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1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2015-2016学年度?学校4月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2，下列说法正确的是A碳为电池的正极BZn极上发生还原反应C常见锌锰干电池为二次电池D反应2NH4+2e=2NH3+H2在负极上发生2微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的
2、装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O3据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O22H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移6利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛
3、用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属7列四个图象的说法中正确的是A图表示将SO2气体通入溴水中溶液的pH随SO2气体变化关系B图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0的平衡常数K随温度的变化C图中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1D图中的H1H28纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是AZn
4、为负极，进行氧化反应B电池工作时，电子由MnO2流向ZnC正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-D电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)921世纪是钛的世纪。在8001 000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是( )Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol10目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子下列说法正确的是A电池工作时，氧气发生氧化反应B电
5、池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC电池负极的电极反应为：C8H18+25O250e=8CO2+9H2OD若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移11在25时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为A% B%C% D%12右图装置中，U 型 管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C
6、两试管中相同的电极反应式是：Fe2e = Fe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀13用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液 n（AlCl3） ： n（CuSO4） = 1：9 。 t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是Aa电极与电源的负极相连Bt2时，两电极的质量相差384gC电解过程中，溶液的pH不断增大Dt2时，b的电极反应是4OH4e=2H2O+O214甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)
7、构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO+6H2O则下列说法正确的是A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6e+H2OCO2+6H+C由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子15如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ）A若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO23+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体
8、，能使 CuSO4 溶液恢复到 原浓度D甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体16如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D甲烧杯中a电极反应式为：4OH-4e-= O22H2O第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）17下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：（1
9、）这四个装置中，利用电解原理的是 （填装置序号）；（2）装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是 （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为 ；（3）装置的总反应方程式是 ；（4）装置中钢闸门应与外接电源的 极相连（填“正”或“负”）（5）装置中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是 。18某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲装置的名称是 ；乙装置的名称是 ；Zn为 极；Pt为 极（2）写出电极反应式：Cu极 ；C极 （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色 （填“变深”、“变浅”或“无
10、变化”）（4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将 19甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) H +206.0 kJ/molII：CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) H 129.0 kJ/mol（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为_。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在
11、一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图 假设100 时达到平衡所需的时间为15min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_。（3）写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_。（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式_。 写出除去甲醇的离子方程式_。20（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_。
12、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜 B锡 C锌 D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。电极的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为_（填化学式）。电极发生的电极反应式为_。（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu。电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_；电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_极（填“”或“”）移动。21装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：_。（2）装置乙中被腐蚀的金属是_(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_
