《物化期末试卷（全部）天大04六月份期末》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物化期末试卷（全部）天大04六月份期末（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物理化学期末考题(A) 2004-06-18 物理化学期末考题(A) 2004-06-18 题号 1 2 3 4 5 6 7 分总 分数 1. 填空题（20 分） （1）描述均相平衡系统宏观量间存在的函数关系式称为状态方程，常 见的是n、p 、V、T关系方程。 1mol 理想气体： p =（ ） ； 1mol 真实气体的范德华方程： p =（ ） ； 1mol 真实气体的维里方程： p =（ ） 。 (2) 在一个绝热恒容的系统中发生了爆炸反应， 使系统的温度和压力 皆显著升高，则反应前后系统的 U（ ） 、H( )、S （ ） 、A（ ） （填入0、0、或0 )。 （3）在 、相中都含有两A
2、 和 B物，到相平衡，下列两种质当达时 三只有一是正确的，是（种结论种它 ） 。 A A A B A . c;. b;. a B = (4) 由克拉佩龙方程 m m d d H VT p T =可导出适用于蒸发平衡和升华平衡 的 克 劳 修 斯 - 克 拉 佩 龙 方 程 的 定 积 分 式 ： = 12 mvap 1 2 11 ln TTR H p p ,推导中引入的三个基本假设分别是： （ ） ； （ ） ； （ ） 。 （5）溶液中溶剂（A）的蒸气压下降，凝固点降低（析出纯溶剂）和 沸点升高（加入不挥发物质）的数值，仅与溶液中溶质（B）的质 1 点数目有关而与溶质性质无关，称这种性质为稀
3、溶液的依数性： 蒸 气 压 下 降 公 式 ； 其 中x BAA xpp= B是 ： （ ） ； 凝固点降低公式Tf = KfbB； 其中Kf的 物理意义是： （ ） ；沸点升高公式 Tb= Kb bB，其中Kb的单位（量纲）是： (6) 在一定的温度下将 1molA和 1molB两种液体混合形成理想液态混 合 物 ， 则 混 合 过 程 的 mixH = ( ) ； mixS = ( )。 （填入具体数值） (7) 已知某化学反应的rCp,m=0， 且标准平衡常数K 0与温度T的关系为： 67. 4 2100 lg += K T K ，则该反应在 400时的 )(),( mr mr =SH
4、（填入具体数 值） (8) 质量同为m的两份同种液体，温度分别为T1和T2，比热皆为Cp，将 二者混合起来，则该过程的熵变S( ) (给出 S与m，Cp，T1和T2的关系式。 2 （15 分） 甲醇(CH3OH)是重要的化工原料， 在高温下通过分子筛可以脱水 变为二甲醚（CH3OCH3） ，其工艺中首先要将甲醇气化。已知甲醇 在 101.325kPa下的沸点 为 64.65，此时摩尔蒸发焓vapHm=35.52 kJmol-1，求在上述条件下将 32 kg的液体甲醇变为甲醇蒸气时的Q、 W、U、H、S及G。 3 （15 分） 光气（COCl2）是一种具有烂苹果气味的无色气体，其毒性比氯 气大
5、10 倍。1951 年侵朝美军曾在朝鲜半岛投下光气炸弹，造成数 百人死亡和数千人中毒。 已知：100，光分解反：时气应COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 的 911 mr 101 . 8,molKJ 6 . 125 =KS, 2 求： （1）100，总压为 200 kPa时COCl2（g）的解离度； （2）100，上述分解反应的； mrH （1） 总压为 200 kPa时，若使COCl2（g）的解离度达 0.1%的温度 为多少？（设rCp,m=0） 4 （15 分） 如同对于一定状态下的真实气体可用不同的状态方程来描述当 然有不同的精度一样，对于真实溶液（或液态混合物）也可以用
6、不 同的模型处理。 已 知 在 温 度T时 纯 A(l) 和 B(l) 的 饱 和 蒸 气 压 分 别 为 和，现有该温度下xkPa100 * A =pkPa200 * B =p B = 0.1 的A和B互溶液 体且达气液平衡，气相可视为理想气体。 （1）若按理想液体混合物处理，求气相组成yB及蒸气总压力p； （2）实际测定气相总压为 123 kPa，其中 B 的分压为 24 kPa，若以拉 乌尔定律为参考，分别求出液态混合物中 A 和 B 的活度系数。 5 （15 分） 工业生产中有时需要结晶与蒸馏联合运用方可得到纯净物质，已知 A 和 B 二组分形成的液态互溶、固态完全不互溶的气、液、固相
7、图 如下： 3 4 a （1）标出 1、2、3、4、5 相区内的 稳定相； 1 2 （2）图中、五条 线的名称各是什么？ t/ b 3 （3）画出系统点 a 的冷却曲线，并 描述过程中的相变化 （4）现工业中由化学反应只能得到 状态为 b 的混合物。据相图，要得到 5 wB A B 纯 B 和纯 A 应如何操作？ 6 （20 分） （1）从定义、性质与纯物质摩尔量的区别、应用等方面谈谈你对偏 摩尔量的理解。 （2）一定温度下的某化学反应的摩尔反应焓的求法有多种，至少给 出三种计算方法或计算公式： ： ： ： 一定温度下的某化学反应的标准平衡常数K 的求法有多种， 至少给出 三种计算方法或计算公
8、式： ： ： ： （3）对于不形成化合物的二组分系统，按两组分相互溶（熔）解度 分类，相图主要可以分为三种基本类型，分别画出示意图： a. 二组分液态（或固态）完全互溶系统相图 （）无恒沸（熔）点； （）具有最高恒沸（熔）点； （） 具有最低恒沸（熔）点。 b.二组分液态（或固态）部分互溶的气液或固液系统相图 （） 低温时液 （固） 态部分互溶且具有高会溶点， 高温时液 （固） 态完全互溶且具有最低恒沸（熔）点； （）低温时液（固）态部分互溶但无高会溶点，高温时具有低 共沸（熔）点。 c.二组分液态（或固态）完全不互溶系统相图 （4）若某实际气体的状态方程可用 nbV nRT p =表示，式中b只是与气 4 体性质和温度有关的常数，若该气体定温下由p1可逆变化为p2， 试推导出过程的W、Q、H、S及G与T、p的关系式。 5
