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1、 盐酸标准溶液的配制与标定一、【实验目的与要求】 1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点二、【实验原理】 市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。 用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃
2、不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。三、【仪器、材料与试剂】1. 仪器和材料 2. 试剂 仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。 试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠 (基准物质)，甲基橙（如何配制？）四、【实验步骤】 1、盐酸溶液(0.1molL-1)的配制用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。 2、盐酸溶液(0.1molL-1)的标定 递减质量称量法在分析天平上称
3、取在270300干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.01.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。五、【实验结果与数据处理】1、数据记录表格：123m碳酸钠 (g)V碳酸钠 (mL)25.0025.0025.00HCl终读数 (mL)HCl初读数 (mL)VHCl (mL)CHCl(molL-1)CHCl的平均值(molL-1)相对平均偏差()2、公式推导六、【注意事项】 1、铬酸洗液
4、的安全使用。 2、节约试剂和蒸馏水。 3、检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。4、应先擦干旋塞和旋塞槽内的水，再按正确的方法涂上少许凡士林。5、将操作溶液倒入滴定管之前，应将其摇匀，直接倒入滴定管中，不得借用任何别的器皿，以免标准溶液浓度改变或造成污染。6、移液管、容量瓶量取溶液体积的写法： 如 25.00 mL、 250.0 mL 7、体积读数要读至小数点后两位， 滴定时不要成流水线， 近终点时，半滴操作（一悬二靠三冲洗）。七、【思考题】1、如何计算称取Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？2、溶解基准物时加入20-30mL水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？3、若基准物质Na2CO3未干燥，对标定结果有何影响？
