《第2章-第3节-离子键、配位键与金属键课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章-第3节-离子键、配位键与金属键课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 离子键、配位键与金属键,学习目标 1.知道离子键的形成过程及特征。 2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。 3.了解金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的性质。,课前自主学案,一、离子键 1概念 阴、阳离子通过_形成的化学键。,静电作用,2形成过程,3判断 成键原子所属元素的电负性差值_，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值_时，原子间才有可能形成离子键。 4实质 离子键的实质是_，它包括阴、阳离子之间的_和两原子核及它们的电子之间的_两个方面。其中，静电引力用公式 _表示。 5特征 离子键没有_性和_性。,越大,大于1.7,静电作用,静电引力,斥力,方向,饱
2、和,思考感悟 1形成离子键的微粒一定含有金属元素吗？含有金属元素的化合物一定存在离子键吗？ 【提示】 都不一定。如NH4Cl中只有非金属元素，但其含有离子键；AlCl3中含有金属元素，但不含离子键。,二、配位键 1配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_，一方提供_而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号_表示。,孤对电子,空轨道,AB,例如：Ag(NH3)2OH中的配位键可表示为_。Cu(NH3)4SO4中的配位键可表示为_。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只是成键的共用电子对是由
3、一方提供的。 2配合物 (1)概念：组成中含有配位键的化合物。,H3NAg,H3NCu2,(2)组成,空轨道,孤对电子,思考感悟 2配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？ 【提示】 如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。配合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH4Cl。,三、金属键 1含义,金属阳离子,自由电子,金属阳离子,自由电子,电性作用,方向性,饱和性,三维空间,2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_”，能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有金属光泽。 (2)导电性：在外接
4、电源的条件下，由于“自由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，从而使金属表现出导电性。 (3)导热性：金属中有_时，由于“自由电子”能通过与金属阳离子间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金属表现出导热性。,自由电子,温度差,思考感悟 3有人将金属键视为特殊形式的共价键，试举出金属键与共价键不同的一个地方。 【提示】 (1)金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性。 (2)金属键中的电子属于整块金属而不是某些离子。,1具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是( ) A4和1 B3.5和1 C1.8和2 D4和0.8 解析：选D。D选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。
5、,2向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ) A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和Cl C生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl D若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失,解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验现象。由于Ag与NH3分子能通过配位键而发生反应：Ag2NH3=Ag(NH3)2，所以，AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。,3金属具有延展性的原因是( ) A金属原子半径都较大
6、，价电子较少 B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 D自由电子受外力作用时能迅速传递能量 解析：选B。金属具有延展性的原因：金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，B正确；A、C、D错误。,课堂互动讲练,下列有关离子键的叙述中正确的是( ) A离子化合物中只含有离子键 B共价化合物中可能含离子键 C含离子键的化合物不一定为离子化合物 D共价化合物中不含离子键 【思路点拨】 解答本题应注意以下两点： (1)离子化合物与共价化合物的区别。 (2)化学键与物质类别的关系。,【解析】 由阴、阳离子通过离子键直
7、接构成的化合物称为离子化合物，故在离子化合物中必含离子键，含离子键的化合物必为离子化合物，即离子键只存在于离子化合物中。但在阴、阳离子中可能含有极性或非极性共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在离子化合物中除了离子键外还可能含有共价键。共价化合物是原子间通过共用电子对相互结合形成的化合物，它们之中不可能存在离子键。 【答案】 D,【规律方法】 化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键。如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2
8、O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键,只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4、S2、S4(同种非金属元素构成的单质)。 只有极性键的物质：HX、CO、NO、CS2、BF3等(两种不同元素构成的化合物)。 既有极性键，又有非极性键的物质：H2O2、CH2=CH2、 、 等。 (4)只有离子键的物质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等(固态)。 (5)既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2、FeS2、CaC2等。 (6)有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。 (7)无化学键的物质：稀有气体。,变式训练1 下
9、列各组化合物中，化学键类型都相同的是( ) ANH4Cl和Na2S BNa2O和Na2O2 CCO2和CS2 DHCl和NaOH 解析：选C。NH4Cl和Na2S都是典型的离子化合物，但Na2S只有离子键，而NH4Cl中有离子键、配位键和极性共价键；Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又有非极性共价键；CO2和CS2是共价化合物，只有极性共价键；HCl中只有共价键，NaOH是离子化合物，既有离子键又有氧氢之间的极性共价键。,1定义：金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。 2特点 (1)成键微粒是金属阳离子和自由电子； (2)金属键无方向性和饱和性； (3)金属键存在于金属单质和合金中。,
10、3金属键的强弱比较 金属键的强度主要决定于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱，原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 4金属键对金属性质的影响 (1)金属键越强，金属熔、沸点越高。 (2)金属键越强，金属硬度越大。 (3)金属键越强，金属越难失电子，金属性越弱，如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。,金属键的强弱与金属的价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( ) ALi、Na、K BNa、Mg、Al CLi、Be、Mg DLi、Na、Mg
11、,【解析】 本题考查金属键与金属性质的关系。金属键越强，金属的熔点越高。A项中，阳离子半径顺序为：LiNaK，熔点为依次降低；B项，价电子数的关系为：NaMgAl，故金属键为依次增强，熔、沸点依次升高；C项中Be的熔点高于Mg；D项Li的熔点高于Na。 【答案】 B 【规律方法】 金属键强弱决定着金属的硬度大小及熔、沸点高低。,变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( ) A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线 C用铂金做首饰 D铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关；用铂金做首饰利用了它
12、有很好的延展性，也与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的原子结构及周围介质有关。,探究整合应用,铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：,(1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_， _。 (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色说明_。 (3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_。若你认为合
13、理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作) _。,若你认为不合理，请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)_。 (4)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分2价铁已变成3价铁。请你运用物质结构的知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。,【解析】 根据题意，琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸，为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，应先加稀盐酸将其溶解，所以试剂1为稀盐酸。加稀盐酸溶解后所得溶液应为淡绿色，结果为淡黄色，并且加入试剂2(KSCN溶液)后变为淡红色溶液，说明有少量的Fe2被氧化为Fe3。向淡红色溶液中加入氯水，由于发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl和Fe3SCN Fe(SCN)2反应，溶液中Fe(SCN)2浓度增大，故溶液变为血红色。,【答案】 (1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 (2)有少量的Fe2转化为Fe3 (3)不合理 我的猜想是Fe(SCN)2配离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在退色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后溶液加入KSCN溶液，变红色) (4)Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态,
