《福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(1)(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(1)(含解析)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（1）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是( )A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2下列关于有机物的说法不正确的是( )A可以用水来鉴别苯和CCl4BCH2Cl2有两种同分异构体C煤的干馏属于化学变化D加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性3是物
2、质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )MNPQANH3H2OBa（OH）2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa（NO3）2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液AABBCCDD4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是( )A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）r（Y）r（Z）C气态氢化物稳定性：XYZD元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀
3、硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42B用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na+，不含K+C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3AABBCCDD6下列关于0.10mol1NaHSO3溶液的说法正确的是( )A加入NaOH固体，溶液pH减小B温度升高，c（HSO3）增大C25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大DNaHSO3的电离方程式为NaHSO3=Na+H+SO327在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：
4、2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195时n（H2）随时间的变化结果如表所示下列说法正确的是( ) p2及195n（H2）随时间变化t/min0135n（H2）/mol8544Ap1p2，H0B在p2及195时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 molL1min1C在p2及195时，该反应的平衡常数为25D在B点时，v正v逆二、非选择题（本大题共3小题，共58分其中3题必考题，2题选考题任选一题）8甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备
5、的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA_KB（填“”、“”或“=”）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示），反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（3）在3L容积可变的密闭容器
6、中发生反应，已知c（CO）与反应时间t变化曲线如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是_当曲线变为曲线时，改变的条件是_（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时AlAgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示则该电池的负极反应式是_（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_9工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬
7、等金属，回收流程如图1：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有_（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到_；将浊液加热到80，_（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式_，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_（4）当离子浓度1105 molL1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要
8、保持c（OH）_已知：KspCr（OH）3=6.31031，4.0）10氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3方案1取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）（1）图1中C装置中球形干燥管的作用是_（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请
9、提出改进意见_方案2用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_（填字母）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为_方案3按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为_（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）化学一物质结构与性质11（13分）（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另
10、一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是_；与N2H4分子属于等电子体的是_（写出一种即可）（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛请回答下列问题：Ni原子的核外电子排布式为_；NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数
11、之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_化学一有机化学基础12由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应（1）J中所含官能团的名称为_；K中所含官能团的结构简式为_（2）聚合物F的结构简式是_；I的分子式是_（3）E转化为G的化学方程式是_；反应类型属于_（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式_（5）写出J的一
12、种符合下列条件的同分异构体X的结构简式_X与FeCl3溶液反应显色；X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（1）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是( )A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子【考点】煤的干馏和综合利用；常见的生活环境的污染及治理；常用合成高分子材料的化学成
13、分及其性能 【专题】化学计算【分析】A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性；C、矿物燃料含有硫氮元素；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子【解答】解：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C、矿物燃料含有硫氮元素，实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故D错误；故选D【点评】本题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护等，难度不大，注意光导纤维成份是二氧化硅不属于
