《山西省朔州市怀仁一中2015-2016学年高二(下)第三次月考化学试卷(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市怀仁一中2015-2016学年高二(下)第三次月考化学试卷(解析版)（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年山西省朔州市怀仁一中高二（下）第三次月考 试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于有机物的说法正确的是（）A乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应2下列实验操作正确的是（）A在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C棉花中加入90%的硫酸，并用
2、玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解3下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜ABCD4如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（）A反应是加成反应B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应D反应是取代反应5下列各组晶体物质中，化学键类型
3、相同，晶体类型也相同的是（）SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘ABCD6下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定ABCD7有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）ABCD8下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2107207357172
4、3据此做出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s210下列说法错误的是（）Ans电子的能量可能低于（n1）p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22
5、px2反了洪特规则C电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理11下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）ACS2、H2O、C2H2都是直线形分子B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中CCH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等DCH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子12已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物
6、的稳定性：HmY小于HnX13下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子CH2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键14下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2
7、p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=16下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键17下列说法错
8、误的是（）A在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键B12g金刚石中含有的CC键的个数为2NAC配位数为4的配合物均为正四面体结构D向含有0.1molCo（NH3）4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl18CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH3与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH3+与OH形成的化合物中含有离子键19有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确
9、的是（）A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：20我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中含键，又含键D每生成1.8gH2O消耗2.24L O221某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为（gcm3）已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处
10、于体对角性上的三个球相切则该晶体晶胞的边长（cm）为（）AB C33D 322下列说法正确的是（）A用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%23下列说法正确的是（）A按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯和甲苯互
11、为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛24NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是（）A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同25某天然油脂的分子式为C57H106O61mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1下列说法错误的是（）AX的分子式为C18H32O2B脂肪酸Y能发生取代反应CY的结构简式可能
12、为CH3CH=CH（CH2）14COOHDY的结构简式为CH3（CH2）16COOH二、解答题（共4小题，满分50分）26用相关知识解答：（1）基态氮原子的L层电子排布图为，与N3互为等电子体的分子为（写一种）；（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是；（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2（填“极性”或“非极性”）分子；（4）现有Ti3+的配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，该配合物的配体是，配位数是27如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分（
13、1）代表金刚石的是（填字母编号，下同），其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等；金刚石属于晶体（2）代表石墨的是，每个正六边形占有的碳原子数平均为个；（3）代表NaCl的是，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个；（4）代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与个Cl紧邻；（5）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻；（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为（用字母编号回答）28现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJmol1I2=1451kJmol1I3=7733kJmol1I4=10540kJmol1D原子价电子层的p轨道半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）写出BA3的电子式：（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向，原子轨道呈形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同
