《高三化学-扬州市2016届高三第一次模拟考试(七)化学试题概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学-扬州市2016届高三第一次模拟考试(七)化学试题概要（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016届高三年级第一次模拟考试(七)化学本次考试时间为100分钟，满分120分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31Fe：56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是()A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 2. 下列化学用语表示正确的是()A. HC
2、lO的电子式：HCl,O,B. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：PuC. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：H3CCH3 3. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、NOB. pH13的溶液中：Na、K、SO、HCOC0.1 molL1 NaClO溶液中：K、Na、NO、ID0.1 molL1 FeCl3溶液中：Na、NH、SCN、SO 4. 下列物质性质与应用对应关系错误的是()A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶
3、液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 5. 下列有关实验装置的说法中正确的是()图1 图2图3图4A. 用图1装置可以收集SO2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn2H=Zn2H2 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 NAC. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NAD. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA 7. 下列指定反应的
4、离子方程式正确的是()A. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2OB. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHC. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCOD. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2O 8. 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2B Na2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3 H2SiO3加热DNa
5、AlO2Al(OH)3Al2O3加H2O 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强10. 利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量。下列说法错误的是() A. a室的电极接电源的负极 B. 该装置将电能转化为化学能C. c室排出的碱液中含NaOH D. a室的电极反应式为：
6、4OH4e=2H2OO2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. 常温下，pH8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子B. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C. 0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D. 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性1
7、2. 某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()A. 吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应C. 可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体 D. 该中间体分子中含有2个手性碳原子13. 下列有关实验的说法正确的是()A. 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe2是被HClO所氧化14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A
8、. pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B. 在0.1 molL1 NaHS溶液中：c(H)c(S2)c(OH)c(HS)C. 将0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)4c(CO)4c(HCO)D. 向0.1 molL1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)15. 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO
9、2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)0.85 molL1，则该反应的H0C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)16. (12分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如下：(1) 写
10、出沉淀过程的离子方程式_。(2) 沉淀过程的pH随时间的变化如图5所示，沉淀过程的操作为_(填序号)。图5沉淀过程的pH变化a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2(3) 沉淀过程的c(Mg2)随时间的变化如图6所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图7所示，沉淀过程选择的温度为_，理由是_。图6不同温度下c(Mg2)随时间的变化图7不同反应温度下所得水合碳酸镁的XRD谱图(4) 写出MgCO33H2O在
11、323 K温度时发生转化的化学方程式_。(5) 在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为_。17. (15分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。为研究其合成方法，设计路线如下：CHOOHCHOOHBrOOHCOHOOOHCOCH2OCH3OABCD,KOH)CH3OCH2OCH3OCH2OOHOOCH2OCH3O) ECH3OCH2OCH3OCH2OOOOCH2OCH3OHOHOOOOHOFG(1) 反应的类型为_，反应的类型为_。(2) 物质A中含氧官能团的名称为_。(3) 反应为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为_。(4) 设计反应的目的是_。(5) M由OHHOOHO制
12、得，写出同时满足下列条件的OHHOOHO的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有4个峰。(6) 以CHCH2CH3Cl、CHO为原料，合成CH2CClCH3CO，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_18. (12分)碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。(1) 碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)
13、d中a、b、c、d之间的关系为_。(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；_。(3) 若pH过高，则对产品的影响是_。(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02 mol Al3。加热至340 以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率(100%)为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19. (14分)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。pH对铁、铬去除苯的影响. 以含铬废渣(主要含Cr3，还含Fe2、Fe3等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬Cr(OH)SO4的步骤如下：(1) 酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0。水浴加热的优点是_。(2) 除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是_。由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是_。
