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1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,非金属及其化合物,第四章,第一部分 必考部分,第三节 硫及其化合物,第四章,硫及其氧化物的性质,【知识梳理】,火山口,金属硫化物,硫酸盐,硫黄,淡黄,水,酒精,CS2,氧化,还原,氧化,还原,无,刺激性,有毒,比空气大,易溶于水,(2)化学性质 SO2,红,淡黄,SO2,SO2Br22H2O=H2SO42HBr,褪色,无色变为红色,液,固,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,含硫化石燃料,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,1汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处
2、理。 2硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 3硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。,【易错警示】,4SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。 5SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 6SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。,【互动思考】,【典例透析】,解析 考查SO2的性质。A.SO2通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫与品红化合生成无色物
3、质，体现了二氧化硫的漂白性，A项正确；B.SO2通入溴水中，溶液褪去，发生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现了二氧化硫的还原性，B项错误；C.NaOH溶液中滴入酚酞显红色，通入SO2后红色褪去，是因为NaOH与二氧化硫发生复分解反应，碱性减弱所致，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，C项错误；D.SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，D项错误，答案选A。 答案 A,方法技巧 1.SO2使溶液褪色的原理。 (1)漂白性：使品红溶液褪色； (2)还原性：使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色； (3)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶
4、液褪色。,2几种物质漂白原理的比较,答案：A,【跟踪演练】,解析：考查关于硫及其化合物的存在、性质及应用的正误判断的知识。A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山排放口附近，化合态的硫以Na2SO4、金属硫化物的形式存在，正确；B.检查病人胃病所用的钡餐，是用既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸HCl反应，导致重金属中毒，错误；C.浓硫酸有吸水性，因此可以用作干燥剂，但由于其具有强氧化性，因此不可用来干燥还原性的H2S气体，正确；D.SO2、SO3都为酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，SO3与水反应生成H2SO4，正确。 答案：
5、B,解析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)，氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。 答案：D,解析：考查化学对环境污染的判断。A.二氧化碳是造成温室效应的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫，错误；B.氮的氧化物是造成光化学烟雾的气体，错误；C.二氧化碳是造成温室效应的气体，错
6、误；D.CO有毒，主要来自燃料的不完全燃烧，正确，答案选D。 答案：D,1SO2与CO2的鉴别方法 (1)利用物理性质鉴别：有刺激性气味的无色气体是SO2，无色无味的气体是CO2。 (2)利用化学性质鉴别： 氧化性：与H2S气体混合或通入氢硫酸中，有淡黄色固体生成的是SO2，无现象的是CO2。,【总结提升】,(3)利用漂白性鉴别：通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。 注意：不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。,2检验SO2和CO2同时存在的一般流程 在检验SO2气体时，常利用其漂白性，但注意CO2的干扰；利用其还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但注意CH
7、2=CH2的干扰。若检验CO2、SO2都存在时，注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：,若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。,1硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是：_ _。,硫酸 硫酸根离子的检验,【知识梳理】,高,任意,大量的热,将浓H2SO4 沿器壁
8、慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,2稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为_，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,3浓硫酸的特性,白色,变成,NH3,HI、H2S,钝化,4硫酸的用途 (1)制取化肥，如磷肥、氮肥； (2)清除金属表面的氧化物； (3)制取挥发性酸； (4)用于精炼石油，制造炸药等，是实验室里常用的试剂。,盐酸,BaCl2,1浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。能使C12H22O11脱水，注意吸水性与脱水性的区别。 2浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体
9、现了浓H2SO4的氧化性。,【易错警示】,3注意“量变”引起“质变”，浓H2SO4参加的反应，随着反应的进行，H2SO4浓度减小而引起“质变”。如浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时注意电子守恒的应用。 4浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4中H2SO4的一半。,【互动思考】,答案：(1) (2) (3) (4),【典例透析】,D取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加过量盐酸有气体产生，然后加BaCl
10、2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质 答案 D,解析：分别把待鉴液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓H2SO4。 答案：D,【跟踪演练】,解析：氨气能与浓硫酸作用生成(NH4)2SO4，A错误；由S与浓硫酸发生反应的方程式可知：浓硫酸全部被还原为SO2，浓硫酸只表现出强氧化性，B错误；铜与浓硫酸发生反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而铜与稀硫酸不发生反应，故产生的气体小于22.4 L，C错误。 答案：D,回答以下问题： (1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。 (2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。,鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,【总结提升】,硫及其化合物的相互转化,【知识梳理】,【易错警示】,【典例透析】,【跟踪演练】,答案：A,答案： ,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_； (3)写出一个由D生成B的化学方程式：_ _；,(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_ _。,
