《（安徽专版）2019中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第二单元 我们周围的空气课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专版）2019中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第二单元 我们周围的空气课件 新人教版（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 系统复习 成绩基石,第二单元 我们周围的空气,考点梳理过关,考点1 空气 一、空气的主要成分及用途,二、空气中氧气含量的测定(详见重点实验突破) 三、空气污染与防治,考点2 氧气的性质 6年2考 一、物理性质,二、化学性质,特别提醒 (1)做硫在氧气中燃烧实验需要在集气瓶底部放入少量 水或氢氧化钠 溶液，吸收生成的 二氧化硫 气体，防止污染空气。 (2)做铁丝在氧气中燃烧的实验需要在集气瓶底部 放少量水或铺一层细沙 ，防止 高温熔融物溅落而使集气瓶底部炸裂 。 归纳总结1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。如：铁丝不能在空气中燃烧却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼
2、，同时也说明物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。 2烟和雾的区别：烟是固体小颗粒分散在空气中的现象；雾是小液滴分散在空气中的现象。,考点3 氧气的制取 6年2考,辨一辨 1.收集氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中。 ( ) 2收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。 ( ) 3用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时立即收集。 ( ),考点4 催化剂与催化作用 6年2考,考点5 纯净物与混合物 6年4考,考点6 化合反应、分解反应、氧化反应 6年1考 一、化合反应与分解反应,二、氧化反应 物质与氧发生 的化学反应叫做氧
3、化反应。如氧气与磷、硫、铁的反应。缓慢氧化是氧化反应的一种，进行得很慢，如 动植物的呼吸 、 食物的腐烂 、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。,附：与氧气制取和性质有关的化学方程式梳理,典型例题分析,类型1 空气的成分,【例1】2017玉林中考空气的成分按体积计算，含量最多的气体是 ( A ) A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体,解题方法空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、其他气体和杂质大约占空气体积的0.03%。 注意事项题中通常说的“含量”是指气体的体积分数而非质量分
4、数。,变式运用 1.2016海南中考如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“x”代表的是 ( ) A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体,C 空气中各成分的体积分数大约为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%。由图可知，x占的体积分数最大，是氮气。,类型2 空气的污染与防治 【例2】2017枣庄中考通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是 ( A ) 保护青山绿水 就地焚烧秸秆 发展共享单车 减少燃煤使用 燃放烟花爆竹 A B C D,解析保护青山绿水可
5、以净化空气，应该提倡；就地焚烧秸秆会产生大量烟尘，造成空气中PM2.5含量升高，不能提倡；发展共享单车会减少使用私家车产生的污染物，应该提倡；煤炭燃烧的过程中会产生可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高，所以减少燃煤使用应该提倡；燃放烟花爆竹会产生大量污染物，会增加PM2.5的含量，不能提倡。 解题方法防治空气污染的措施有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。,变式运用 2.2017青岛中考“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 ( ) A燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B提倡公交出行，减少尾气排放 C加强植树造林，改善空气质量
6、D垃圾分类回收，增强节约意识,A 燃放烟花爆竹会污染空气，A不符合要求；提倡公交出行，减少尾气排放，可减少空气污染，B符合要求；加强植树造林，能够改善空气质量，减少空气污染，C符合要求；垃圾分类回收，增强节约意识，可节约资源保护环境，D符合要求。,类型3 氧气的性质 【例3】2017盐城中考下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是 ( A ) A红磷：产生大量白雾 B硫：发出明亮的蓝紫色火焰 C镁条：发出耀眼白光 D细铁丝：火星四射，生成黑色固体,解析红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，B正确；
7、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，C正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，D正确。,解题方法红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，B正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，C正确；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，D正确。 注意事项描述现象时只能说出生成物的颜色、状态、气味或其他特殊的性质，不能“指名道姓”地直接说出生成物的名称；如铁丝在氧气中燃烧“生成黑色固体”，不能描述为“生成四氧化三铁”。同时红磷燃烧产生的是大量白烟，打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒出的是白雾，注意区分。,变式运用
8、 3.2017滁州二模氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是 ( ) A通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B氧气用于炼钢是利用了它的化学性质 C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D氧气既能燃烧又能支持燃烧,D,4.2017眉山中考如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是 ( ) A氧气无需提前制备和收集 B用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C该装置也可用于二氧化碳和氢气 的制备、干燥和检验 D铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体,D 改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速度，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，A正确；用塑料瓶代替集气瓶，可
