《全国理综1卷27题和建议》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国理综1卷27题和建议（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国高考理综化学27题分析和建议,即墨市第一中学 吴德俊,理综化学非选择部分历来是高考试题的重点内容，特点是物质性质与实验、推断、基本概念、计算等知识交叉覆盖，难度相对比较大。常见题型有物质的制备、工艺流程、图像分析、解释和计算等。需要学生有深厚的知识基础和较强的分析问题能力，考查的内容比较全面，使学生能得分，但是往往不能得全分或高分。 由此，加强对高考大纲要求和知识点分布的研究，加强对历年高考试题的探讨，对强化学生的针对性训练、提高学生掌握知识的效率、提高其应试能力有着重大意义。,近5年全国理综1卷27题考试内容分析,（2012年27）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,
2、工业上采用高温下将CO与Cl2在活性碳催化下合成. (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJmol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 . (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) H=+108kJmol-1.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示(第10min到14m
3、in的COCl2浓度变化曲线未示出):,计算反应在第8min时的平衡常数K= ; 比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低;T(2) T(8)(填“”、或”=”),实验室气体制备，元素化合物基础知识,通过工业CO的制备，考察盖斯定律的应用和热化学方程式的书写,以材料题形式考察陌生氧化还原方程式的书写,通过图像信息，考察平衡常数的计算,通过图像信息，考察化学平衡的影响因素,若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,此时c(COCl2)= mol/L; 比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以V(2-3)、V(5-6
4、)、V(12-13)表示)的大小 . 比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小,V(5-6) V(15-16)(填“”、”=”),原因是,利用平衡常数理解，计算求取物质平衡浓度,通过速率大小比较，考察学生对平衡状态的理解,以速率比较形式，考察影响速率大小的因素,总体来看，本题是元素化合物知识与反应原理多知识点的综合考察，以化学反应原理知识为主，难度中。 其内容包括（1）（3）化学方程式的书写 、 （2）热化学盖斯定律的应用计算 、（4）通过翻译图表，考查平衡常数的计算及应用、化学反应速率大小判断、化学反应速率与化学平衡的影响因素。 综上可以看出，考察点不仅仅局限
5、于对课本基础知识的考察，更重要的是考察了学生对基础知识的深化理解和灵活应用能力，利用所给材料读取、吸收、整合化学信息的能力，计算能力等。,(2013年27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）,回答下列问题： LiCoO2 中，Co元素的化合价为_。 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 “酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸
6、代替H2SO4和H2O2 的混合液，但缺点是_。 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是_。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_(填化学式）,通过提问Co元素的价态，为以下的工艺流程提示信息,以材料信息形式，考察学生有关Al元素化合物知识,重点考察陌生氧化还原方程式的书写，并对操作进行评价,考察学生利用信息对非氧化还原过程及其结果的分析能力,利用材料信息形式书写电池方程式，考察学生对原电池工作原理的理解，实质仍然是氧化还原方程式书写,通过对工艺
7、流程的评价，考察学生对材料信息的理解，反映学生获取信息和灵活应用基础知识的能力,本题为工艺流程题，重点是元素化合物知识的考察，难度较大。 具体内容是以给出文字和图示信息，通过学生对氧化还原和非氧化还原方程式的书写、工艺步骤的评价，考察学生利用基础知识解决实际问题的能力，利用所给材料读取、吸收、整合化学信息的能力等。,（ 2014年27 ）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_ （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为_ 利用H3PO
8、2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式) NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 _ 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_,以材料信息形式，考察电离方程式的书写,通过所给信息，判断氧化产物，其实质是考察学生对电子转移守恒知识的掌握和灵活应用,以材料信息形式，考察物质分类和弱电解质的水解,以材料信息形式，考察陌生氧化还原方程式的书写,（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所
9、示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：,写出阳极的电极反应式_ 分析产品室可得到H3PO2的原因_ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是_杂质。该杂质产生的原因是：_,分析所给文字信息和图像，书写电解电极方程式,以材料信息形式，考察离子交换膜的作用并对所给操作作出分析和评价,很明显，本题是一道化学反应原理的拼凑题，内容包括电离方程式书写、化合价判断、物质分类、盐类水解、氧化还原反应方程式书写及判断应用、电化学电极反应式及交换膜应用等。除考察学生读题、审题，利用
10、所获信息解决问题，氧化还原计算等能力外，新颖点是引入了离子交换膜的考察，其实质是以电解池中离子移动为代表的电解池工作原理的考察。,(2015年27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：,回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。,分析所给文字信息和图像，书写化学方程式,考察影响化学反应速率的因素,（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分
11、离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。,（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。,元素化合物知识，内容涉及Fe氧化物和物质溶解性,元素化合物知识，考察物质的氧化性和还原性，以及离子的水解,考察物质结构中的相关知识，涉及原子结构、化学键（特别是配位键）,分析材料，获取相关知识，进行陌生方程式的书写,(2
12、016年27) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。,(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。,由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)
13、。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。,此题为信息材料题，内容考察Cr3+的性质，实质是考察Al3+与碱反应的性质,此空通过书写离子方程式来考察可逆反应的理解和表达,此题考察浓度对化学平衡移动的影响，并通过图像数据进行平衡常数的计算，涉及化学平衡的定性判断与计算。,升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ mo
14、lL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。,此空考察H与平衡转化率的关系，实质涉及化学平衡的影响因素、平衡转化率的表达和理解。,此题考察Ksp的定量计算，通过Ksp的理解和表达，进行离子浓度的两次计算。,此题通过HSO3-与Cr2O72离子反应方程式的书写，考察了氧化还原反应中电子转移守恒及其方程式的配平，HSO3-的强还原性等性质,本题又是一个化学反应原理的拼凑题，内容涉及铬的相关知识，如（1
15、）题目给出铬元素的各种存在形式，要求学生融会贯通后，能正确复述、再现实验现象，考察学生的学习能力和知识迁移能力。（2）从有关图表中提取有用信息并进行分析判断，内容涉及可逆反应的理解、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素和转化率的表达，考查了学生吸收、提取有效信息的能力和知识迁移能力。（3）是普通的Ksp计算，考察基础知识掌握和计算能力。（4）又是陌生方程式的书写。,27题特点： 很明显，2012、14、16三年是化学反应原理知识为主体的拼凑题，2013、15两年是工艺流程题。 就这三年的27题来说，化学反应原理题目，内容往往涉及盖斯定律应用和计算，原电池、电解池中离子移动、电极方程式书写和计算，可逆反应理解，化学平衡状态的判断和常数计算，平衡移动影响因素，速率计算和影响因素，沉淀溶解平衡计算，氧化
