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1、1.1化学实验基本方法,第一章 从实验学化学,一、化学实验安全 1、实验室规则 2、安全措施 3、掌握正确的操作方法,二、混合物的分离和提纯,思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子,二、混合物的分离与提纯 1、过滤和提纯 过滤:利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物 蒸发:利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 蒸馏:利用液体沸点不同,提纯液态纯净物 萃取:利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液,第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯 三、物质的检验,三、物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验
2、1-2) 2、可溶性氯化物的检验(实验1-4),+BaSO4(酸化) BaSO4(验证) 过滤除去,+AgNO3(酸化) AgCl(验证) 过滤除去,学与问,分离和提纯:,利用混合物中组分的性质(物理性质,如:溶解性 不同等;化学性质,与物质反应的现象不同等)不同, 除去杂质达到提纯的目的,1、过滤和蒸发,如:粗盐的提纯:,杂质:不溶性的泥沙,可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分:NaCl,提纯,NaCl 晶体,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液,滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,粗盐的提纯:,1、固体溶解: 先将固体研细,溶解 时要搅拌,搅拌时玻 璃
3、 棒不能碰击容器壁, 以防容器破损,2、过滤: “一贴”,滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿 “二低”,滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若:滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发 (1)蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 (2)加热时,用玻璃棒不 断搅拌 (3)接近蒸干时,利用余 热加热 (4)取下未冷却的蒸发 皿时,要放在石棉网,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤? 2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些? 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质? 4、蒸
4、发后得到的盐的成分可能是么?,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,除杂,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在),实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,除杂原则,不增,不减,易分,不加入新的物质,不消耗被提纯的物质 如:不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如:将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4,除杂
5、思路:,根据杂质特征选择除杂剂,通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂, 符合( )反应类型,复分解,2、蒸馏和萃取,(1)蒸馏,利用液体混合物沸点不同,实验1-3,有白色难溶物,无现象,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气(易挥发) 液态纯净物,冷凝,问题: 温度计作用? 产物收集方式? 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质?,控温显示加热范围 如:自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发,不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时,不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体
6、爆沸,冷凝管中通冷却水时,下口( ), 上口( ),进水,出水,练习 两种液体混合物A和B,已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下,A的沸点为35, 不的沸点为200。请回答下列问题 (1)用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品 (2)当随着温度的升高,哪一种物质先分馏出来,蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器(牛角器)等,A物质,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,(一种),(两种),溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使
7、用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡, 再静置 3、分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验1-4 用CCl4萃取碘水(饱和),现象,液体分层 上层液体显( )色 下层液体显( )色,黄,紫红,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是( ),下层液体 中溶剂是( ) 2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大? 3、 CCl4与H2O比较有何异同?,H2O,CCl4,四氯化碳(CCl4),都能溶解碘单质( I2);都不与 碘单质( I2)反应。,异:,CCl4与H2O互不相溶;碘单质在CCl4中的溶解度大。,同:,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如,CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如, CCl4(I2)H2O (I2) 3、不与被萃取的物质反应 如, CCl4不与I2反应,思考与讨论 1、根据实验1-4分析,请分总结CCl4 性质? 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以?请说明原因,无色液体,不溶于H2O (CCl4)(H2O),不可以,酒精与水互溶,