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1、8.2 常见的酸和碱,第一课时,日常生活中的酸,酸奶中 含有乳酸,阅读课文227页。 阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途,硝酸,盐酸,硫酸,常见的酸,盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味； (瓶口有白雾) 硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）； 硝酸，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。 (瓶口有白雾),浓硫酸的腐蚀性,1.浓硫酸的特性 【实验8-5】,能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。,浓硫酸的脱水性,浓硫酸的吸水性,-做干燥剂,脱水性,吸水性,腐蚀性,长进短出,稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸
2、沿容器壁 慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里,浓硫酸的稀释【实验8-6】 （错误操作 正确操作 ）,化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已 你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： （1）小豆事先用 _画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。,稀硫酸,浓硫酸,脱水,一、三酸的物理性质,无色有刺激性气味易挥发的液体,无色无味难挥发易吸水的液体，可用作干燥剂。,无色有刺激性气味易挥发的液体,因溶质挥发，质量减少,质量分数减小,质量分数减小,质量分数减小,因溶
3、质挥发，质量减少,因吸收水分，质量增加,浓盐酸和浓硫酸物理性质比较,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色。,？,稀酸的化学性质,1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。 2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？ 3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？,紫,红,H2SO4 + Zn= H2 + ZnSO4,2HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2 ,知识回顾,1、酸与指示剂的作用,使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞 溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。,2、酸与金属的反应,
4、（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金属） （酸） （盐） （氢气）,FeSO4,这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。,FeSO4,Fe 2+,SO4 2-,+,（金属离子）,（酸根离子）,CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。,酸与金属的反应,拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。【实验8-7】 现象： 在金属表面产生气泡(生成气体)。 化学方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金属） （
5、酸） （盐） （氢气） 结论： 性质2 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁） 发生置换反应，放出氢气，并生成盐。,硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物,8.2 常见的酸和碱,第二课时,3、酸跟金属氧化物的反应,实验：【实验8-8】在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。 现象： 黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。 化学方程式： CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O （金属氧化物）（酸） （盐） （水）,酸跟金属氧化物的反应,实验(2) 把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观
6、察它的变化。 现象： 铁锈消失，同时无色溶液变黄色。 化学方程式： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （金属氧化物） （酸） （盐） （水） 结论： 性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水,4、酸跟盐的反应,拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验 实验8-9 现象： 生成白色沉淀(此实验常用于检验l 阅读 P231）。 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （酸） （盐） （新盐） （新酸） 结论： 性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。,2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+CO2 ,2HCl + CaCO3 = CaCl
7、2 + H2CO3 H2O+CO2 ,回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：,（酸） （盐） （新盐） （新酸）,长话短说酸的化学通性,检查站,1、写出下列反应的化学方程式： （1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水 （2）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。 （3）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。,H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2,2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：,1、H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O,2、H2SO4 + Ba
8、Cl2 = BaSO4 + 2HCl,3、H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2,1,3,2,1.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本232了解常见的碱的用途。 2.阅读课本232页了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。,常见三种碱的常见用途,另外：常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,KOH=K+OH,+,_,NH3H2O=NH4+OH,+,_,氢氧化钙的物理性质及用途,1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰， (白色固体，微溶于水)用来 石灰水，就是它的水溶液。 2.在生产中，人们大量用熟石灰作 。,检验 二氧化碳的,建筑材料和改良酸性土壤,氧化
9、钙还可通过与水反应来产生大量的热，常用于自动加温包装。虎门销烟时，当时林则徐一为防止废气，二为避免鸦片污染土壤，就采用向水中加入鸦片和氧化钙的方法来分解鸦片。,二、氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,产生大量的热,（生石灰）,（熟石灰）,氧化钙,氢氧化钙,（消石灰）,生石灰 CaO,（白色块状固体）,（白色粉末）,该反应能放出大量的热。,它可由生石灰(CaO)与水反应得到:,制取熟石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰煮鸡蛋?,北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包中就发生了如下反应， CaO+H2O= Ca(OH)2,此食品干燥剂的主要成分
10、是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？,在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？,石灰吟 明朝-于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。,CaCO3 = CaO + CO2,CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热， 并转变成熟石灰Ca(OH)2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,高温,【实验8-10】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性,1、实验现象：,氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁发烫。,3、实验现象：,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。,2、实验现
11、象：,鸡爪肉被腐蚀，变色。,列表比较氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,白色固体,极易溶于水，放出 大量的热,微溶于水，水溶液 俗称石灰水,极易潮解,烧碱 苛性钠 火碱,熟石灰、消石灰、,白色粉末固体,易潮解的物质：,1、氢氧化钠 2、粗盐,溶于水放出大量热的物质,1、浓硫酸 2、生石灰 3、氢氧化钠,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，切不可用嘴尝和用手拿，万一手上或衣服上碰到，要立即用水冲洗。,氢氧化钙也有腐蚀性，也不能用嘴尝和用手拿。,8.2 常见的酸和碱,第三课时,碱的化学性质,1、碱与指示剂的作用,实验现象：无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝。,性质1：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝
12、,2、碱与非金属氧化物的反应,【实验8-11】碱与非金属氧化物的作用 实验现象： 解释：,性质2： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。,回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,非金属氧化物 碱 盐 水,倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。,说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。,Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O,NaOH + CO2 =,NaOH + SO2 =,Ca(OH)2 +CO2 =,2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O,1、氢氧化钠与硫酸铜反应,3、
13、碱与盐的反应 【实验8-12】,实验现象：有蓝色的沉淀生成,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,2、氢氧化钠与氯化铁反应,实验现象：有红褐色的沉淀生成,3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl,性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成其他碱和盐。,碱 + 盐 新碱 + 新盐,畅谈收获,碱的物 理性质,碱的化学性质,1、碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红,2、碱+非金属氧化物盐+水,3、碱+某些可溶性盐新碱+新盐,小结,一、几种常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰 二、碱的通性
14、 性质1 碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。 性质2 碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 性质3 碱 + 盐 新盐 + 新碱,讨论：NaOH 与CO2反应时没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？,演示：在充满二氧化碳的集气瓶中，滴加少量氢氧化钠浓溶液，振荡集气瓶，观察现象 问题讨论 1.为什么小橡皮泡会逐渐涨大？ 2.模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应方程式书写上述反应的化学方程式？,能说说实验现象吗？,试管中 水面上升 B高A低,水倒吸 到烧瓶中,广口瓶中冒气泡,烧瓶中有红色喷泉,证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验,红墨水被压入左端或集气瓶 里,试管内液面上升，烧杯内液面下降,烧杯内的水流入锥形瓶中,气球胀大,软塑料瓶变瘪, 烧瓶中形成红色喷泉,a瓶的长导管有气泡冒出，而b瓶的长导管没有气泡冒出，石灰水不变浑浊。,解释：在中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。,再见,
