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1、青浦区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化 学 试 卷 （时间 60分钟，满分100分） Q2016.12考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列表示正确的是A
2、CH4的比例模型 B二氧化碳的结构式 OCOCS2的结构示意图 D氯化钠的电子式 CH2CH32烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， CH2CH2CH2CHCH3的名称是 CH3A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷 C1,4-二甲基己烷 D3-甲基庚烷3许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘B、烧碱、氢气 C、粗盐、淡水D、钠、镁、铝4下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A SiO2熔点高 B 氩气性质稳定C 碘易升华 D NH3极易溶于水5下列有关性质的比较，错误的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHM
3、g(OH)2 D熔点： KNa 6有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-1溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸馏 C冷却至0后过滤 D加水萃取7不能用勒夏特列原理解释的是A使用铁触媒，加快合成氨反应速率B乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸82A(g) B(g) +Q（Q0）;下列能量变化示意图正确的是 A B C D9如图所示进行实
4、验，下列说法不正确的是A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+10下列关于实验操作的叙述正确的是A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O Na+2OH+H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OHSO32-+
5、H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4D醋酸和碳酸钙反应：2H+CaCO3 Ca2+CO2+ H2O12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是A离子半径大小顺序：r(Z2)r(Y2)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D单质的熔点ZW13过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列说法正确的是AN
6、a2O2是氧化剂，CO2是还原剂BNa2CO3是还原产物，O2是氧化产物C每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，D1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO214根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是15化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D在酸性条件下水解，水解产物只有一种16下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项实验目的
7、实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证AgI的溶解度小于AgCl将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电
8、子的数目为0.15NAB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA18将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性C试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D试管中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性19常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示
9、。下列说法不正确的是A在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=7时，消耗NaOH溶液的体积肯定小于20.00mLDpH7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于20.00mL20某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后
10、充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、（本题共16分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题21表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是_。22下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S
11、两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高23碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因_。24硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为 ；在实际生产中，操作温度选定400500、压强通常采用常压的原因分别是 。三、（本题共14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：温度CH4(g)H2O(g)CO(g)H2(g)500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L
12、0.6mol/L800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L25该反应的平衡常数表达式为K= ，正反应为 反应（填放热、吸热）。26能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 a容器压强不变 bc(CH4)=c(H2O)cv正(CH4)=v逆(H2) d 混合气体中c(CO)不变氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：Al2O3(s)+C(s)+N2(g)AlN(s)+CO(g) 某氮化铝样品中含有氧化铝杂质已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解27配平化学化学方程式： Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g) AlN(s)+ CO(g)28反应中产生气体的检验方法为 ；反应的离子方程式 。四、（本题共15分）CuCl
