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1、普通高中课程标准实验教科书 化学 1（必修） 第一节 走进化学科学 相关知识回顾： 化学研究的对象： 物质组成、结构、性质、变化、制备和应用。 物理变化： 没有生成其他物质的变化。 化学变化： 生成了其他物质的变化，也叫化学反应。 物理性质： 不需要发生化学反应就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等 化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质。 分子： 保持物质化学性质的最小粒子。 原子： 化学变化中的最小粒子。 知识点一、化学科学的创造性和实用性 化学的特征：认识分子制造分子 。 知识点二、化学科学的形成和发展 1661年， 英国 科学家 波义耳 提出了 化学元素的概
2、 念，标志着近代化学的诞生。 1771年， 法国 科学家 拉瓦锡 ，建立 燃烧氧化 学说，使近代化学取得了革命性的进展 。 1803年， 英国 科学家 道尔顿 提出 原子学说 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 。 1869年， 俄国 科学家 门捷列夫 发现 元素周期律 ，把化学元素及化合物纳入一个统一的理论系统。 第二节 研究物质性质的方法和程序 1、研究物质性质的基本方法： 2、研究物质性质的程序： 观察、实验、分类、比较。 观察外观、预测性质、实验观察、解释现象、结论并归纳整合。 一、理论知识 例 1:用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ） A实验法 B观察法 C分类法
3、D比较法 B 例 2：下列关于研究物质性质的基本程序：实验和观察；观察物质的外观性质；解释及结论；预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ） A B C D A 例 3：查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ） A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 C 二、元素化合物知识 1、钠的性质用途及保存 钠的性质 常温加热物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 银白色 固体 较小 0.97g/cm3 97.81 化学性质 与氧 气反应 4Na +
4、O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 与水 反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 与水反应实验现象：浮、熔、游、响、红 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 与活泼金属一样，直接与酸发生置换反应 补充： 与酸的反应 Mg + HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 思考：等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，产生氢气的体积比为多少？ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2 1 2 4 4 2 2 2 2 2 2 3 1： 2： 3 补充： 与盐溶液反应 先与水反应，然后再看生成物氢氧化钠能否与盐反应 如
5、：写出钠与硫酸铜溶液的反应的化学方程式 方程： 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （ 2）钠的用途 制 Na2O2 制原子反应堆的导热剂 k-Na合 制造钛、锆、铌等稀有金属 做光源 （ 3）钠的保存 少量的钠保存于煤油中 演 示 文 稿 1 2 3 后 等 手饰脚饰 匹庀夻 例 4：实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ） 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D B 例 5：关于钠的叙述中，正确的是（ ） A钠是银白色金属，硬度很大 B金属钠的熔点很高 C金属
6、钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D例 6：在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A熔点低 B硬度小 C密度小 D化学性质活泼 B Na2O2的性质及其与 Na2O的区别 性 质 Na2O Na2O2 氧的化合价 色、态 与水 反应 与 CO2 反应 用 途 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 Na2O+CO2 = Na2 CO3 2Na2O2+2CO2 = 2Na2 CO3+O2 白色固体 淡黄色固体 -2 做为呼吸面具和
7、潜水艇中氧气来源，具有漂白性 -1 2、氯气的性质和用途 （ 1）氯气的性质 点燃物 理 性 质 颜色 状态 气味 密度 溶解 性 特性 黄绿色 气体 刺激 大于空气 可溶 有毒 化 学 性 质 与金属反应 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 2CuCl2 与非金属反应 H2 + Cl2 2HCl 与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 点燃点燃氯水的成分： Cl2、 H2O、 HCl、 HClO 氯气和碱反应 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O (制 84消毒液） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2
8、+ 2H2O (制漂白粉 ) HClO的性质 : 不稳定性： 2HClO = 2HCl+O2 弱酸性、漂白性 光照 （ 2）氯气的用途：消毒 农药 盐酸 漂白剂 Ca(ClO)2的漂白原理： 与稀酸或空气里的 二氧化碳和水 反应可生成次氯酸，是次氯酸使得物质被漂白的。 Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = CaCO3 + 2HClO H2CO3 2HClO = 2HCl +O2 光照 因此漂白粉放置久了会失效 例 7：下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ） A氯气是一种有毒的气体 B氯气能与水发生反应 C氯气、氯水、液氯中均含 Cl2 ，是同一种物质 D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
9、 C 例 8：漂白粉的有效成分是（ ） A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Ca(OH)2 D CaCO3 B例 9：某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ） A自来水 B饱和食盐水 C饱和石灰水 D烧碱溶液 D 例 10：湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A变红 B先变红后变白 C变白 D不变 B 第三节 物质的量 1、基本概念 （ 1）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （ 2）摩尔质量： 1mol物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。 （ 3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状
10、况 (0 、101.3kPa)下， 1mol的任何气体的体积都大约是 22.4L。 （ 4）物质的量浓度：以 1L溶液中所含溶质物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。 2、各物理量之间的关系 物 质 的 质量 (g) 物质的量 (mol) 微粒数 （ 个 ） 摩尔质量 (g/mol) 摩尔质量 (g/mol) 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数 每摩尔物质的质量 ，数值上等于物质的式量 ， 单位为 g/mol 12g碳 12C中所含碳原子的个数 ， 大约为 6.02 1023 以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准 ， 表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量 物质的量的单位 ,
11、任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒 n =N NA=m/M 22.4L/mol 22.4L/mol 物质 的质量 (g) 物质 的量(mol) 微粒数（ 个 ） 摩尔质量 (g/mol) 摩尔质量 (g/mol) 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数 标况下气体体积 （ L） n=V / Vm =N NA =m / M 溶液体积 （ L） 溶液体积 （ L） 22.4L/mol 22.4L/mol 物质的质量 (g) 物质的量 (mol) 微粒数 （ 个 ） 摩尔质量(g/mol) 摩尔质量(g/mol) 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数 标况下气体体积 （ L） 溶液的物质的 量 浓 度（
12、 mol/L） n=CB V n =V / Vm =N NA =m / M 3、配制一定物质的量浓度溶液 操作 细则 以及实验仪器的 选择 主要是围绕减小实验误差来考虑。 关键 在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量 其操作 步骤 为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 所需仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 偏小 NaCl中含有杂质 容量瓶洗涤后未干燥 无影响 烧杯和玻璃棒未洗涤 偏小 摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线 ， 再加水至刻度线 偏小 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了 偏小 定容时俯视 偏大 定容时仰视 偏小 溶液未冷却就定容 偏大 水的凹液面超过标线部分用滴管吸去 偏小 CB 操作 点燃 4、物质的量与化学反应 2H2 + O2 2H2O 从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子 从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角度： 44.
