《如皋市大联考2015届高三第八次联考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《如皋市大联考2015届高三第八次联考化学试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏大联考2015届高三第八次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Cu64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖,下列说法正确的是A.甲醇是弱电解质B.所有烯烃都符合通式CnH2nC.丙烯可发
2、生加聚反应生成聚丙烯D.煤分馏可得到甲醇2.下列关于化学用语的表示正确的是A.氢氧化钠的电子式:Na+OH-B.质子数为29、中子数为35的铜原子:2935CuC.氯离子的结构示意图:D.对苯二酚的结构简式:3.25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-B.c(OH-)c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-C.0.1molL-1的NH4I溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D.0.1molL-1的CuSO4溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、Cl-4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A
3、.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维B.氧化铝熔点很高,可用于制耐火材料C.新制氢氧化铜悬浊液具有碱性,可用于检验醛基D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气5.下列装置是从废溴化铝催化剂中制取单质溴并回收氯化铝实验的部分装置,不能达到实验目的的是A.用图甲所示装置氧化Br-B.用图乙所示装置萃取Br2C.用图丙所示装置分离CCl4和Br2D.用图丁所示的装置将含AlCl3的溶液蒸发制取无水AlCl38.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是选项相关物质相关说法A1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NABNa2O和Na2O2的混
4、合物共1mol阴离子数目可能为1.5NAC向含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热充分反应转移的电子数为2NAD3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中所含的碳原子数为0.1NA7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:N+OH-NH3+H2OC.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+H2OD.明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2O8.已知X、Y、Z中含同种元素,其中X、W是单质且有如图所示的
5、转化关系,则X、W依次为A.Fe,Cl2B.C,O2C.N2,O2D.S,O29.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示,元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等,下列说法正确的是A.单质沸点:ZWB.制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物C.Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应D.Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同10.已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H24HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)H5
6、下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.H10,H20B.H30,H40C.3H2=H4+H5D.H3=-(H1+2H2)不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.铁件表面镀铬时,铁件与外电源正极相连B.反应CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)在高温下能自发进行,则该反应的H0C.用湿润的pH试纸测定0.1molL-1的Na2CO3溶液的pH,其pH将偏大D.已
7、知(CH3CO)2O与水反应可生成乙酸(H0),向0.1molL-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,溶液的pH和乙酸的电离程度均减小12.芫荽酮B的结构简式如图所示,下列有关该化合物的说法不正确的是A.每个分子中有2个手性碳原子B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol该物质最多可与含2molNaOH的水溶液反应D.分子中有3种含氧官能团13.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,说明酸雨中一定含SO42-B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体,逸出说明酸雨中可能含NO3-
8、C.每隔1h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在Na+14.现有10mL0.1molL-1CH3COOH溶液,下列说法正确的是A.加入10mL蒸馏水后,CH3COO-的数目减少,c(OH-)增大B.加入VmL0.1molL-1NaOH溶液后,若c(Na+)=c(CH3COO-),则V=10C.加入10mL0.1molL-1NH3H2O溶液后,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(H+)+c(N)D.将其逐滴加入10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中,混合溶液中存在:
9、c(H+)+c(CH3COOH)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)15.在1L恒容密闭容器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是A.H0B.图中曲线a表示H2(g)的变化C.P点时,平衡常数值约为333.3D.513K时,向上述容器中充入n(H2)=0.6mol,n(CO2)=0.2mol,n(C2H4)=0.6mol,n(H2O)=0.6mol,则达到平衡时氢气的体积分数比P点时的小非选择题16.(12分)氯化亚铜是一种无机精细化工产品,实验室用蚀刻废液(主要含CuCl2、HCl等)制备
10、CuCl的实验流程如下。(1)滤渣1的主要成分为;还原时生成CuCl2-的离子方程式为。(2)加水时发生反应的离子方程式为。过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有。滤液2的用途是。(3)用稀盐酸洗涤的目的是。17.(15分)化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药,它的合成路线如下(其中THF是有关反应的催化剂):(C5H8O4)nABCDEF(1)化合物C中的含氧官能团的名称为、。化合物E的分子中含有的手性碳原子数为。1molF最多可与molNaOH反应。(2)化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:。.分子的核磁共振氢谱图(1H核磁共
11、振谱图)中有4个峰.能发生银镜反应和水解反应.能与FeCl3溶液发生显色反应(4)已知E+XF为加成反应,则化合物X的结构简式为。(5)已知:。化合物G()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。请写出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3丁二烯为原料制备G的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分)测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法。.反应原理如下:重铬酸钾作氧化剂时与有机物(用碳代替)的反应为2Cr2O72-+16H+3C4Cr3+8H2O+3CO2;过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴:
12、Cr2O72-+14H+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O;滴定过程中氯离子会干扰反应:Cr2O72-+14H+6Cl-2Cr3+3Cl2+7H2O;在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰,发生的反应为Hg2+4Cl-HgCl42-。.实验步骤如下:量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中。加入约含0.4g硫酸汞的溶液,再加入0.025molL-1的重铬酸钾溶液10.00mL。加入40.00mL硫酸,摇匀,加45粒碎瓷片,接直形冷凝管回流煮沸10min。待装置稍冷后,用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁,再加蒸馏水100mL左右进行稀释,冷却至室温,加入试亚铁灵指示剂23滴,用0.01
13、molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液为红棕色。消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液24.00mL。(1)量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是;碎瓷片的作用是。(2)根据以上实验数据计算试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示,单位:mgL-1)(写出计算过程)。(3)若其他操作均正确,下列情况会导致测得的COD偏大的是。a.步骤未加入HgSO4b.步骤未洗涤冷凝管等器壁c.盛(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定过程中消失d.读取(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定管读数时,滴定前平视,滴定后仰视19.(15分)(NH4
14、)2SO4MnSO4nH2O(硫酸锰铵)是浅粉色晶体,易溶于水,在农业上用作微量元素肥料,实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下:步骤1.在烧杯中加入20.0mL1molL-1硫酸并加入2.5g草酸微热,再慢慢分次加入2.5gMnO2,盖上表面皿,使其充分反应。步骤2.煮沸溶液并趁热过滤。步骤3.往热滤液中加入3.0g硫酸铵,待硫酸铵全部溶解后,在冰水浴中冷却,30分钟后过滤,并用少量乙醇溶液洗涤两次,用滤纸吸干或放在表面皿上干燥。步骤4.称得产品质量为7.5g。(1)配制100mL1molL-1硫酸溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要。(2)MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为。(3)用乙醇洗涤的目的是。(4)为检验产品中含Mn2+,取少量产品溶于水,加入NaBiO3固体(微溶)及稀硝酸微热,溶液变紫色,同时生成无色的Bi3+,则该反应的离子方程式为。(5)已知常温下,Mn(OH)2的Ksp为210-13,在0.2molL-1的硫酸锰铵溶液中,用浓氨水调节pH至时溶液开始出现沉淀。(忽略溶液体积变化)(6)为确定其
