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1、成都七中高2014级零诊模拟考试题化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Si28 Fe56 Zn65第I卷（选择题 共40分）（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列化学用语表示正确的是（ ）AC2 H4分子比例模型： BN2的结构式： :NN: C基态氮原子L层电子的轨道表示式： D基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52下列说法正确的是（ ）A葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 BMgSO4晶体中只存在离子键C玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2D1 mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化）
2、，所得溶液浓度小于0.5 mol/L3下列叙述正确的是（ ）ASiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为12B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数CSO2、SO3都是极性分子 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4下列叙述错误的是（ ）A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装 D合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4+、Al3、SO42一CNa、MnO4、
3、AlO2、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO36在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2浓度减小7下列说法正确的是（ ） A离子晶体的晶格能：MgO KCl NaCl B蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C对于反应2H2O2=2H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8下列有关方程式书写正确的是（ ） ANaHCO3的电离：Na
4、HCO3 Na+H+CO32 BHS的水解：HS+H2O H3O+S2 C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32 BaCO3+ SO429下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4 H2OB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OH NH3H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O10顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现
5、的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（ ） A碳铂中有一个手性碳原子 B碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4C顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2 D1 mol l，1-环丁二羧酸含有键的数目为12 NA11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) B某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A) C常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.01
6、0-2 molL-1 D常温下，将50 mL0.l molL-1的盐酸与l00 mL0.1 molL-1的氨水混合，所得溶液中： c(NH3H2O)c(Cl一)c(NH4+) c(OH-)c（H+)12下列叙述正确的是（ ）A若0.1 molL-1的醋酸溶液pH= a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010-3 mol/L盐酸的pH= 3，1.010-8 mol/L盐酸的pH= 8D若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=1113在酸性介质中，往Mn
7、SO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2+ +S2O82一+H2O MnO4一+SO42一+H+，下列说法不正确的是（ ）A氧化性比较：S2O82一MnO4一 B氧化剂S2O82一的摩尔质量为192 g/molC该反应中酸性介质可以为盐酸 D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol14下列关于反应中能量变化说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mo
8、l氢分子所具有的能量C常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的H0D已知 2H2 (g)O2 (g) = 2H2O (g) H1a kJmol1 2H2 (g)O2 (g) = 2H2O (l) H2b kJmol1，则ab15下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全正确的一组是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈无色Fe + NO3+4H= Fe3+ NO+2H2OFe + 2Fe3 = 3Fe2BNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热避免晶体颗粒受热不均匀，
9、发生崩裂而飞溅出蒸发皿CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出溶液分层，上层呈橙红色，下层无色避免上层液体再混入下层液体16下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） 图l 图2 图3 图4 A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方 B图2为测定中和热的实验装置图，则温度计的水银球应插在大小两烧杯之间 C图3表示醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：a bD图D表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的NO2在不同温度下反应： 2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2
10、含量的曲线，则该反应的H017某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是（ ）可以使酸性高锰酸钾溶液褪色可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 遇FeCl3溶液可以发生显色反应A B C D18下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D19一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1 mol PCl5(g)，发生反应： PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) H = +Q kJmol1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如右上图所示。下
11、列说法正确的是（ ）A3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.2 molL-1s-1B达到平衡时放出0.6Q kJ热量C其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4 molL-120将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）AMg和Al的总质量为9 g B生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D硫酸
12、的物质的量浓度为1 mol/L第卷（非选择题 共60分）21（6分）在理解概念的基础上，合理分类，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系。（1）完成下表，实例物质的化学式按以下要求填写。 只能由H、O、N，Si、S元素中的一种或几种组成物质；在组成各实例物质中每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；所填物质必须能够回答问题（2）（3）（4）（5）。ABC 晶体类别离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体实例的化学Na（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式 ；（3）A的实例
13、物质的水溶液中含有中性微粒_ 种；22（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第族元素中原子序数最小的元素。据此回答：（1）写出N在周期表中的位置： ，化学键XN的类型： （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程 ；（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是 ；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为 ；（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一
