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1、燃烧热 能源 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） ACO 的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3( s)+O2(g) H-452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数 为 6.0210 23 2. 下列热化学
2、方程式叙述正确的是(H 的绝对值均正 确)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol 1(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 1(中和热) CS(s)O2(g) =SO2(g) H296.8 kJmol 1(反应热) D2NO2=O22NO H116.2 kJmol 1(反应热) 3. 已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol.下列说 法中不正确的是（ ） A.H2的燃烧热为 241.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g)=2H2
3、O(g) H=-483.6kJ/mol C.1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于 241.8kJ D.断开 1molH2O 的化学键吸收的总能量大于断裂 1molH2和 0.5molO2的化学键所吸收的总能量 4. 有人预言：H2是 21 世纪最理想的能源，其根据不正确的 是 （ ） A产生 H2的原料来源广阔 B在等质量的可燃气中，H2燃烧时放出的热量最多 CH2易液化，携带方便 DH2燃烧时没有污染 5.下列观点你不赞成的是（ ） A.氢气让人欢喜让人忧 B.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根 C.煤气化能提高市民的生活质量，同时也潜伏着无形杀手 D.水虽然是取之不尽的
4、，但个别地区存在用水危机 6. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理，少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气，开发清 洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ ） A、 B、 C、 D、 7. 根据热化学方程式(在 101kPa 时)S(s)+O2(g)=SO2(g) H = -297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是 A1mol S 燃烧放出的热量为 297.23kJ BS(g) +O2(g)= SO2(g) 放出的热量大于 297.23kJ CS(s) +O2(g)=SO2(s) 放出的热量小于 297.23kJ D形成 1molSO2的化学键释放的能量小于断裂 1mo
5、lS(s)和 1molO2(g) 的化学键所吸收的能量 8.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符 合图中阴影部分的能源是（ ） A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能 9. 已知反应:101kpa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);H=-221 kJ/mol稀溶液中，H (aq)OH (aq)H2O(1)；H 57.3kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H 241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H44.0kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A、碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B、
6、浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的生成 1molH2O 中和热为 57.3kJ/mol C、H2的燃烧热为 241.8kJ/mol D、碳的燃烧热为 110.5kJ/mol 10. 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础常规能源 的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课 题。回答下列问题： (1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家之一下列关 于煤作燃料的论点正确的是_(填字母)。 A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜了 应该综合作用 B.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中开采 成本低用煤作燃料实惠 C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重 D.通
7、过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫， 不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率 (2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制 作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 _。 (3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。 2.0 g 乙醇完 全燃烧生成液态水放出 59.43 kJ 的热量，表示乙醇燃烧热的热 化学方程式_ 11.(1) 1.00L1.00mol/LH2SO4与 2.00L1.00 mol/LNaOH 溶液 完全反应， 放出 114.6kJ 的热量， 写出该反应的热化学方程式 ； 若 1molHF 在水溶液中 电离时放出 104kJ 热量，则稀溶液
8、中， HF 溶液与 NaOH 溶液反应的热化学方程式为 。 (2)在 25、 101kpa 时,1.00gC6H6(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)， 放出 41.8kJ 的热量，C6H6的燃烧热为 kJ/mol，该反 应的热化学方程式为 。 12.“氢能”将是未来最理想的新能源。 （1）实验测得，1 克氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：_ A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJmol -1 BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJmol -1 C2H2(g)
9、+ O2(g) = 2H2O(l)； H =-571.6kJmol -1 DH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； H = -285.8kJmol -1 （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备 H2，某化学家 设计了下列反应步骤： CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2 HgBr2+CaOHgO+CaBr2 2HgO2Hg+O2 你认为该方法的主要缺点是_。 （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。 下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 请写出反应的化学方程式：_；用法制取氢气 最大的优点是：_； （4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认 为是否现实？_（填“不现实”或“现实” ） ，说明能够支持 你的观点的两点理由：_；_。
