《高考化学一轮学生自学文档解题策略：知识篇p3元素周期律、周期表试题的分析技巧》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮学生自学文档解题策略：知识篇p3元素周期律、周期表试题的分析技巧（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇3元素周期律、周期表试题的分析技巧元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题： 例题1 ：（历年全国高考）下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、
2、化学性质均相同例题2 ：（历年上海高考）已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 例题3 ：（历年全国高考）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXYBXY2CXY3DX2Y3 例题4 ：（历年全国高考）X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关
3、系正确的是 （ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 例题5 ：（历年上海高考）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（）15055016021050370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831. 820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH例题6 ：（历年上海高考）A、B、
4、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中为21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为11，戊中为21。写出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式： 。课堂练习： 1 ：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（）ANaSiP BO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+ DClFF 2 ：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）ABeCl2、PCl
5、5BPCl3、N2CCOCl2（光气）、SF6 DXeF2、BF3。3 ：A、B、C是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为33，则符合条件的A、B、C三种元素共有 种组合，请尽列之 。 4 ：周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是 ( )A电解出的锂与水反应放出氢气B电解前LiCl在加热时发生了水解C电解时产生的无色气体是氧气D在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气5 ：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们
6、的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。（2）画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ，EB4 。（3）比较EA2与EB4的熔点高低 。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 6 ：已知A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A单质可以由B单质通过置换反应得到；B与C形成的化合物CB可以预防龋齿；0.10 mol D单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出3.36L
7、氢气。则他们的元素符号为A ，B ，C ，D 。试写出下列转化的化学方程式。BA： ，D+HCl： 。 7 ：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，在同族元素中，D元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。则A、B、C、D的元素符号分别是 ，A离子的结构示意图为 ，C原子的结构示意图为 ，C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成 种盐，其化学式分别为 ，C、D所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 。 8 ：若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为23 的化合物，则这两种元素的原
8、子序数之差不可能是 （ ）A1 B3 C5 D6 9 ： 两种非金属元素X、Y在周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室中常见固体，且Xm熔点较低，他们能发生如下反应：Xm+Yn+H2OHY+H3XO4+XH4Y。试判断Xm、Yn各是何种单质。 10 ：有A、B、C、D、E五种元素，他们的原子序数依次增大；B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族且在相邻周期；A原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍；B在同周期中其原子半径最大。（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 。（2）已知E2A3为剧毒白色固体，微溶于浓HCl和烧碱溶液。E2A3
9、与浓HCl反应的方程式为 。E2A3与烧碱反应的方程式为 。（3）将D的氢化物通入E2A3的盐酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有关反应的化学方程式为 。课后练习： 1某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是()A Mg2+ B Fe2+ C Sn2+ D Pb2+2设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：()A 不能由此确定该元素的原子量B 这种元素的原子量为m+nC 若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）gD 核内中子的总质量小于质子的总质量3某原子中的
10、第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为 ()A L层 BM层 C N层 D任意层4已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：mn的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 ( )A第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C第七周期第VIIA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D第七周期
11、第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质5 M、N两元素原子序数均小于20，M的原子序数为n，M2-和N3+的电子层结构相同，则N的原子序数为 ( )An3 Bn4 Cn5 Dn56运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒的最高氧化物的水化物是一种强酸7a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 （ ）A abc Bbac C cba D acb8某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是 ( )AXNO3 BX2(SO4)3 CXCl2 DK2X2O79A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的一种同位素核内无中子；B元素的原子最外电子层的电子数是次外层的2倍，A与B、B与C都能形成气态非极性分子化合物，A、D元素属同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2C型离子化合物。(1)试推断A、B、C、D、E五种元素的名称。(2)写出B的
