨提示：成键微粒：阴离子、阳离子。 成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之
5、间的静电排斥作用。 成键原因 a原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 b离子间吸引与排斥处于平衡状态。 c体系的总能量降低。 存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。,(2)离子键的形成条件和过程 形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，都能形成离子键。 形成过程： (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。,3离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离
6、子化合物。 (2)构成微粒：阴离子、阳离子。 (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。 (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。 (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。 (6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。,(7)常见离子化合物的分类： 由活泼金属元素(A、A)和活泼非金属元素(A、A)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。 由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。 由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物
7、。例如：NH4Cl。 由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。,温馨提示：只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3。 不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。,(2015经典习题选萃)(双选)下列有关离子键的说法中正确的是( ) A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D含有离子键的化合物一定是离子化合物,典例透析,【解析】 离子键是指阴、
8、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项A正确；NH4Cl中NH与Cl间也存在离子键，选项B和C均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。 【答案】 AD,(2015经典习题选萃)下列有关离子化合物的说法正确的是( ) A离子化合物一定易溶于水 B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成 C熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物 D离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电,【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物
9、质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。 【答案】 D,下列能形成离子键的是( ) A任意两种元素之间的化合 B两种非金属元素之间的化合 C任何金属元素与非金属元素之间的化合 D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合 【解析】 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，D正确。 【答案】 D,下列说法正确的是( ) A离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 CNH4Cl属于离子化合物 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键,教材点拨 1定义：在元素符号周
10、围用“”或“”表示原子的最外层电子的式子。 2电子式的书写方法及注意事项,电子式,温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误： (1)离子漏标电荷数。 (2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。 (3)阴离子漏加括号。 (4)把相同离子连在一起。 (5)把“”写成“=”等。,下列电子式中，书写正确的是( ),典例透析,【解析】 【答案】 D 【点拨】 电子式书写的几种常见错误：漏写孤对电子；原子(离子)结合顺序写错；错误使用方括号；误将电荷数标成化合价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。,下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) 【解析】 A中漏标离子电荷数，B中
11、阴阳离子排法不对，Mg与F原子个数标错。D中用“=”代替。 【答案】 C,下列电子式中正确的是( ) 【答案】 C,用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成过程。 NaCl_； CaCl2_； Na2S_。 【答案】,1(2015经典习题选萃)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C离子化合物一定能导电 D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键,【解析】 正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项
12、，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。 【答案】 B,2下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( ) A6和8 B19和16 C12和17 D10和8 【解析】 6号元素和8号元素形成的化合物是CO或CO2，不属于离子化合物，A项错误；19号元素和16号元素形成的离子化合物为K2S，不属于AB2型，B项错误；12号和17号元素形成的化合物是MgCl2，属于AB2型的离子化合物，C项正确；10号和8号元素不能形成化合物，D项错误。 【答案】 C,3下列化合物的电子式书写正确的是( ),解
13、题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H除外)，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。 【答案】 D,4(2015安徽省郎溪县郎溪中学高一下学期月考)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是( ) A水溶液能导电 B易溶于水 C熔化时能导电 D有较高的熔点 【解析】 证明物质存在离子键的方法是熔化时能导电，所以选C。 【答案】 C,5(2015经典习题选萃)已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D
14、、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) AA、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期 CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物 【解析】 根据题目已知条件，可知B与E、D一定不在同一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，A、D可能在同一主族，C和D的单质可能为离子化合物，D可能在第三周期。 【答案】 B,化学键被破坏的几种情况 (1)离子化合物 离子化合物的溶解过程： 离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 离子化合物的熔化过程： 离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。,(2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等。 有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。 有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏。如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。,(3)单质的溶解过程 对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。,
