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1、第二章 烃和卤代烃,第一节 脂肪烃(2),教学目标:,1.了解炔烃同系物的物理性质递变规律和炔烃的结构特点 2.掌握乙炔的实验室制法和主要化学性质;了解脂肪烃的来源及其应用。 重点: 炔烃的结构特点和主要化学性质,3、乙炔,1、指分子中含有-CC-的不饱和烃,分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构特点,三、炔烃:,C2H2,HCCH,直线型,CHCH,2、链状单炔烃的通式:CnH2n-2(n2),1)分子结构特点:,为避免反应速率过快,用饱和食盐水代替水!,2)乙炔的实验室制法:,实验装置: P.32图2-6,注意事项: a、检查气密性; b、怎样除去杂质气体? c、气体收集方法,将气体通
2、过装有CuSO4溶液的洗气瓶,灰白色固体颗粒,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,在生产和使用乙炔时,必须注意安全。,注意,3)乙炔的化学性质:,在空气中的爆炸极限为2.5%80%,(2)被氧化剂氧化:将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中,可使酸性高锰酸钾褪色,b、加成反应 将乙炔气体通入溴水溶液中,可以见到溴的红棕色褪去,说明乙炔与溴发生反应。(比乙烯与溴的反应慢),应用:用于鉴别乙炔和乙烯气体!,CH2CH2 + 2Br2 CHBr2CHBr2,加成反应过程分析,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,练习:写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学反应方程式,乙炔有无顺反异构现象呢?,四、脂肪烃的来源及应用:,1、来源:石油、天然气、煤等,2、应用:气态烯烃是最基本的化工原料,常识:液化石油气体积缩小了250300倍,压强为78atm,气态时比空气重约1.5倍,在空气中的爆炸极限1.7%9.7%。,常、减压分馏;催化裂化(裂解)、催化重整;煤的干馏、液化等。(P.36学与问),怎样得到产品?,布置作业,P.36 3、4,复习巩固: 1、炔烃定义及其物理性质递变; 2、乙炔的化学性质:加成、氧化 3、烯烃与炔烃的鉴别; 4、脂肪烃的来源及应用。,