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1、物质的构成与组成,一、构成物质的微粒,构成物质的微粒有 、 和 。例如：水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。它们都能保持各自对应物质的化学性质。,分子,原子,离子,分子,原子,离子,思考：下列物质由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。 氮气 金刚石 氯化钠 汞 干冰 氢氧化钠氯化氢 氦气 氯化钠 乙醇,总结： 1、由原子直接构成的物质有： 、 和 。 2、由分子构成的物质有： 、 、 和 。 3、由离子构成的物质有： 、 和 等。,金属,某些固体非金属单质,稀有气体,气态非金属单质（稀有气体除外）,非金属氧化物如水、CO2等,甲烷,酒精,NaCl,ZnSO4,N
2、aOH,含金属元素的化合物一般由离子构成！,二、分子和原子的比较,与温度和压强有何关系？,与聚集状态无关,3.氨分子运动的探究实验,酚酞和 蒸馏水,2、化学变化的实质,在化学变化中 分裂为 ， 重新组合成新的 。,分子,原子,原子,分子,请用分子的性质判断下列说法是否正确。 1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的体积变大 6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小 8.
3、氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化学性质相同,原子的构成,原子,原子核 （）,核外电子（）,质子 （）,中子（不带电）,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性。,普通氢原子只有质子和电子，没有中子。,二、化学符号,元素符号 化学式 离子符号 原子（或离子）结构示意图 化学方程式,1、元素符号,表示：一种元素；该元素的一个原子,N表示： ； ；,氮元素 一个氮原子,2个氢原子： ；,2H,2、化学式,1、我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉 海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解 毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于
4、单 宁酸的说法不正确的是 A由碳氢氧三种元素组成 B一个分子含76个碳原子 C碳氢氧原子个数比为76：52：46 D一个分子中含23个氧分子,D,2、绿原酸C16H18O9被誉为“第七类营养素”，它 可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列 有关绿原酸的说法正确的是 【 】 A一个分子中含有9个水分子 B在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C属于氧化物 D分子中氢氧元素的质量比为21,B,3、离子符号,钠离子 ；镁离子 ；铜离子 ； 铁离子 ；铝离子 。,2个氯离子 ；2个硫离子 ； m个硫酸根离子 ；3个铵根离子 ； 3个碳酸根离子 ；4个硝酸根离子 。,同种元素的原子和离子的比较
5、：,1、质子数相等；,2、电子数和最外层电子数不相同；,3、电子层数可能相同；,阴离子相同，阳离子少一层,离子的电子数 = 质子数 - 离子所带的电荷数,电子层,各层上的电子数,原子核,4、原子结构示意图,核外电子排布规律,1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)；,2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不超过2个；,3、次外层不超过18个。,【练习】 写出下列原子的结构示意简图 碳 铝 氯 氖 氧,根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：,（1）图中微粒共能表示 种元素，这几种 元素由两种元素组成化合物的化学式 。 （2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式 。 （3）图中
6、表示的阴离子是(用离子符号表示) 。,锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的 信息如图所示：,（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量 为 。 （3）图2所表示的粒子的化学符号是 。,5、化学方程式,书写原则： ， 。,进行计算的依据： 。,意义： 。 。,以客观事实为基础,符合质量守恒定律,质量守恒定律,质：表示反应物、生成物和反应条件,量：表示反应物、生成物各物质间的质量比,即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。,写出木炭粉还原氧化铜的化学方程式，并求反应物、生成物各物质之间的质量比。（C：1
7、2 O：16 Cu：64）,C+2CuO 2Cu+CO2,12 ：160 ： 128 ：44,2、相对原子质量：以 作为标准，其它原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是 。,碳原子质量的1/12,1,相对原子质量质子数+中子数,核电荷数=质子数=电子数(分子、原子)=原子序数 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由 决定， 元素化学性质、化合价由 决定， 元素的相对原子质量由 决定。 原子的种类由 决定。 分子的性质由 决定。 元素的周期序数由 决定。,原子的质子数,最外层电子数,质子数、中子数的和,小结：,质子数、中子数,分子结构,电子层数,五、分子、原子
8、、离子、元素与物质的关系,宏观：水由氢元素和氧元素组成。,水由大量的水分子构成；,一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；,水分子由氢原子和氧原子构成。,单质,化合物,分子,离子,中考链接,1、下列叙述错误的是 . A分子、原子和离子都能直接构成物质 B原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C决定原子质量大小的主要是质子和电子 D原子如果得到或失去电子就变成离子 E. 带电的原子团一定是酸根离子 F. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 G. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子 H.带电的微粒都称为离子,C E F H,2、某粒子的结构示意图为, 当a 时，该
9、粒子是原子； 当a11时，该粒子的符号为 。,10,Na+,3、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B、氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动,A,4、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙 D、湿衣服在夏天比
10、冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快,B,5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中，错误的是 A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化 B 、在化学变化中，分子可以分，原子也可以分 C、 分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子 D 、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换,B,5、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为,A. 131 B. 127 C. 78 D. 53,D,6、氧气中氧元素的化合价为 （ ） A
11、-2 B-1 C0 D+1,7、KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素 的化合价是 （ ） A3 B4 C5 D2,8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产 的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能 引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中 铬呈+6价的是 （ ） ACr2（SO4）3 BCrCl2 CCr2O3 DK2CrO4,C,C,D,9、电解水中的最小粒子是 （ ） AH2、O2 BH2O CH、O DH+、O2,10、保持氢气化学性质的最小粒子是 A. H B. H2O C. H2 D. 2H,C,C,10、元素化学性质与 有密切关系。氯原子的原子结构示意为
12、，氯原子的最外层电子数为 。下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 。,7,3,D,原子的最外层电子数,16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：,A B C D,从微观角度看，A图表示3 （填化学符号），B中每个分子由 个原子构成。 从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母序号，下同），表示单质的是 。,O2,4,C D,A,17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 131I原子的核外电子数为_。 自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为_。 （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是_。,53,构成物质的微粒（分子）不同,53,
