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1、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25)。回答下列问题：I（1）由上表分析，若CH3COOH HCO C6H5OH H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；（3）25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) c(NH4+)；（填“”、“”或“”）（4）25时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ； A若混合液pH7，则V10 B若混合液pH7，则c(NH4+)c(C6H5O-)c(H+)c(
2、OH) CV=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 DV=5时，2c(NH3H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH) （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： T1 T2（填、=、）； 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D升温可使溶液由b点变为d点II平衡常数
3、的计算：（1）用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh= 。（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s) 试列出该反应平衡常
4、数K与Kb(NH3H2O)、KspMg(OH)2的关系式并计算： 。、（1） （2分）（2）C6H5OH + PO= C6H5O+ HPO （3分）（3）= （1分）（4）CD （2分）（5）（1分） ABC （2分）、（1）210 -5 molL -1（2分）（2）Kh=Kw/Ka （1分）（3） =55.3 （1分）2I向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： xA(g) + 2B(s)yC(g) H”、“=”或“（1分）II：（1）150.8 kJ/mol（2分）（2）33.3%（2分） B（2分）（3）BCA（2分）（4）CH3OH6e+3O2=CO2+2H2O（2分）
5、已知25时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8105，Ka(HSCN)=0.13。（1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V与时间t的关系如图甲所示： 反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中c(SCN)_c(CH3COO) （填“”、“=”或“Ka(CH3COOH)，溶液中HSCN电离出的c(H+)比CH3COOH电离的大，故HSCN溶液中产生CO2的速率快。（2分）；（1分）（2）Ka(HF)=
6、（2分）（3）有（1分），因溶液中c(Ca2+) c2 (F)=5.121010 Ksp(CaF2)=1.51010（2分）（2014湖南一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaHClO NaCNC6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是-（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，酸性最强的是- （填序号）AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3（3）据上表数据，请你判断下列
7、反应不能成立的是- （填序号）AHCN+Na2CO3NaHCO3+NaCNBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHDCH3COONa+HClONaClO+CH3COOH解：（1）酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，结合氢离子能力越大，根据溶液的PH知，酸性最强的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氢根离子，则结合氢离子能力最大的是CO32-，故答案为：CO32-；（2）酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所
8、以酸性最强的是醋酸，故选D；（3）根据强酸制取弱酸知，A氢氰酸酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以HCN+Na2CO3NaHCO3+NaCN能发生，故不选；B醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能发生，故不选；C苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH不能发生，故选；D醋酸酸性大于次氯酸，所以CH3COONa+HClONaClO+CH3COOH不能发生，故选；故选CDI.(4分)某温度下的溶液中，c(H)=10x mol/L,c(OH)=10ymol/L。x与y的关系如图所示：（1）该温度下,中性溶
9、液的pH= 。（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）。A2v(NH3)=v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数为 。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得