9、以防止集气瓶炸裂，更安全，B正确；如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸(或稀硫酸)，将烧瓶中的固体改为石灰石(或锌粒)，铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验，C正确；铁丝在氧气中燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，D错误。,类型4 氧气的实验室制取 【例4】2016淄博中考以下是实验室常用的制取气体的发生装置： (1)写出A装置中任意两种仪器的名称 锥形瓶 、 长颈漏斗 。 (2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 D (填写字母)，发生反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 ，检验氧气的方法是 将带火星
10、的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气 。 (3)选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是 C (填写字母)，可采用的收集方法是 排水法或向上排空气法 ，写出反应的化学方程式 2H2O2 2H2OO2 。,解析(1)由图示可知，A装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管等；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，可选用的发生装置是D，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4MnO2O2；由于氧气具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气；(3)实验室
11、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2H2O2 2H2OO2，用粉末状的二氧化锰，不能选择B装置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加过氧化氢的速率和量，可选择C装置；氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用排水法或向上排空气法收集。,解题方法实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。其中，发生装置又分为“固体加热型”(如加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气)和“固液常温型”(如分解过氧化氢制氧气、实验室制取二氧化碳等)两种装置；收集装置分为“排水法”和“排空气法”两种装置。确定气体的发生装置主要考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置主要考虑气体的密度、气体的溶解性及是否与水发生反
12、应等。 注意事项(1)排水法：适用于收集不溶于水(或不易溶于水)，且不与水反应的气体。(2)向上排空气法：适用于收集密度比空气的密度大，且不与空气中的成分发生反应的气体。(3)向下排空气法：适用于收集密度比空气的密度小，且不与空气中的成分发生反应的气体。,变式运用 5.2017阜阳一模实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题： 药品：过氧化氢溶液 氯酸钾 二氧化锰 装置： (1)装置中仪器a的名称为 试管 。 (2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为 (填序号)，发生反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl3O2 ，若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为
13、将带火星的木条伸到 集气瓶口 ，观察木条是否复燃。 (3)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 b (填“b”或“c”)口进。,解析：(1)根据实验室常用仪器可知：a是试管；(2)装置A是用加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，C是排水法收集气体，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl3O2 ；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃；(3)D装置是向上排空气法收集气体，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集，则气体应从b口进入。,类型5 催化剂和催化作用 【例5】2017天津中
14、考下列有关催化剂的说法正确的是 ( B ) A在化学反应后其质量减小 B催化剂能改变化学反应速率 C在化学反应后其质量增加 D在化学反应后其化学性质发生了变化,解析催化剂在化学反应前后质量及化学性质均不变；催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率。 解题方法掌握催化剂的特征(“一变二不变”，“一变”是指能够改变化学反应速率，“二不变”是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变)是正确解答本题的关键。 注意事项一个化学反应可能有多种催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁等对过氧化氢的分解都具有催化作用；催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。,变式运用 6.学校化
15、学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂？ (2)【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)【实验验证】,(4)【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三：【实验目的】探究 在化学反应前后Al2O3的质量是否改变 。 【实验步骤】准确称量氧化铝(少量)的质量； 完成实验二； 待反应结束，将实验后试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；对比反应前后氧化铝的质量是否改变。 【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。 (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 在化学反应前后Al2O3的化学性质是否改变 。,解析：(3)【实验验证】通过实验一和实验二探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响。实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的
