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1、wd氓度,多吴国素的探究1.(2016杭州)小金为了探究温度对H分解反应速率的影响,借助如图51所示的实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如下表宰积为50m,的注射器实验1|实验2Mn0O,的质量/g0.5|0.55%的i0,的体积/mL40水浴温度/“C2080(1)实验2中应加人“mL54的E0.。(2)在两次实验中,可通过比较来比较H0,分解反应速率的大小。(3)实验2中水浴温度控制在805C时,测定的反应速率会比真实值大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有0(4)实验结束后苹要将MnO,从混合物中分离出来,可采取的方法是园客积为50m的注寺器Jlmehnut2
2、2.(2016威海)探究影响化学反应速率的因素。(1)发现和提出闰题镁在空气中能够剧烈燃烧,铁丝在氧气中能够剧烈燃烧,而真金不怕火炼,这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧别烈,这一事例中影响化学反应速率的因素是_;夏天,将食品放在冰箱里不容易变质,这一事例说明温度也能影响化学反应速率,温度如何影响反应速率呢?(2)猜想与假设温度越高,反应速率越快。(3)收集证据实验药品:颗粒大小相同的锌粒;两份相同溶质质量分数.不同温度的稀硫酸(20KC40KC)。供选仪器:药匙:气佛发生装置套(气密性良好)量简2只、分液漏斗.秒表.胶头滴管.水槽.大试管2支。利
3、用上述仪器和药品,补充完成下表的实验报告。观察或|产生相同体积(一试管)的气体所需测量的量|时间选用的|气体发生装置、秒表、胶头滴管水桂、仪器|大试管、分别取视同数量大小的铐粒于气体发实验|生装置中,分别取相同体积、不同温度步骤|的稀硫酸加入到两套气体发生装置中,记录收集等体积气体所需的时间实验现象实验|温度越高,反应速率越快。反应的化学方结论|程式是该实验可以观察或测量的量有多种,除了上述观测点外,可以观察或测量的量还有(写一条)(5)拓展分析产生氨气的速率根据其他测定方法,实验小组的同学绘制了锋粒与稀硫酸反应产生氨气的途率随时间变化的曲线,如图5-2所示。请据因0一卜友又吊9分析:时间0-1内,反哈逵率逐L,渐加快的主要原因是。时间!以后,反应速率逐渐减慢的主要原因是
