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1、 酸和碱学案1、 物质分类 物质 将以下物质进行分类：水，澄清石灰水，氢氧化钙，二氧化碳，氧化钙，硫酸，氧气，铁氯化钠，硫酸钙2、 本章重点酸和碱常见的酸： 食醋 水果 胃液 饮料 实验室：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸常见的碱： 石灰水 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化铝 实验探究1酸和碱与酸碱指示剂的反应酸碱指示剂：_石蕊溶液颜色：_ 酚酞颜色：_思考:从实验中得出什么信息?实验探究2为什么酸和碱与酸碱指示剂的反应 探究下列物质的导电性结论：可溶性的酸碱盐溶液能导电 酸的组成_例如： 碱的组成_例如： 盐的组成_例如：3、 浓硫酸和盐酸的性质1、 物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比
2、较）打开瓶口的现象其他注意：浓硫酸和浓盐酸的保存方法_讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？2、浓硫酸的特性： （1）吸水性： 常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸 气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。 作用_ （2）脱水性强腐蚀性实验探究3纸、小木棍、布的脱水实验：思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？（1）_（2）_实验探究4浓硫酸的稀释实验现象 正确操作 酸的化学性质【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式 ：盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、氧化铁 硫酸 硝酸银 氯化钡 氧化铜 硫酸锌 2、说出酸可以使指
3、示剂变色的情况。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。5、描述实验现象时应注意哪些问题？6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。 【实验1】与酸碱指示剂反应 （1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。实验结论 ： 酸溶液能使紫色石蕊试液_ 酸溶液不能使无色酚酞试液_【实验2】与某些金属反应（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试
4、管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。反应现象：酸+铁_ 酸+锌_四个反应的共同点_【实验3】与某些金属氧化物反应:（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。反应现象：酸+三氧化二铁_ 酸+氧化铜_四个反应的共同点_【实验4】与碱反应（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。反应现象：酸+Cu(OH)2_ 酸+NaOH_四个反应的共同点_【实验5】（1
5、）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。反应现象：酸+CaCO3_ 酸+NaCO3_四个反应的共同点_【课堂练习】1胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是 A稀H2SO4 B稀HNO3CH2CO3 D稀盐酸 2实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有 A酸性 B吸水性 C腐蚀性 D氧化性 3下列物质敞口放置一段时间后，溶液变稀的是 A蒸馏水 B食盐水 C浓盐酸 D浓硫酸 4下列各酸溶液，经敞口存放一段时间后，溶液变稀，但溶液质量增加的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D稀盐酸 5下列各处理
6、浓硫酸方法正确的是 A不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里D在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸 6浓硫酸敞口放置，质量会_，因为_；磷酸是一种_色的_体，易_，易_，通常用的是一种含磷酸70%80%的_状的水溶液。7浓盐酸和浓硝酸均有_性，所以敞口放置，质量会_；浓H2SO4稀释时，要将_慢慢沿杯倒入_中，不能将_很快倒入_中，否则将会使_，造成危险。浓硫酸沾到衣服上、纸张上，会变焦，是由于浓硫酸有_性，浓硫酸可以干燥H2或O2，
7、是由于它有_性，浓H2SO4和硝酸（浓或稀）和金属反应均无H2产生，是由于它们具有_性。 8判断下列各组物质能否发生反应，能反应并能产生H2的写出化学方程式，若不反应或不生成H2的说明理由。 (1)锌跟稀硫酸_(2)铁与盐酸_(3)铝与稀硫酸_(4)银与盐酸_(5)锌与硝酸_(6)铜与稀硫酸_(7)锌与盐酸_(8)钠与盐酸_ 9完成下列化学方程式：(1)_+HCl=_+H2 (2)Mg+_= _ +H2(3)HCl+_=FeCl3+_ (4)_+H2SO4=CuSO4+_10把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是Fe2O3）脱落，反应的化学方程式是_，反应一
8、段时间后，在铁钉的表面可观察到有_产生，反应的化学方程式是_。 11把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后，Fe粉有剩余。则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有_。12热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。说明去水垢的原理。写出有关的化学方程式：_13、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克。（假设其他物质不与盐酸反应）求：（1）产生二氧化碳气体的质量；（2）该鸡
9、蛋壳中碳酸钙的质量分数。【课后作业】1（2012湖北黄石17题,1分）下列物质露置在空气中，质量不变的是（ ）A汽油 B浓硫酸 C氧化钙 D碳酸钠2（2012湖北黄石15题,1分）食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（ ）A醋酸的相对分子质量为60g B醋酸中CHO三种元素的质量比为1:2:1C醋酸碳元素的质量分数为60% D1个醋酸分子由8个原子构成3（2012年湖南衡阳，10题,2分）一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清4（2012年湖北黄冈，13题，2分）张亮在实验室用足量的
