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1、酸、碱、盐综合应用,（2015年）九年级某班化学实验准备助理小帆同学在整理实验室时，发现试剂柜内一装有无色溶液的试剂瓶，但标签已破损（如图），请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。 猜想：这种试剂可能是 溶液， 也可能是 溶液。 实验验证（要求验证一种猜想，写 出操作、现象、结论）,问题引入,基础回顾,（快速朗读笔记中的以下内容）,（1）常用的几种沉淀：,（2）复分解的条件：,（3）常见的几种离子的鉴别：,（4）溶液导电的原因：,（5）除杂的一般要求：,例1、下列各组物质加水后所得液体不能导电的是： A 盐酸、氯化钠 B 无水酒精、碳酸钠 C 氢氧化钙、碳酸钙 D蒸馏水、蔗糖,要点1 溶液的导
2、电性,D,例2：某溶液中存在有五种离子，各离子个数比Cl-:SO42-:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1,则M为（ ） A CO32- B Mg2+ C Na+ D Ba2+,提示：酸、碱、盐的溶液不带电，是因为在酸碱盐的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。,注意：酸、碱、盐的溶液能导电，是因为在它们的溶液中都有解离出的可自由移动的离子。,B,真题指引,1、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞后显红色的是（ ） A.NaOH CuSO4 H2SO4 B.NaCl Na2CO3 NaHCO3 C.NaCl Ba(NO3)2 HCl D.NH4NO3、Na
3、OH、Na2SO4,要点2 离子共存,解析： 物质中的离子相互交换后能形成沉淀，或气体或水时，则二者不能共存。如酸、碱中和生成H20不共存；H+与CO32-、HCO3-能反应生成CO2；所以二者不共存，Ba2+与SO42+ 不共存等。,C,B,2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+,真题指引,1、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）,要点3 物质的除杂,除杂的要求： 1.不增加新的杂质； 2.加入的物质只能与
4、杂质反应，不与要保留的物质反应。 3.易分且可控。即把杂质变成沉淀或气体和水，可通过过滤等操作分离。,c,真题指引,快速完成： 从提供的试剂中，选择一种，除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：稀硫酸 氯化钙溶液溶液 盐酸 澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2C03) ， ； NaOH(Na2C03) ， 。,要点3 物质的除杂,Na2C03+CaCl2CaC03+ 2NaCl,Na2C03+Ca（OH）2CaC03+ 2NaOH,例1：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别以下四种溶液：Ba(NO3)2 AgNO3 NaCl Fe
5、Cl3的先后顺序是( ) A. B. C. D.,要点4 物质的鉴别,C,关键：紧扣物质的性质，如酸碱性、特殊颜色、特殊沉淀等。,真题指引,要点4 物质的鉴别,例2：为了证明某白色固体是(NH4)2SO4 ，某同学设计了以下实验操作： (1)证明NH4+的存在：操作步骤是_ ,当观察到 _ _的现象时，证明有NH4+存在。 (2)证明SO42-的存在：该同学取少量白色晶体溶于适量水中，然后加入BaCl2溶液，再加稀HNO3出现白色沉淀，就确定有SO42- 。你认为合理吗？_,理由是_；,解析：离子的鉴别一定要先排除其它离子的干扰后再鉴别离子。,取样，加入熟石灰研磨,有刺激性气体放出,不合理,没
6、有排除CO3 2- 的干扰,真题指引,例1：有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验：取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。 实验：取所得溶液,加入NaOH溶液后无明显现象。 实验：取所得溶液,加入适量Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀。过滤后,在沉淀中加入适量稀HNO3沉淀全部溶解。根据以上实验回答： (1)原粉末中一定没有_, 一定有_，可能有_ _. (2)如何验证可能有的物质是否存在？_ _,要点5 物质的推断,关键：物质的推断时，一定要认真分析现象的描述字眼，理清其意思，再结合酸碱盐的性质作出判断。,CuCl
7、2、K2SO4、MgCl2,K2CO3,KCl,取所得溶液 少许,滴加稀HNO3至溶液酸化，再滴加AgNO3溶液,真题指引,要点5 物质的推断,（2015年中考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A _ _ C_ （2）得到F溶液的操作的名称为_。 （3）写出G + F H 的方程式：_ （4）指出反应的基本类型是_反应,方法归纳,（朗读下列要点，形成方法）,1、溶液导电的原因：是因为酸碱盐的溶液中都存在自由移动的离子。,3、除杂的要求：（1）不增加新的杂质； （2）加入的物质只
8、能与杂质反应，不改变要保留的物质；（3）要易分，即把杂质变成沉淀或气体和水，可通过过滤等分离。,2、离子共存：即离子两两结合能交换后没有形成沉淀，或气体或水时就可共存。如酸、碱中和生成H20不共存，H+与CO32-、HCO3-能反应生成CO2，所以二者不共存，Ba2+与SO42+ 不共存等。,方法归纳,阅读理解下列知识,5、物质的推断：一抓住“题眼”，二看清“字眼”，三尝试加验证,4、物质的鉴别：紧扣物质的性质，如特殊颜色，特殊沉淀等。离子的鉴别时一定要先排除其它离子的干扰，后鉴别。,练习巩固,见考标P. 152 155， 2，4，6，13，8，,取液少量,滴几滴石蕊溶液。 用玻棒蘸液少量滴在pH试纸上.,取液少量,滴几滴酚酞溶液 用玻棒蘸液少量滴在pH试纸 取液少量滴几滴石蕊溶液,取液少量,滴加AgNO3溶液 和稀HNO3 。,溶液变红 pH7,石蕊溶液变红 pH7 酚酞溶液变蓝,产生白色沉淀 且不溶解,常见的几种离子的检验,常见的几种离子的检验,取固样，与熟石灰混合研磨。 取液少量，加入NaOH溶液, 微热,用湿润的红色石蕊试纸 检验产生的气体。,取样，滴加稀HCl, 并将产生的气体通入澄清的 石灰水中。,有气泡产生 石灰水变浑浊,取样,滴加Ba(NO3)2溶液 再滴入和稀HNO3,产生刺激性氨味 的气体 湿润的红色石蕊 试纸变蓝,产生白色沉淀 且不溶解,温故知新,
