《等五校2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《等五校2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题概要（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年度下学期期末考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题，共24分）一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下面的排序不正确的是() A晶体熔点由低到高：CF4CCl4 CBr4 碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI2、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合硅晶体熔化需要克服分子间作用力离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各
2、种说法正确的是() A都不正确 B C D. 3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）ASiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D1 mol金刚石含4 NA CC键4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y125、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为，则A的原子序数为下面算式中的m6 m4 m4 m
3、2 m8 m14 m12A B C D6、下列实验可达到实验目的的是（ ） 将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2与适量NaHCO3溶液反应制备向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A 只有 B只有 C只有 D都不能7、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤8、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原
4、子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） 与CuO共热 与NaOH水溶液共热与银氨溶液作用 在催化剂存在下与H2作用与甲酸发生酯化反应A.全部 B. C. D.9、金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷（C8H8）的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 （ ）A4种和1种 B5种和3种图1 图2C6种和3种D6种和4种10、有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物A和B的叙述，正确的是（ ）ABA.
5、二者都能与Br2发生反应，等物质的量A和B最多消耗的Br2的比例为2: 3B.有机物A 和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3 溶液反应C.1 mol B最多能与6 mol氢气反应D.等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:111、分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有 （ ） A9种 B10种 C12种 D15种12、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）A贝诺酯分子式为C17H13NO5B可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙
6、酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D1 mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 第卷（填空题，共76分）13、（15分）发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径。目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质。完成下列填空：（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式_。（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示） 。（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是_；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟
7、化硼相似，如果把BX键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是_。（4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜Cu2C12(CO)22H2O，其结构如图。该配合物中Cl原子的杂化类型为_。该配合物中的配位体有_种。（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ； (6)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构。在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_；若SiC晶体密度为a g.cm-3，SiC的摩尔
8、质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数用NA表示，则Si与C最近的距离为 pm (列式表示)。14、（15分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空：（1） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（2）F2离子的价层电子
9、排布图是 ， （3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，E元素的氢化物的VSEPR模型为 。（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式)；其中心原子C的杂化方式为 。（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC互为等电子体，它们结构相似，EBC的电子式为 。F常作为配合物的中心离子，1mol F(BC)63-中含有键的数目为 （6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是_；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b gmol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_gcm-3。15、（15分
10、）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下： 步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2 mL叔丁基氯（过量），称取1.6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出。步骤3：反应结束后，向A中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。（1）仪器A和B的名称分别为 ； 。（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应为
11、放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是 。（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。（4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤： （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如下图。该谱图是(填字母)。A . 核磁共振氢谱图 B. 红外光谱图 C. 质谱图（6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。A量筒 B容量瓶 C滴定管 D分液漏斗 E长颈漏斗（7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）16、（16分） 3-苯基丙烯醛是一种被广泛应用在食品加工中的高效低毒食品添加剂，下列是用其合成
12、聚酯F的路线示意图：已知：根据题意回答：（1）3-苯基丙烯醛分子中官能团的名称为 ；（2）E的结构简式为 （3）合成路线中的、两个步骤的目的是 。（4）反应的化学方程式为 。（5）若X为银氨溶液，则反应的化学方程式为 。（6）同时符合下列条件的D的同分异构体共有 种。a既可发生银镜反应又可发生水解b能与FeCl3溶液发生显色反应c是苯的二取代物。上述同分异构体中，核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 。 (任写一种)（7）已知羟醛缩合反应,现以甲苯和乙醛为原料制备3-苯基丙烯醛，设计合成线路（其无机试剂任选），合成线路示意图示例如下：17、（15分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：回答下列问题：（1）反应类型：
