《物理化学试卷(手动组卷)第8章电解质概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学试卷(手动组卷)第8章电解质概要（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题目部分，(卷面共有37题,90.0分,各大题标有题量和总分)一、选择(27小题,共52.0分)1(2分)有下列溶液： A、0.001 molkg-1 KCl B、 0.001 molkg-1 KOH C、 0.001 molkg-1 HCl D、 1.0 molkg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ C ）； 最小的是 （ D ）。 2(2分)25时，Lm(LiI)、lm(H+)、Lm(LiCl) 的值分别为 1.1710-2，3.5010-2 和 1.1510-2 Sm2mol-1。 LiCl 中的 t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的 t+为 ： （ B ）
2、 A、 0.18 B、 0.82 C、 0.34 D、 0.66 3(2分)298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知 L(NH4Cl) = 0.0150 Sm2mol-1 ，则： ( D ) A、 l(Cl-) = 0.00764 Sm2mol-1 B、 l(NH) = 0.00764 Sm2mol-1 C、 淌度 U = 737 m2-1V-1 D、 淌度 U = 7.9210-8 m2-1V-1 4(2分)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则
3、它们依次的摩尔电导率之比为 ( B ) A、 1 : 5 B、 5 : 1 C、 10 : 5 D、 5 : 10 5(2分)LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.0310-4 Sm2mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为： （ A ） A、 76.3310-4 Sm2mol-1 B、 113.0310-4 Sm2mol-1 C、 38.7010-4 Sm2mol-1 D、 76.33102 Sm2mol-1 6(2分)CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( C ) A、
4、L(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) B、 L(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) C、 L(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) D、 L(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) + lm(Cl-) 7(2分)在10 cm3 浓度为 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ B ） A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 其摩尔电导率将 （ A ） A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 8(2分)在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的
5、质量是： （ A ）A、19.9 mg B、 29.0 mgC、 39.8 mg D、 60.0 mg9(2分)电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（Mr =64），需要通入多少电量？（ ）A、96 500 C B、 48 250 CC、 386 000 CD、 24 125 C10(1分)298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 molkg-1 增加到 0.1 molkg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Lm将： ( ) A、 k减小 , Lm增加 B、 k增加 , Lm增加 C、 k减小 , Lm减小 D、 k增加 , Lm减小 11(1分)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数
6、的 Li+、Na+、K+、Rb+、 ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： （ ） A、 离子淌度依次减小 B、 离子的水化作用依次减弱 C、 离子的迁移数依次减小 D、 电场强度的作用依次减弱 12(2分)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ）A、欧姆定律B、离子独立运动定律C、法拉第定律D、能斯特定律13(1分)电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25时，0.1 moldm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1moldm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 （ ） A、 相等 B、 t1 t2 C、 t1 t2 D、 大小无法比较 14(1分)Al2(SO4)3的化学势 m 与Al3+ 和 SO 离子的化学势 m + ，m- 的关系为： ( )
