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1、天津市部分区20182019学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在卷相应位置上。3以下数据可供答题时参考（可能用到的相对原子质量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题
2、3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是A商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应2下列化学用语表示正确的是A硫原子的原子结构示意图：BCH4分子的球棍模型是：C过氧化钠的电子式为：Na+ :O: O: 2-Na+DHClO的结构式：H-Cl-O3下列叙述正确的是ACO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物B漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合
3、物C需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离D石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH =1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 NAB在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAC1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-D100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA 5如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的
4、是A将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化B与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3S2- = 2Fe2SB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H = Fe3+ 3H2O C硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2OD向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+ Ba2+ 2OH-=Ba
5、SO4+2H2O7已知：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g) + S(g) =H2S(g) H20.1 kJmol1，下列判断正确的是A若反应中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJB从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C由知，水的热稳定性小于硫化氢D氢气的燃烧热为241.8 kJmol18下列正确的组合是砷(As)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl非金属元素的气态氢化物溶于水
6、后，均形成无氧酸ABCD9有可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)H0。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是A增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度B升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂C使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度D升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂10短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 AZ位于第三周期、III
7、A族B元素Y的正化合价最高为+6C简单离子半径的大小顺序：XYCSiC用丙装置制备干燥的氨气D用丁装置吸收HCl，并防止倒吸12已知t 时AgCl的Ksp=2.01010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1.01012B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO后沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡
8、常数K2.510713下列关于实验误差的分析正确的是A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低14下列说法正确的是A地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110 c2C0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)D反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)
9、在室温下不能自发进行，则该反应的H015新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是A放电时，负极反应式：Lie =Li+ B应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2C放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少DLi+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液16常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是A常温下，HA电离常数为1.010-6B点所示溶液中：c(Na)
10、 c(A) c(OH)c(H)D从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变第卷（非选择题，共52分）17（10分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1）装置B的作用是_。（2）装置C中发生反应的离子方程式是_。SO2在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是_。（3）已知酸性：HClH2SO3HClO。向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是_。（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3的电离平衡常数Ka大于其水解平衡常数Kh。_。18（12分）实施以节约能源和减少
11、废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g) H+131 kJmol1（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2）若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1; c(H2O)=5.0 molL1；c (C
12、O)=1.5 molL1；c(H2)=2.0 molL1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）a达到平衡b向正反应方向移动c向逆反应方向移动甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题：（1）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。Av(H2)正=v(CH3OH)逆B2v(CO)=v(H2)CCO与H2转化率相等DCO与H2的物质的量之比不再改变（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温
13、度的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。19（14分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。（2）自然界中Cr主要以3价和6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_。（3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要作用是_。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH FeO42+ C1+ H2O（未配平），Fe(OH)3与 C1O的计量数比为：_，每生成1mol K2FeO4，转移的电子数是_。（5）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：反应IV属于_
